化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开
提出问题1：实验探究1：已知氢氧化钠溶液已变质，所以氢氧化钠溶液中含有碳酸根离子，因此加入盐酸必产生二氧化碳气体，故加入盐酸会有气泡产生．提出问题2：实验探究2：（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钡溶液，因碳酸钠与氯化钡能生成碳酸钡沉淀，所以有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有碳酸钠，该反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2═2NaCl+BaCO3↓．（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红色．溶液显碱性，因溶液中碳酸钠已被氯化钡完全消耗，所以说明原溶液中一定有氢氧化钠．从而得出[实验结论]该氢氧化钠溶液部分变质．反思与评价：（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，相关反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．（2）如用氢氧化钙溶液代替氯化钡溶液是不行的，因为氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，这样无法确定（2）步骤的实验结论，得不出氢氧化钠部分变质的结论，所以该方案不可行．提出问题3：（1）由题意可以知道消耗的盐酸中溶质的质量为：（60g-10g）×7.3%=3.65g；设原溶液中碳酸钠的质量为x，生成二氧化碳的质量为yNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑106 73 44 x 3.65g y106x＝44y＝733.65g解得：x=5.3g，y=2.2g即m的值为2.2（2）原溶液中碳酸钠的质量分数为：5.3g50g×100%=10.6%；所以氢氧化钠的质量分数为：1-10.6%=89.4%故答案为：提出问题1：实验探究1：出现气泡实验探究2：白色沉淀；氢氧化钠实验结论：部分反思与评价：（1）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；（2）不可行；提出问题3：（1）2.2；（2）89.4%．
[实验探究2]：（1）氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，所以看到实验现象：有白色沉淀生成；；（2）氢氧化钠溶液呈碱性能使酚酞试液变红，而氯化钠溶液呈中性，所以取步骤（1）试管中少量上层清液，滴加酚酞试液，溶液变红，说明原溶液中一定有氢氧化钠；[实验结论]：根据实验现象可知，该氢氧化钠溶液部分变质；[反思与评价]（1）二氧化碳气体能和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，所以应密封保存，反应的化学方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（2）氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，即使全部变质，也会有氢氧化钠生成，溶液仍然呈碱性，所以在“实验探究2”中小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液不可行．故答案为：[实验探究2]：（1）白色沉淀；（2）氢氧化钠；[实验结论]：部分；[反思与评价]（1）密封；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（2）不可行．
【实验探究2】原溶液中含有碳酸钠，则碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，故能观察到有白色沉淀生成，碳酸钠与氯化钙充分反应后，碳酸钠被除掉，向上层清液中滴加酚酞变红，则溶液中含有氢氧化钠，故填：白色沉淀，氢氧化钠；【实验结论】经试验知道样品中含有碳酸钠和氢氧化钠，说明是部分变质，故填：部分；
【反思与评价】（1）氢氧化钠变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（2）若使用氢氧化钙代替氯化钙，则氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，滴加酚酞试液，酚酞试液变红，无法确定是原有的氢氧化钠还是反应后生成的氢氧化钠，无法确定氢氧化钠的存在，故不可行，故填：不可行；
理解与应用：（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：200g+200g-395.6g=4.4g，故填：4.4；
（2）设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钠的质量为x
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
| 106 |
| x |
| 44 |
| 4.4g |
x=10.6g
样品中Na2CO3的质量分数是：
| 10.6g |
| 50g |
答：样品中Na2CO3的质量分数是21.2%．
154645645645455555555555555555555555555555555555555551111111111111111111111111111111111111111112222222222222222222222222
答：【做出假设】如果碳酸钙过量，则废液中溶质只有氯化钙；如果稀盐酸过量，则废液中溶质有氯化钙和氯化氢，氯化氢的化学式是HCl．故填：HCl．【实验探究】①如果溶液中含有氯化钙和氯化氢，则向溶液中滴加酚酞试液时，由于氯化钙溶液和稀盐酸都不能使酚酞试液变红色，所以小明的实验不能证明他的猜想．故...
答：解（1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数=10.0g?2.0g10.0g×100%=80.0%（2）设反应后溶液中溶质的质量为xFe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O 160 2×162.5 8.0g x 1608.0g＝2×162.5xx=16.25 g （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：16.25 g109.5 g+8.0g×...
答：（1）①需要氢氧化钠固体的质量=200g×8%=16g 水的质量=200g-16g=184g，则水的体积= 184g 1g/mL =184mL．故填：16；184；②已知需要称量16g的氢氧化钠，应该先添加好砝码和游码，再加氢氧化钠到天平平衡，故操作顺序是BA．称量易潮解或腐蚀性药品要放在玻璃器皿中，因为氢氧化钠...
答：用滤纸编制的白玫瑰喷洒无色液体乙后变红，继续喷洒该液体后又变为白色，说明是无色酚酞试液遇到碱溶液变为红色，再加入酸，把碱反应完了，红色就会退去，由于当喷洒无色液体乙后变红，继续喷洒该液体后又变为白色，说明乙是盐酸和酚酞试液的混合物，开始喷洒盐酸时，由于白玫瑰先用氢氧化钠溶液浸泡...
答：（1）①需要碳酸钠固体的质量=100g×20%=20g，水的质量100g-20g=80g，水的体积=80g1g/mL=80mL；设40%的碳酸钠溶液的体积为x100g×20%=40%×x×1.4g/mLx=35.7mL故答案为：20；80；35.7mL；②配制该溶液的操作顺序为计算、称量、量取、溶解，所以序号为CBDEA；故答案为：CBDEA；③用...
答：（1）根据金属表面产生气泡，可以知道加入的是酸溶液，可以是稀盐酸，有气泡产生的是金属在氢的前面，没有气泡产生的金属在氢的后面，故X的活动性强于Y，故填：稀盐酸；X＞Y；（2）X、Y可能是铝银中的各一种，故X是铝，Y是银；铝能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，故填：铝；银； 2Al+6HCl═...
答：根据“小红猜测：黑色粉末是CuO．她设计了如下图所示的实验装置”同时参考科学探究的要素，可知该步骤为猜想与实验设计．【实验结论】一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以B装置中反应的化学方程式：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．【评价与反思】（1）一...
答：能使酚酞试液变红色的是Na2CO3溶液（2）由于Na2CO3溶液能与稀盐酸反应放出二氧化碳气体．所以，出现气泡现象的是稀盐酸，该反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；拓展：由于紫色石蕊试液在酸碱度不同的溶液中显示的颜色不同．所以，若要利用溶液的酸碱性一次性鉴别三种待测溶液，则可选用...
答：分析：氢氧化钠容易潮解，与空气接触易和二氧化碳反应生成碳酸钠，该反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；设计实验：（1）氯化钙和氢氧化钠溶液不能反应，但是和碳酸钠溶液能够反应生成沉淀，该反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；（2）在去除了碳酸钠干扰的前提下，若能够使酚酞...
答：[分析与思考]（1）根据实验操作和现象，可以证明铜和浓硫酸在加热的时候能反应，生成物中有二氧化硫和硫酸铜，（3）二氧化硫有毒，能和碱溶液反应，所以可以用浓碱液吸收．[反思与评价]（4）浓硫酸溶于水会放出大量的热，造成液滴飞溅，所以不能把含浓硫酸的物质倒入水中．（5）因为反应物中有氢，...
