某化学兴趣小组的同学在实验室（室温为20℃）准备将100g溶质质量分数5%的硝酸钾溶液变为10%的硝酸钾溶液
（1）①20； 80； 35.7；②CBDEA；③B；④AB ；（2）10%。 试题分析：（1）①配制方法A、需要碳酸钠固体的质量为100g×20%=20g，水的体积为100-20=80mL；配制方法B，设需要40%的碳酸钠溶液为xmlX×40%×1.4g/mi=100×20% X=35.7ml②配制溶质质量分数一定的碳酸钠溶液常按以下操作顺序进行用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为CBDEA；③用托盘天平称量所需的碳酸钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应减少固体；④分析：以下原因可能导致配到的碳酸钠溶液溶质质量分数小于8%的是A、固体中混有杂质； B、量水时仰视读数 ； （2）取上述配制得到的20%的碳酸钠溶液53克，加入68.4克某浓度的稀盐酸后，恰好完全反应，求反应后所得溶液的溶质质量分数设反应后所得溶液中溶质质量为X,生成二氧化碳的质量为YNa 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑117 4420%×53g X y106：117=20%×53g:X 106：44=20%×53g:yX=11.7g y=4.4g反应后溶液的质量为：53g+63.4g-4.4g=112g反应后溶液的溶质质量分数为：
（1）氯化钠：100g×5%=5g，需要水：100g-5g=95g，体积：95g1g/mL=95mL；（2）NaCl溶解过程用到了玻璃棒，是为了搅拌加速氯化钠溶解的；（3）泥沙不溶于水，将不溶于液体的固体与液体分离的方法是过滤；（4）溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入水中，立即过滤，有没溶解的氯化钠被过滤掉了，所以所得精盐少了；蒸发时有一些液体、固体溅出，会导致氯化钠减少，所得精盐比其他同学明显要少；提纯后所得精盐尚未完全干燥和滤纸破损，滤液浑浊就蒸发只能导致质量增多．故答案为：（1）5；95；（2）搅拌，加速溶解；（3）过滤；（4）A、C．
（1）100g溶质质量分数5%的硝酸钾溶液中含有硝酸钾的质量是：100g×5%=5g，要变为10%的硝酸钾溶液，设需要加入硝酸钾的质量为a，则有| 5g+x |
| 100g+x |
（2）蒸发水，溶质的质量不变，设蒸发水的质量是b，则有
| 5g |
| 100g?b |
（3）设加入15%的硝酸钾溶液的质量为c，则有
| 5g+c×15% |
| 100g+c |
（4）实验室室温是20℃，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，所以要配制该温度下100mL的硝酸钾饱和溶液，可在烧杯中加入足量的水，把硝酸钾固体加到水中，边加边搅拌直到有少量固体存在，然后用量筒量100 mL的溶液即可，因为溶液具有均一性；
故答案为：（1）5.6；
（2）50；
（3）100；
（4）在烧杯中加入足量的水，把硝酸钾固体加到水中，边加边搅拌直到有少量固体存在，然后用量筒量100 mL的溶液即可．
答：(1) ① 8.0，92 ② 左盘，氢氧化钠易潮解且有腐蚀性。方案一 ① 将一小片PH试纸放在白瓷板或玻璃片，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，片刻后，将试纸颜色与标准比色卡对照读出pH。②排除因稀释而使溶液pH减小的因素。方案二： U形管中左边液面下降 试题分析：(1) ①需要氢氧化钠...
答：（1）配置溶液的一般步骤是：计算、称量（称取和量取两步）溶解三步；（2）由曲线情况可知反应过程中溶液的温度不断升高直至完全反应，所以该反应是放热反应，从A到B的过程是随着氢氧化钠的滴加原溶液的酸性不断变弱，pH不断变大直至两者恰好反应，溶液呈中性溶液的pH=7；从图象可知当加入氢氧化钠...
答：水的质量=200g-16g=184g，水的体积=184ml；（2）该反应水放热反应，当溶液的温度不升高时，表示恰好反应；当加入15 g氢氧化钠溶液时，盐酸过量，则所得溶液中的溶质为HCl 和NaCl ；利用化学方程式可计算出溶质的质量，再用溶质的质量除以溶液的质量即为溶质质量分数。
答：根据实验室常用H 2 O 2 和MnO 2 的混合物来制取氧气，该反应的化学方程式：2H 2 O 2 Mn O 2 . 2H 2 O+O 2 ↑；（一）通过查阅有关资料得到以下信息：（1）氧化铁是一种难溶于水的红棕色固体；氯酸钾和氯化钾都是极易溶于水的固体．（2）氧化铁可以与稀盐酸反应，得到棕...
答：（1）在实验室中，通常铜块状固体大理石或石灰石与液态的稀盐酸反应来制取二氧化碳，该反应是在常温下进行的，故选择装置A来制取，因为二氧化碳能溶于水，且密度比空气大，故用装置C来收集；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；用一根燃着的木条放在集气瓶口，若发现木条熄灭，证明二氧化碳已经...
答：（1）①100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量=100g×10%=10g，则配制需要水的质量=100g-10g=90g，（合90mL）；②根据“左物右码”的原则，称量时药品需放在天平左盘；称量一定量药品时，应先加入砝码、移动游码至所需要称量的质量，然后加入药品至平衡；由于氢氧化钠具有很强的腐蚀性...
答：16；184 左； BA； 氢氧化钠易潮解(或氢氧化钠具有腐蚀性)
答：会导致进入集气瓶中的水不到集气瓶容积的五分之一，因此该实验中可能是红磷的量不足，没有将瓶内氧气消耗尽；D、如果没有冷却至室温就打开止水夹，会导致进入集气瓶中的水不到集气瓶容积的五分之一，因此该实验中可能是未冷却至室温就打开止水夹，使进入瓶内的水的体积减少．故选：A．
答：氧化铜里氧元素的质量，由CuO+CO=Cu+CO2知，铜的物质的量和二氧化碳的一样是4.4/44=0.1mol，质量是6.4克。
答：(1)①16；184 ②左；BA；氢氧化钠易潮解(或氢氧化钠具有腐蚀性) (2)①20g ②HCl、NaCl ③解：20g氢氧化钠溶液中NaOH的质量：20g×8％=1.6g 设该稀盐酸中HCl的质量为X HCl+NaOH===NaCl+H 2 O 36.5 40 X 1.6g = X=1.46g 稀盐酸的质量分数...
