为了检测一种黄铜（铜锌合金）中含铜的质量分数，某化学兴趣小组同学称得黄铜样品10g，将它放入一定浓度
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-29
为了检测一种黄铜（铜锌合金）中含铜的质量分数，某化学兴趣小组同学称得黄铜样品10g，将它放入一定浓度
为了检测一种黄铜(铜锌合金)中含铜的质量分数,某化学兴趣小组同学称得黄...
答：解：根据质量守恒定律生成氢气的质量为：200g+10g-209.9g=0.1g设黄铜中锌的质量为x Zn+H 2 SO 4 ==ZnSO 4 +H 2 ↑ 65 2 Ⅹ 0.1g 65：Ⅹ＝2：0.1g Ⅹ＝3.25g 则铜的质量分数为：67.5g∕10g×100％＝67.5％
某化学兴趣小组为检测一种黄铜(铜锌合金)中铜的含量,取100g稀硫酸和10g...
答：该合金中铜的质量分数是 (10-6.5)/10*100%=45 该稀硫酸溶液中的溶质的质量分数是9.8/100*100%=9.8
某化学兴趣小组为了测定某黄铜(铜锌合金)中铜的质量,现取10g该黄铜样品...
答：反应后稀硫酸中溶质的质量分数是5.43g/86.59g*100%=6.27 答：1、表格中m的值为3.2克 2、黄铜样品中铜的质量分数是32 3、反应前后稀硫酸中溶质的质量分数分别是19.6%和6.27
某化学兴趣小组为了测定某黄铜(铜锌合金)中铜的质量,现取10g该黄铜样品...
答：2、黄铜样品中铜的质量分数=3.2g/10g*100%=32%;3、根据表格中的数据可知前二次的稀硫酸溶液中的硫酸全部反应，第三次没有完全反应。设20克稀硫酸溶液中含硫酸的质量为x 第一次反应Zn的质量为10g-7.4g=2.6g Zn + H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 98 2.6g X 65:98=2.6g:X X=3.92g...
某化学兴趣小组为了测定某黄铜(铜锌合金)中铜的质量,现取10g该黄铜样品...
答：分析：黄铜是铜和锌的合金，加入盐酸后铜不反应，只有锌与盐酸反应，最后剩余固体就是铜。通过图表可以看出，前两次次加入20g，固体的质量都减少2.6g，但是第三次却减少了4.8-3.2=1.6g，说明锌已经完全反应完了，第四次加盐酸已经没有锌可反应了，剩余m仍然是3.2g，合金中锌的质量=10g-3.2g=...
为测定某黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数,李同学取一定质量的黄铜样...
答：所以原固体质量为87g+13g，则该黄铜样品中铜的质量分数为65g100g×100%=65%；故答案为：（1）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；（2）第二次生成氢气质量是0.4g．（3）所用盐酸中溶质质量分数为14.6%．（4）该黄铜样品中铜的质量分数为65%．
在测定黄铜(铜锌合金)中铜元素的含量时,小明设计如图实验:取一定质量的...
答：（1）铜锌合金中的铜不能与稀硫酸反应，而锌能，所以实验中发生反应的方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（2）由于该反应有气体放出，所以观察到A中的现象是金属表面有气泡产生；实验能测定生成气体体积的原因是氢气难溶于水，随着生成的氢气量的不断变大，导致B瓶内气压增大，在一定压强差的作用下...
某化学兴趣小组为了测定某黄铜(铜锌合金)中铜的质量,现取10g该黄铜样品...
答：1.表格中m的值为3.2g；2、黄铜样品中铜的质量分数=3.2g/10g*100%=32%;3、反应前稀硫酸中溶质的质量分数是x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 6598 (10-3.2)gx*60g 65/98=6.8g/x*60g x=17.1
某兴趣小组为了测定得到的黄铜样品(铜锌合金)中铜的含量,称取10g样品...
答：zn + h2so4= znso4+ h2 65 2 x=6.5g 60-59.8=0.2g黄铜中铜的质量分数(10-6.5)/10*100%=35
为了测定一黄铜(铜,锌合金)样品中铜的质量分数,某中学化学实验小组的...
答：给你解题思路 反应中只有锌与稀硫酸反应如果 生成氢气跑掉 减少的质量就是氢气的质量 再算出锌的质量 就可以算出铜的质量 图看不清楚
根据质量守恒定律生成氢气的质量为：200g+10g-209.9g═0.1g设黄铜中锌的质量为ⅹZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 2x 0.1g652=x0.1g x=65×0.1g2=3.25g则铜的质量分数为10g?3.25g10g×100%=62.5%答：生成的氢气的质量为0.1g，黄铜中铜的质量分数为62.5%．
zn + h2so4= znso4+ h2
65 2
x=6.5g 60-59.8=0.2g黄铜中铜的质量分数(10-6.5)/10*100%=35%
| 根据质量守恒定律生成氢气的质量为：200g+10g-209.9g═0.1g 设黄铜中锌的质量为ⅹ Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑ 65 2 x 0.1g
x=
则铜的质量分数为
答：生成的氢气的质量为0.1g，黄铜中铜的质量分数为62.5%． |
答：解：根据质量守恒定律生成氢气的质量为：200g+10g-209.9g=0.1g设黄铜中锌的质量为x Zn+H 2 SO 4 ==ZnSO 4 +H 2 ↑ 65 2 Ⅹ 0.1g 65：Ⅹ＝2：0.1g Ⅹ＝3.25g 则铜的质量分数为：67.5g∕10g×100％＝67.5％
答：该合金中铜的质量分数是 (10-6.5)/10*100%=45 该稀硫酸溶液中的溶质的质量分数是9.8/100*100%=9.8
答：反应后稀硫酸中溶质的质量分数是5.43g/86.59g*100%=6.27 答：1、表格中m的值为3.2克 2、黄铜样品中铜的质量分数是32 3、反应前后稀硫酸中溶质的质量分数分别是19.6%和6.27
答：2、黄铜样品中铜的质量分数=3.2g/10g*100%=32%;3、根据表格中的数据可知前二次的稀硫酸溶液中的硫酸全部反应，第三次没有完全反应。设20克稀硫酸溶液中含硫酸的质量为x 第一次反应Zn的质量为10g-7.4g=2.6g Zn + H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 98 2.6g X 65:98=2.6g:X X=3.92g...
答：分析：黄铜是铜和锌的合金，加入盐酸后铜不反应，只有锌与盐酸反应，最后剩余固体就是铜。通过图表可以看出，前两次次加入20g，固体的质量都减少2.6g，但是第三次却减少了4.8-3.2=1.6g，说明锌已经完全反应完了，第四次加盐酸已经没有锌可反应了，剩余m仍然是3.2g，合金中锌的质量=10g-3.2g=...
答：所以原固体质量为87g+13g，则该黄铜样品中铜的质量分数为65g100g×100%=65%；故答案为：（1）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；（2）第二次生成氢气质量是0.4g．（3）所用盐酸中溶质质量分数为14.6%．（4）该黄铜样品中铜的质量分数为65%．
答：（1）铜锌合金中的铜不能与稀硫酸反应，而锌能，所以实验中发生反应的方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（2）由于该反应有气体放出，所以观察到A中的现象是金属表面有气泡产生；实验能测定生成气体体积的原因是氢气难溶于水，随着生成的氢气量的不断变大，导致B瓶内气压增大，在一定压强差的作用下...
答：1.表格中m的值为3.2g；2、黄铜样品中铜的质量分数=3.2g/10g*100%=32%;3、反应前稀硫酸中溶质的质量分数是x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 6598 (10-3.2)gx*60g 65/98=6.8g/x*60g x=17.1
答：zn + h2so4= znso4+ h2 65 2 x=6.5g 60-59.8=0.2g黄铜中铜的质量分数(10-6.5)/10*100%=35
答：给你解题思路 反应中只有锌与稀硫酸反应如果 生成氢气跑掉 减少的质量就是氢气的质量 再算出锌的质量 就可以算出铜的质量 图看不清楚
