a、b、c、d是四种短周期的主族元素．其中d的质子数最大，a、b、d同周期；a、c同主族． a的原子结构示意图
a、b、c、d是四种短周期的主族元素．a的原子结构示意图为： ，第一电子层容纳2个电子，故x=2，则a的质子数为16，故a为S元素；a、c同主族，则c为O元素；a、b、d同周期，其中d的质子数最大，则d为Cl元素；a与b形成化合物的电子式为： ，b形成+1价离子，故b为Na元素，A．同主族自上而下原子半径增大，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径b＞a＞c，故A错误；B．同主族自上而下非金属性减弱，同周期自左而右非金属性增强，故非金属性O＞S，Cl＞S，故B错误；C．水中存在氢键，常温下为液体，氯化氢、硫化氢为气态，故水的沸点最高，氯化氢、硫化氢结构相似相对分子质量越大沸点越高，故沸点a＞d＞c，故C错误；D．O与S可以形成二氧化硫、三氧化硫，O与Na能形成氧化钠、过氧化钠，故D正确；故选D．
A、B、C、D原子序数依次增大短周期元素，A、C及B、D分别是同一主族元素，确定B、D分别位于二、三周期；由于B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，确定A、C分别位于一、三周期，所以A为氢、C为钠、B为氧、D为硫．（1）由上述分析可知，A为氢、C为钠、B为氧、D为硫．故答案为：氢；氧； 钠；硫．（2）两种均含A，B，C，D四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体，为亚硫酸氢钠与硫酸氢钠反应，生成二氧化硫与水，反应离子方程式为HSO3-+H+=SO2↑+H2O．故答案为：HSO3-+H+=SO2↑+H2O．（3）C和D两元素形成化合物为Na2S，属于离子化合物，由钠离子与硫离子构成，电子式为．故答案为：．（4）氢氧碱性燃料电池，负极发生氧化反应，氢气在负极放电，电极反应式为4H2-4e-=4H+，正极发生还原反应，氧气在正极放电，电极反应式O2+2H2O+4e-=4OH-．故答案为：4H2-4e-=4H+；O2+2H2O+4e-=4OH-．（5）标准状况下11.2L氢气的物质的量为11.2L22.4L/mol=0.5mol，转移电子的物质的量为0.5mol×2=1mol，该电池能提供的电量为1mol×6.02×1023mol-1×1.6×10-19C=96320C．故答案为：96320．
a、b、c、d是四种短周期的主族元素，a的原子结构示意图为：，第一电子层最多排列2个电子，所以x=2，则a原子中质子数是17，为S元素；a、c同一主族且都是短周期元素，所以c是O元素；这几种元素中d的质子数最大，且为短周期主族元素，所以d是Cl元素；
a、b、d同周期，a与b形成化合物的电子式为：，则b为Na元素，
A．原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径a＞d＞c，故A错误；
B．同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，所以非金属性d＞a，故B错误；
C．氢化物中相对分子质量其沸点越高，含有氢键的物质熔沸点升高，所以这三种元素氢化物熔点高低顺序是c＞d＞a，故C错误；
D．c与a、c与b均能形成两种化合物，其分别为SO2、SO3、Na2O、Na2O2，故D正确；
故选D．
答：a、b、c、d是四种短周期的主族元素．a的原子结构示意图为： ，第一电子层容纳2个电子，故x=2，则a的质子数为16，故a为S元素；a、c同主族，则c为O元素；a、b、d同周期，其中d的质子数最大，则d为Cl元素；a与b形成化合物的电子式为： ，b形成+1价离子，故b为Na元素，A．同主族自...
答：D 根据原子核外电子的排布规律可知，a是硫元素，则C是氧元素，d是氯元素。根据ab形成的化合物的电子式可知，b是钠元素。同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性中增强。同主族自上而下原子半径逐渐最大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。所以原子半径是a＞d＞c，非金属性...
答：a、b、c、d是四种短周期的主族元素，a的原子结构示意图为：，第一电子层最多排列2个电子，所以x=2，则a原子中质子数是17，为S元素；a、c同一主族且都是短周期元素，所以c是O元素；这几种元素中d的质子数最大，且为短周期主族元素，所以d是Cl元素；a、b、d同周期，a与b形成化合物的电子...
答：(1)Si C S O（2）酸性 H 2 SO 4 H 2 CO 3 H 2 SiO 3 设D的质子数为x，则有2x+2=3(x-2),x=8，即为氧元素，或2x+2=3(x-10)，x=28舍去，因C、D同主族，则C为硫元素，又A比C核外少两个电子则为硅元素，故B为碳元素。
答：A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知，x=2，A的原子序数为14，故A为Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na元素，C的最外层有三个成单电子，故C原子的3p能级有3个电子，故C为P元素；C、D同主族，故D为N元素；E是过渡元素，E的外围电子排布...
答：A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，B是地壳中含量最高的元素，则B是O元素，A的最外层电子数是其电子层数的2倍，最外层电子数不超过8个，则A最外层电子数是4或6，为C或S元素，A的原子序数小于B，则A是C元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，则D的最外层...
答：是D原子最外层电子数的2倍，即D最外层电子数为3，所以D是Al C原子最外层只有一个电子，所以C是Na.则元素符号为A:C ,B:O ,C:Na,D:Al D的最高价氧化物对应水化物的化学式为:Al(OH)3 AB2就是CO2,CO2的电子式为 .. ..:O::C::O:祝学习进步！！！
答：A、B、C、D为四种短周期元素．A原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则A为O元素；B最高正价与最低负价的代数和为6，则B为Cl；C在地壳中的含量仅次于氧，则C为Si；C、D为同主族元素，则D为碳，（1）A为O元素，含有10个中子的O原子符号为818O...
答：A、B、C、D原子序数依次增大短周期元素，A、C及B、D分别是同一主族元素，确定B、D分别位于二、三周期；由于B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，确定A、C分别位于一、三周期，所以A为氢、C为钠、B为氧、D为硫．（1）由上述分析可知，A为氢、D为硫，故...
答：B元素所形成化合物种类最多——碳C，因为有机物种类最多，都含碳；C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙，可知水化物和气态氢化物分别为：酸和碱性气体（或碱和酸性气体），只有HNO3与NH3，都含氮N；短周期主族元素ABCDE原子序数依次增大：D元素应该是第三周期 D元素的离子半径...
