A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳
A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，B是地壳中含量最高的元素，B为氧元素，A的原子序数小于氧元素，A的最外层电子数是其电子层数的2倍，A有2个电子层，最外层电子数是4，故A为C元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，D元素原子最外层电子数为2，原子序数大于氧元素，故D为Mg元素，C原子最外层只有一个电子，处于第ⅠA族，原子序数大于氧元素，故C为Na元素，A、金属性Na＞Mg，故最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞D，故A错误；B、非金属性O＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，故气态氢化物的稳定性：A＜B，故B错误；C、O、C元素处于第二周期，Na、Mg元素处于第三周期，四种元素不可能处于同一周期，故C错误；D、同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Na＞Si，同主族自上而下原子半径增大，原子半径Si＞C，故原子半径Na＞C，故D周期；故选D．
A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，B是地壳中含量最高的元素，则B是O元素，A的最外层电子数是其电子层数的2倍，最外层电子数不超过8个，则A最外层电子数是4或6，为C或S元素，A的原子序数小于B，则A是C元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，则D的最外层电子数是3，D的原子序数大于B，所以D是Al元素，C原子最外层只有一个电子，且原子序数大于O而小于Al，则C是Na，A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为O＜C＜Al＜Na，故A错误；B．B为O元素，在周期表中的位置为第二周期第 VIA族，故B正确；C．D是Al元素，高价氧化物的水化物为氢氧化铝，难溶于水，故C正确；D．C、D、A、B四种元素的最高化合价分别为+1价、+3价、+4价，而O没有正价，最高价为0价，故D错误．故选BC．
A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，B是地壳中含量最高的元素，则B是O元素，A的最外层电子数是其电子层数的2倍，最外层电子数不超过8个，则A最外层电子数是4或6，为C或S元素，A的原子序数小于B，则A是C元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，则D的最外层电子数是3，D的原子序数大于B，所以D是Al元素，C原子最外层只有一个电子，且原子序数大于O而小于Al，则C是Na，A．原子的电子层数越多，其原子半径越大，O原子含有2个电子层，Na原子含有3个电子层，所以原子半径C＞A，故A正确；
B．同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，O的非金属性大于C，所以氢化物的稳定性H2O＞CH4，故B错误；
C．同一周期元素中，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，元素的金属性越强其最高价氧化物的水化物碱性越强，C元素的金属性大于D，所以最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞D，故C错误；
D．D是Al元素，C是Na元素，C的氢氧化物是氢氧化钠，氧化铝和氢氧化铝都能溶于强酸和强碱，所以二者能溶于氢氧化钠溶液，故D错误；
故选A．
答：A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，B是地壳中含量最高的元素，B为氧元素，A的原子序数小于氧元素，A的最外层电子数是其电子层数的2倍，A有2个电子层，最外层电子数是4，故A为C元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，D元素原子最外层电子数为2，原子序数大于...
答：a、b、c、d是四种短周期的主族元素．a的原子结构示意图为： ，第一电子层容纳2个电子，故x=2，则a的质子数为16，故a为S元素；a、c同主族，则c为O元素；a、b、d同周期，其中d的质子数最大，则d为Cl元素；a与b形成化合物的电子式为： ，b形成+1价离子，故b为Na元素，A．同主族自...
答：A、B、C、D为四种短周期元素．A原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则A为O元素；B最高正价与最低负价的代数和为6，则B为Cl；C在地壳中的含量仅次于氧，则C为Si；C、D为同主族元素，则D为碳，（1）A为O元素，含有10个中子的O原子符号为818O...
答：D 根据原子核外电子的排布规律可知，a是硫元素，则C是氧元素，d是氯元素。根据ab形成的化合物的电子式可知，b是钠元素。同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性中增强。同主族自上而下原子半径逐渐最大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。所以原子半径是a＞d＞c，非金属性...
答：a、b、c、d是四种短周期的主族元素，a的原子结构示意图为：，第一电子层最多排列2个电子，所以x=2，则a原子中质子数是17，为S元素；a、c同一主族且都是短周期元素，所以c是O元素；这几种元素中d的质子数最大，且为短周期主族元素，所以d是Cl元素；a、b、d同周期，a与b形成化合物的电子...
答：A、B、C、D原子序数依次增大短周期元素，A、C及B、D分别是同一主族元素，确定B、D分别位于二、三周期；由于B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，确定A、C分别位于一、三周期，所以A为氢、C为钠、B为氧、D为硫．（1）由上述分析可知，A为氢、D为硫，故...
答：B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知，x=2，A的原子序数为14，故A为Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na元素，C的最外层有三个成单电子，故C原子的3p能级有3个电子，故C为P元素；C、D同主族，故D为N元素；E是过渡元素，E的外围电子排布式为...
答：(1)Si C S O（2）酸性 H 2 SO 4 H 2 CO 3 H 2 SiO 3 设D的质子数为x，则有2x+2=3(x-2),x=8，即为氧元素，或2x+2=3(x-10)，x=28舍去，因C、D同主族，则C为硫元素，又A比C核外少两个电子则为硅元素，故B为碳元素。
答：A，B，C，D四种短周期主族元素，其中原子序数依次增大，D-的电子层结构与Ar原子相同，则D为Cl元素，B和D同主族，故B为F元素，1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2，氢气的物质的量为11.2L22.4L/mol=0.5mol，故C的价电子数为0.5mol×11mol=1，处于第ⅠA族，原子序数大于F...
答：解：A为氢，B为硼，C为镁，D为硫。希望能帮到你，谢谢！ A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，那么A只有s轨道，所以A为氢；B元素原子的核外P电子数比S电子数少2，B的为1s^2 2s^2 2p^2，即B为硼；C为金属元素且原子核外P电子数和S电子数相等，那么c的为1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 ，...
