现有A，B，C，D四种短周期主族元素，其中原子序数依次增大．已知B和D同主族．A元素的最高正价和最低负价
（1）氧（2分） 三（1分） IA（1分）（2）N 2 +3H 2 2NH 3 （3分）（不写可逆号及反应条件扣2分）（3）离子交换膜电解槽（2分）2Cl — －2e — =Cl 2 ↑（2分），增大（2分），22.4（2分） 略
现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大．B的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，B原子有2个电子层，最外层电子数为4，故B为碳元素，A与碳元素可形成含有10个电子的共价化合物分子，故A为氢元素，A与D，C与F分别同主族，D、E、F、G同周期，由原子序数大小可知，C处于第二周期，D、E、F、G处于第三正确，故D为Na元素；E位于碳元素的前一主族，故E为Al元素；A、B的最外层电子数之和比C的最外层电子数少1，故C的最外层电子数为1+4+1=6，与氢元素可以含有10个电子的共价化合物分子，故C为氧元素，C与F分别同主族，故F为硫元素，G的原子序数最大，且为主族元素，故G为Cl元素，（1）G为Cl元素，Cl原子有3个电子层，最外层电子数为7，处于第三周期第ⅦA族，F为硫元素，硫原子有3个电子层，各层电子数分别为2、8、7，原子结构示意图为，故答案为：第三周期第ⅦA族；；（2）H、O、Na三种元素组成一种常见化合物为NaOH，钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成共价键，该化合物所含的化学键类型为离子键、共价键，工业上利用电解饱和的食盐水获得NaOH与Cl2，该反应的离子方程式为：2Cl-+2H2O 电解 . H2↑+2OH-+Cl2↑，故答案为：离子键、共价键；2Cl-+2H2O 电解 . H2↑+2OH-+Cl2↑；（3）NaOH与Al（OH）3反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O，故答案为：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O；（4）含有Al3+离子的盐溶液中，Al3+离子水解Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+H+，生成Al（OH）3胶体，吸附水水中的悬浮物质，用作净水剂，故答案为：Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+H+．
A，B，C，D四种短周期主族元素，其中原子序数依次增大，D-的电子层结构与Ar原子相同，则D为Cl元素，B和D同主族，故B为F元素，1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2，氢气的物质的量为| 11.2L |
| 22.4L/mol |
| 0.5mol×1 |
| 1mol |
（1）塔式元素周期表的实质是将原周期表的空隙部分进行了删除形成的，与原元素周期表没有本质的区别，在第四周期之后的ⅡA和ⅢA之间为过渡元素，各元素在周期表的物质如图：，故答案为：；
（2）用电子式表示F与Na形成NaF的形成过程为：，故答案为：；
（3）K+和Cl-的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子的半径r（Cl-）＞r（ K+），
故答案为：r（Cl-）＞r（ K+）；
（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中A和D的非金属性强弱的研究方案中：
①单质的颜色为物理性质，不能说明非金属性强弱，故错误；
②非金属性越强，氢化物越稳定性，故氢化物稳定性可以说明中心元素的非金属性强弱，故正确；
③原子半径大小是原子结构，影响元素非金属性还有其它因素，仅原子半径大小不能说明非金属强弱，故错误；
④最高价氧化物对应水化物的酸性越强，中心元素非金属性越强，故正确；
故答案为：②④；
（5）N元素能与另外三种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1：3，则为NR3型，相对分子质量为120.5，R的相对原子质量为
| 120.5-17 |
| 3 |
故答案为：．
答：A、B、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次增大，A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，可能为H2O、H2O2或Na2O、Na2O2，则A为H元素，B为O元素，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物，应为SO2和SO3，则C为S元素，D应为Cl元素，（1）由上述分析可知，B为氧元素，在周期表中位置为第二周期...
答：（1）C的最高价氧化物能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应，可知C是Al，D单质在A单质中燃烧的产物与二氧化碳反应，D是Na，原子序数之和为：13+11=24，设A的原子序数为x，则B为8+x，则8+2x=24，x=8所以A为O元素，B为S元素，故答案为：S；Al；（2）Na、Al、S位于同一周期，随着原子...
答：A、B、C、D 四种短周期元素，其原子序数依次增大．B、D 的最外层电子数相等，二者处于同主族，且能形成DB2和DB3两种化合物，可推知B为O元素、D为S元素；A在周期表中原子半径最小，则A为H元素，A、C位于同一主族，结合原子序数可知C为Na，（1）H、O、Na、S 四种元素中的两种元素组成、且具...
答：A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，那么A只有s轨道，所以A为氢；B元素原子的核外P电子数比S电子数少2，B的为1s^2 2s^2 2p^2，即B为硼；C为金属元素且原子核外P电子数和S电子数相等，那么c的为1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 ，即为镁；D元素的原子核外所有P轨道全满或半满，因为D的2p...
答：A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知，x=2，A的原子序数为14，故A为Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na元素，C的最外层有三个成单电子，故C原子的3p能级有3个电子，故C为P元素；C、D同主族，故D为N元素；E是过渡元素，E的外围电子排布...
答：A、B、C、D为四种短周期元素．A原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则A为O元素；B最高正价与最低负价的代数和为6，则B为Cl；C在地壳中的含量仅次于氧，则C为Si；C、D为同主族元素，则D为碳，（1）A为O元素，含有10个中子的O原子符号为818O...
答：（1）颜色呈淡黄色的单质为S，与S同主族的短周期元素为O，二者质子数之和为16+8=24，B、D两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的2倍，则B为O元素，D为S元素，A、C质子数之和为12，且同主族，二者所以A为H元素，C为Na元素，名称分别为A、氢 B、氧 C、钠 D、硫，故...
答：所以B是N元素；E与B同主族，且原子有六个电子层，则E为Bi元素，D和A同主族，且D原子序数大于C，所以D为Na元素，（1）B的气态氢化物为NH3，氨气分子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥形，故答案为：三角锥； （2）由C、D两元素按原子个数比为1：1形成的化...
答：C D B B,C,D都能在A中燃烧 则A为氧元素 那么B为硫元素 A+B=24 在硫元素之前的同周期元素为 钠，镁，铝，硅，磷 B的最高价氧化物为H2SO4，能与其反应的有钠，镁，铝 而C的单质能分别都能跟B和D的最高价氧化物的水化物反应 且C物质可能为纳，镁，铝 且C＋D＝24 易得C为...
答：A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，B是地壳中含量最高的元素，则B是O元素，A的最外层电子数是其电子层数的2倍，最外层电子数不超过8个，则A最外层电子数是4或6，为C或S元素，A的原子序数小于B，则A是C元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，则D的最外层...
