有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与D同主族，且最外层只有1个电子；B原子的最
四种短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，C元素是短周期中原子半径最大的元素，C为Na元素；只有一种金属，A、D同主族，则最外层电子数≥4，由原子序数可知，A处于第二周期，D处于第三周期，A、D的最外层电子数之和与B的原子序数相同，由于B的原子序数介于A、Na之间，故B也处于第二周期，A、D最外层电子数只能为4，故A为碳、B为O、D为Si，（1）B为O元素，在元素周期表中的位置是：第二周期第ⅥA族，同族元素氢化物中，水分子之间存在氢键，沸点高于H2S，其它氢化物相对分子质量大于H2S，分子间作用力大于H2S的分子间作用力，沸点也高于H2S，故答案为：第二周期第ⅥA族；H2S；（2）A的最高价氧化物为CO2，属于分子晶体，D的最高价氧化物为SiO2，属于原子晶体，故晶体硬度CO2＜SiO2，故答案为：小于；二氧化碳是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，原子晶体的硬度比分子晶体大；（3）A的最高价氧化物CO2与C的最高价氧化物对应水化物NaOH溶液反应，其新生成物质可能是碳酸钠，也可能是碳酸氢钠，或者两者都有．取反应后的溶液少许，加入过量的氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则有碳酸钠；取上述清液加入盐酸溶液，若产生气泡则有碳酸氢钠；两个现象都有则两种物质都有，故答案为：可能是碳酸钠，也可能是碳酸氢钠，或者两者都有；取反应后的溶液少许，加入过量的氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则有碳酸钠；取上述清液加入盐酸溶液，若产生气泡则有碳酸氢钠；两个现象都有则两种物质都有；（4）A的最高价氧化物CO2与D的气态氢化物SiH4及水蒸气，在有机催化剂N-杂环卡宾的催化作用下，只生成一种新型燃料X和D的最高价氧化物SiO2，①经对X的研究发现，1molX在氧气中完全燃烧，只生成 1molA的最高价氧化物CO2和2molB的气态氢化物H2O（g），根据原子守恒可知，X分子中含有1个C原子、4个H原子，1个X分子中有18电子，故含有O原子数目=18?6?48=1，则X的分子式为CH3OH，故答案为：CH3OH；②由上述制分析可知，制取燃料X（CH3OH）的化学方程式为：4CO2+3SiH4+2H2O 催化剂 . 3SiO2+4CH3OH，故答案为：4CO2+3SiH4+2H2O 催化剂 . 3SiO2+4CH3OH；③燃料CH3OH与NaOH溶液做电解质溶液，CH3OH发生氧化反应，在负极失去电子、碱性条件下生成碳酸根与水，该电池负极的电极反应为：CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O，故答案为：CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O．
依据分析可知：A为H，B为N，C为Mg，D为P，（1）①A为H，B为N，C为Mg，故答案为：氢；氮；镁； ②D元素为P，P的基态原子核外价电子排布的轨道表示式为p，故答案为p； （2）由电离能可知，A可失去3个电子，最高化合价为+3价，B可失去2个电子，最高化合价为+2价，AB属于第三周期元素，则A为Al，B为Mg，同周期元素从左到右元素的第一电离能由表格可知，738＞578，即Mg＞Al，故答案为：+3；＜．
A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与D同主族，且最外层只有1个电子，位于第ⅠA族；C原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数不大于8，则第一电子层为次外层，所以C为O元素；
B原子的最外层电子数是奇数，其单质在常温下为难于液化的气体，且B的原子序数小于C，所以B是N元素；
E与B同主族，且原子有六个电子层，则E为Bi元素，
D和A同主族，且D原子序数大于C，所以D为Na元素，
（1）B的气态氢化物为NH3，氨气分子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥形，
故答案为：三角锥；
（2）由C、D两元素按原子个数比为1：1形成的化合物为Na2O2，过氧化钠是离子化合物，钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在共价键，所以过氧化钠的电子式，
故答案为：；
（3）NH3与H2O的混合物中所形成的氢键可表示为N-H…N，N-H…O，O-H…O，O-H…N，
故答案为：N-H…N，N-H…O，O-H…O，O-H…N；
（4）由A、B、C三元素形成的常见盐是NH4NO3，硝酸铵是强酸弱碱碱，铵根离子易水解而使其溶液呈酸性，水解离子方程式为NH4++H2O?NH3?H2O+H+，溶液呈酸性，
所以c（H+）＞c（OH-），
结合电荷守恒得c（NO3-）＞c（NH4+），铵根离子水解程度较小，
所以c（NH4+）＞c（H+），
则离子浓度大小顺序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），
故答案为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+；c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（5）NaBiO3微溶于水，其氧化性大于KMnO4，将NaBiO3固体投入浓HCl中可形成Bi的低价氯化物，同时产生黄绿色气体氯气，其离子反应方程式为NaBiO3+6H++2Cl-═Na++Bi3++Cl2↑+3H2O，
故答案为：NaBiO3+6H++2Cl-═Na++Bi3++Cl2↑+3H2O．
答：可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，则B为氧元素，D为硫元素，（1）通过以上分析知，A是碳，B是氧，C是钠，D是硫，故答案为：碳；氧；钠；硫；（2）CO2分子中碳原子与氧原子形成2对共用电子对，电子式为，故答案为：；（3）C2D是硫化钠，由钠离子与硫离子构成，硫化钠电子式为，用电...
答：则B为O，生成Na2O2、D为S；A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，应为C元素，D单质为黄色，应为S，（1）由以上分析可知A为C、B为O、C为Na、D为S，故答案为：C；
答：A、B、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次增大，A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，可能为H2O、H2O2或Na2O、Na2O2，则A为H元素，B为O元素，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物，应为SO2和SO3，则C为S元素，D应为Cl元素，（1）由上述分析可知，B为氧元素，在周期表中位置为第二周期...
答：C的单质在高温下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固态化合物，则B是氧元素。A单质与D单质可以发生化合反应，且反应条件可以是点燃或者光照，又因为A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大，所以A应该是氢元素，D是氯元素。点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。侧重对...
答：所以B是N元素；E与B同主族，且原子有六个电子层，则E为Bi元素，D和A同主族，且D原子序数大于C，所以D为Na元素，（1）B的气态氢化物为NH3，氨气分子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥形，故答案为：三角锥； （2）由C、D两元素按原子个数比为1：1形成的化合...
答：地壳中含量最多的元素是氧元素，则是B氧元素。焰色反应是黄色的是钠元素，所以C是钠元素。D的M层电子数为K层电子数的3倍，所以D是硫元素。（2）CO 2 是由极性键形成的共价化合物，电子式为 。（3）硫离子的核外电子数是18，其结构示意图为 。（4）第ⅥA自上而下非金属逐渐减弱，相应...
答：①D的氧化物分子式为DO，在D的氧化物中，氧的质量分数为40%，则M(D)M(D)+16=60%，M（D）=24，而且D的原子核中，质子数和中子数相等，则D为Mg元素；②A和B原子有相同的电子层数，应位于同一周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，应为C元素；③B的阴离子与C的阳离子和Ne原子...
答：C的单质在加热下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，且A和B原子有相同的电子层数，所以B是氧元素，D是硫元素。（2）钠元素的原子序数是11，则钠位于第三周期第IA族。（3）CO 2 和过量的氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式是CO 2 + 2OH － ＝CO...
答：（1）颜色呈淡黄色的单质为S，与S同主族的短周期元素为O，二者质子数之和为16+8=24，B、D两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的2倍，则B为O元素，D为S元素，A、C质子数之和为12，且同主族，二者所以A为H元素，C为Na元素，名称分别为A、氢 B、氧 C、钠 D、硫，故...
答：（1）C燃烧时使火焰呈现黄色．则C为Na；C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物E，则B为O、E为Na 2 O 2 、D为S；A和B原子有相同的电子层数，且A的一种单质硬度很大，则A为C．故答案为：碳，氧，钠，硫；（2）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和...
