现有A,B,C,D四种短周期元素,已知元素A,B同主族,B,C,D同周期,A,B的原子序数
（1）C的最高价氧化物能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应，可知C是Al，D单质在A单质中燃烧的产物与二氧化碳反应，D是Na，原子序数之和为：13+11=24，设A的原子序数为x，则B为8+x，则8+2x=24，x=8所以A为O元素，B为S元素，故答案为：S；Al；（2）Na、Al、S位于同一周期，随着原子序数的增大半径逐渐减小，则有Na＞Al＞S，O和S位于同一主族，原子序数越大，半径越大，则有S＞O，故答案为：Na＞Al＞S＞O；（3）D单质在A单质中燃烧的产物为Na2O2，与CO2反应生成Na2CO3和O2，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；（4）B为S元素，原子序数为16，核外有3个电子层，最外层电子数为6，应位于第三周期ⅥA族，故答案为：第三周期ⅥA族；（5）C的最高价氧化物的水化物为Al（OH）3，具有两性，既能与强碱反应，也能与强酸反应，B和D的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、H2SO4，反应的化学方程式分别为Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O、2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O，故答案为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O；2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O．
（1） S、Al （2） Na、Al、S、O （3） 2Na 2 O 2 + 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2 （4） 3S + 6OH – = 2S 2– + SO 3 2– + 3H 2 O 试题分析：：（1）C的单质能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应，推知C为Al，D单质在A单质中燃烧的产物与二氧化碳反应，D是Na，A是O，又因A、B同主族，所以B为S；O、S的原子序数之和为24，Al、Na的原子序数之和也为24，两者相等，故可以确定A、B、C、D四种元素分别为氧、硫、铝和钠。故B和C的元素符号分别为：S、Al。（2）Na、Al、S位于同周期，随着原子序数的增大半径逐渐减小，则有Na＞Al＞S，O和S位于同主族，原子序数越大，半径越大，则有S＞O，故答案为：Na＞Al＞S＞O。（3）D单质在A单质中燃烧的产物为Na 2 O 2 ，与CO 2 反应生成Na 2 CO 3 和O 2 ，反应的化学方程式为：2Na 2 O 2 + 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2 。（4）单质硫与浓NaOH溶液反应，生成两种盐的水溶液显碱性，说明生成的盐是弱酸强碱盐，硫元素形成的弱酸有氢硫酸和亚硫酸，考虑到反应为氧化还原反应，则可确定生成Na 2 S和Na 2 SO 3 ，反应的化学方程式为：3S + 6NaOH = 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O，改为离子方程式：3S + 6OH – = 2S 2– + SO 3 2– + 3H 2 O。
AB C D
因为 A+B=C+D 则排列应为 A
C D B
B,C,D都能在A中燃烧 则A为氧元素 那么B为硫元素 A+B=24
在硫元素之前的同周期元素为 钠，镁，铝，硅，磷 B的最高价氧化物为H2SO4，能与其反应的有钠，镁，铝
而C的单质能分别都能跟B和D的最高价氧化物的水化物反应 且C物质可能为纳，镁，铝 且C＋D＝24
易得C为Al D为Na 铝既与强酸H2SO4反应又与强碱NaOH反应
答：解得x=24，所以C是质子数为24-12=12，故C为镁元素；D元素原子的M层上有7个电子，则D为氯元素，（1）由上述分析可知，B为Na、C为Mg，故答案为：Na；Mg；（2）O 2- 的质子数为8，
答：又因为原子的最外层电子数：A＋C＝B＋D＝8，A只能为氢；因为A＋C＝B＋D＝8，所以C最外层电子数=8-1=7，又因为C为第二周期元素，所以C为氟。
答：D应该是碳元素或氮元素．如果确定B是氯元素，C是硫元素，则D为磷元素或硅元素，这与“C、D两元素形成丁”和“C单质与丙反应生成丁和乙”矛盾． 故A是H元素，B是F元素，C是O元素，D是N或C元素，甲是HF，乙是H2O，丙是NH3或CH4，丁是NO或CO2，（1）依据分析可知，D元素不能确定，转化关系...
答：B,C,D都能在A中燃烧 则A为氧元素 那么B为硫元素 A+B=24 在硫元素之前的同周期元素为 钠，镁，铝，硅，磷 B的最高价氧化物为H2SO4，能与其反应的有钠，镁，铝 而C的单质能分别都能跟B和D的最高价氧化物的水化物反应 且C物质可能为纳，镁，铝 且C＋D＝24 易得C为AlD为Na铝既与...
答：A、B、C、D四种短周期元素，A元素的原子半径是除稀有气体外半径最大的，则A为Na；B元素的原子最外层比次外层多3个电子，两个电子层符合电子排布规律，则B为N；C元素是人体中质量分数最大的，则C为O；D元素的一种核素质量数与质子数相等，H元素的一种核素氕符合，即D为H，（1）Na的原子结构中...
答：（1）C的最高价氧化物能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应，可知C是Al，D单质在A单质中燃烧的产物与二氧化碳反应，D是Na，原子序数之和为：13+11=24，设A的原子序数为x，则B为8+x，则8+2x=24，x=8所以A为O元素，B为S元素，故答案为：S；Al；（2）Na、Al、S位于同一周期，随着原子...
答：A、B、C、D 四种短周期元素，其原子序数依次增大．B、D 的最外层电子数相等，二者处于同主族，且能形成DB2和DB3两种化合物，可推知B为O元素、D为S元素；A在周期表中原子半径最小，则A为H元素，A、C位于同一主族，结合原子序数可知C为Na，（1）H、O、Na、S 四种元素中的两种元素组成、且...
答：ABCD四种短周期元素，A元素半径是除稀有气体外半径最大的，周期表中除稀有气体原子外越往左越往下，原子半径越大，所以是Na。B元素的原子最外层比次外层多3个电子，只能是N。C元素是人体中质量分数最大的，所以是O。D元素的一种原子的质量数与质子数相等，也就是中子数为0，只能是H。答：（1）A...
答：（1）颜色呈淡黄色的单质为S，与S同主族的短周期元素为O，二者质子数之和为16+8=24，B、D两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的2倍，则B为O元素，D为S元素，A、C质子数之和为12，且同主族，二者所以A为H元素，C为Na元素，名称分别为A、氢 B、氧 C、钠 D、硫，故...
答：故A是H元素，B是F元素，C是O元素，D是N或C元素，甲是HF，乙是H 2 O，丙是NH 3 或CH 4 ，丁是NO或CO 2 。(1)由以上推断出的各个物质，方程式为2F 2 +2H 2 O = 4HF+O 2 。(2)由以上推断出的各个物质，可知选④。(3)依据题中所给的条件，判断出丙是NH 3 ，丁是NO，故D是N...
