现有A、B、C、D四种短周期元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素形成的一
现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，则A为氧元素；B元素与O元素形成的一种化合物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成氧气，淡黄色固体为过氧化钠，则B为钠元素；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4g C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子，令C的摩尔质量为xg/mol，则2.4x×2=2.2422.4×2，解得x=24，所以C是质子数为24-12=12，故C为镁元素；D元素原子的M层上有7个电子，则D为氯元素，（1）由上述分析可知，B为Na、C为Mg，故答案为：Na；Mg；（2）O2-的质子数为8，核外电子数为10，则离子结构示意图为，D为氯元素，原子核外有17个电子，有3个电子层，最外层有7个电子，处于第三周期第ⅦA族．故答案为：；第三周期第ⅦA族；（3）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气，反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（4）D的气态氢化物为HCl，非金属性F＞Cl＞S，则气态氢化物的稳定性为HF＞HCl＞H2S，故答案为：HF＞HCl＞H2S；（5）用电子式表示Mg与Cl形成化合物的过程为：，故答案为：．
（1）Mg （1分） （2）第三周期 VIIA族（1分）（3） （2分） 离子键、极性共价键（或共价键）（2分）（4）HF>HCl>H 2 S （2分） 考查元素周期表的应用。A元素形成的—2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，所以A的原子序数是O。化合物过氧化钠是淡黄色的，所以B是Na。根据氢气的物质的量是0.1mol可知C的摩尔质量是24g/mol，所以C是Mg。D元素原子的M层上有7个电子，则D是Cl。
现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，则A为氧元素；B元素与O元素形成的一种化合物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成氧气，淡黄色固体为过氧化钠，则B为钠元素；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子，令C的摩尔质量为xg/mol，则
（1）由上述分析可知，B为Na、C为Mg，故答案为：Na；Mg； （2）O 2- 的质子数为8，核外电子数为10，则离子结构示意图为 ，D为氯元素，原子核外有17个电子，有3个电子层，最外层有7个电子，处于第三周期第ⅦA族． 故答案为： ；第三周期第ⅦA族； （3）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气，反应方程式为：2Na 2 O 2 +2CO 2 =2Na 2 CO 3 +O 2 ， 故答案为：2Na 2 O 2 +2CO 2 =2Na 2 CO 3 +O 2 ； （4）D的气态氢化物为HCl，非金属性F＞Cl＞S，则气态氢化物的稳定性为HF＞HCl＞H 2 S， 故答案为：HF＞HCl＞H 2 S； （5）用电子式表示Mg与Cl形成化合物的过程为： ， 故答案为： ． |
答：解得x=24，所以C是质子数为24-12=12，故C为镁元素；D元素原子的M层上有7个电子，则D为氯元素，（1）由上述分析可知，B为Na、C为Mg，故答案为：Na；Mg；（2）O 2- 的质子数为8，
答：又因为原子的最外层电子数：A＋C＝B＋D＝8，A只能为氢；因为A＋C＝B＋D＝8，所以C最外层电子数=8-1=7，又因为C为第二周期元素，所以C为氟。
答：D应该是碳元素或氮元素．如果确定B是氯元素，C是硫元素，则D为磷元素或硅元素，这与“C、D两元素形成丁”和“C单质与丙反应生成丁和乙”矛盾． 故A是H元素，B是F元素，C是O元素，D是N或C元素，甲是HF，乙是H2O，丙是NH3或CH4，丁是NO或CO2，（1）依据分析可知，D元素不能确定，转化关系...
答：B,C,D都能在A中燃烧 则A为氧元素 那么B为硫元素 A+B=24 在硫元素之前的同周期元素为 钠，镁，铝，硅，磷 B的最高价氧化物为H2SO4，能与其反应的有钠，镁，铝 而C的单质能分别都能跟B和D的最高价氧化物的水化物反应 且C物质可能为纳，镁，铝 且C＋D＝24 易得C为AlD为Na铝既与...
答：A、B、C、D四种短周期元素，A元素的原子半径是除稀有气体外半径最大的，则A为Na；B元素的原子最外层比次外层多3个电子，两个电子层符合电子排布规律，则B为N；C元素是人体中质量分数最大的，则C为O；D元素的一种核素质量数与质子数相等，H元素的一种核素氕符合，即D为H，（1）Na的原子结构中...
答：（1）C的最高价氧化物能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应，可知C是Al，D单质在A单质中燃烧的产物与二氧化碳反应，D是Na，原子序数之和为：13+11=24，设A的原子序数为x，则B为8+x，则8+2x=24，x=8所以A为O元素，B为S元素，故答案为：S；Al；（2）Na、Al、S位于同一周期，随着原子...
答：A、B、C、D 四种短周期元素，其原子序数依次增大．B、D 的最外层电子数相等，二者处于同主族，且能形成DB2和DB3两种化合物，可推知B为O元素、D为S元素；A在周期表中原子半径最小，则A为H元素，A、C位于同一主族，结合原子序数可知C为Na，（1）H、O、Na、S 四种元素中的两种元素组成、且...
答：ABCD四种短周期元素，A元素半径是除稀有气体外半径最大的，周期表中除稀有气体原子外越往左越往下，原子半径越大，所以是Na。B元素的原子最外层比次外层多3个电子，只能是N。C元素是人体中质量分数最大的，所以是O。D元素的一种原子的质量数与质子数相等，也就是中子数为0，只能是H。答：（1）A...
答：（1）颜色呈淡黄色的单质为S，与S同主族的短周期元素为O，二者质子数之和为16+8=24，B、D两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的2倍，则B为O元素，D为S元素，A、C质子数之和为12，且同主族，二者所以A为H元素，C为Na元素，名称分别为A、氢 B、氧 C、钠 D、硫，故...
答：故A是H元素，B是F元素，C是O元素，D是N或C元素，甲是HF，乙是H 2 O，丙是NH 3 或CH 4 ，丁是NO或CO 2 。(1)由以上推断出的各个物质，方程式为2F 2 +2H 2 O = 4HF+O 2 。(2)由以上推断出的各个物质，可知选④。(3)依据题中所给的条件，判断出丙是NH 3 ，丁是NO，故D是N...
