A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-02
A,B,C,D,E五种元素原子序数递增,位于前四个周期。已知A,C量元素电子层数相同,A,E量元素最外层电子数相同。
B是地壳中含量最高的元素，地壳中含元素多少是：OSiAlFe 所以B是O；
B原子O的最外层电子数是6，是D原子最外层电子数的2倍，即D最外层电子数为3，所以D是Al
C原子最外层只有一个电子，所以C是Na.
则元素符号为A:C ,B:O ,C:Na,D:Al
D的最高价氧化物对应水化物的化学式为:Al(OH)3
AB2就是CO2,CO2的电子式为
.. ..
:O::C::O:
祝学习进步！！！
C,O,Na,Al,Al(OH)3,CO2
A：C
B：O
C：Na
D：Al
Al(OH)3
CO2
C,O,Na,Al
高一化学 ABCD是四种短周期主族元素 其中B的原子序数最小 AB同族 CD同...
答：解：设D元素的质子数为x，则 2x＋2＝3（x－2）或2x＋2＝3（x－10）解得x＝8或x＝32（不是短周期主族元素，舍去）故x＝8，即D元素为O。CD同主族，故C只能为S A比C的核外少两个电子，所以A为Si AB同族，所以B为C。1．名称分别为硅、碳、硫、氧。2．由非金属性可知，H2SO4＞H2...
A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素.A、B、C同周期,C、D同主族...
答：依据分析可知：A为硅，B为钠，C为磷，D为氮，E为铁，（1）A为硅，B为钠，C为磷，元素符号分别为：Si、Na、P，故答案为：Si、Na、P；（2）同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，但第IIA族元素、第VA族元素大于相邻元素，所以第一电离能最小的元素是Li，同周期元素自左而右，元素的...
a、b、c、d是四种短周期元素,a、b、d同周期,c、d同主族.a的原子结构示 ...
答：a的原子结构示意图为，第一电子层容纳2个电子，故x=2，a的质子数为14，则a为Si元素；a、b、d同周期，都处于第三周期，b与c形成的化合物为 b3c，其中b的化合价为+1，则c为-3价，b应处于ⅠA族、c处于ⅤA族，c、d同主族，c处于第二周期，故b为Na元素，则c为N元素，D为P元素，A．同...
a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期,c、d同主族。a的原子结构...
答：从电子式看出c原子核外排满8电子后为-3价，所以c是第五主族元素，且不与a对应的硅元素同周期，c应为第二周期第五主族元素N，与c同族的d应为第三周期第五主族的元素P。从电子式还看出，b元素为正一价，应为第一主族元素，且是第三周期，为Na。四个元素在周期表中的位置如下图： A. ...
a、b、c、d是四种短周期元素.a、b、d同周期,c、d同主族.a的原子结构示 ...
答：由A的原子结构示意图可知，x=2，A的原子序数为14，故A为Si元素；由b与c形成的化合物的电子式可知c原子核外应有5个电子，为第ⅤA族元素，应为N元素，b最外层应有1个电子，与a同周期，应为Na元素，c、d同主族，则d为P元素，A．原子半径应为Na＞Si＞P＞N，即b＞a＞d＞c，故A错误；B．...
a、b、c、d是四种短周期元素,a、b、c同周期,c、d同主族.a的原子结构示 ...
答：a的原子结构示意图为，第一电子层容纳2个电子，故x=2，a的质子数为14，故a为Si元素；b与d形成的化合物的电子式为，由电子式可知b原子核外有1个电子，且与Si同周期，应为Na元素，d原子核外有5个电子，且c、d同主族，可知c为P元素，d为N元素，A．a为Si，原子序数为14，b为Na，原子序数为...
A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素.A、B、C同周期,C、D同主族...
答：A、B、C、D是四种短周期元素，A的原子结构示意图为：，x=2，故A为Si元素，A、B、C同周期，即处于第三周期，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，B为Na元素，C的最外层有三个成单电子，外围电子排布为3s23p3，故C为P元素，C、D同主族，故D为N元素，E是过渡元素，其原子外围电子排布式为...
A、B、C、D为四种短周期元素,A、B、D的原子序数和原子半径均依次增大...
答：B、D同主族且能组成一种能形成“酸雨”的化合物，该物质为SO 2 ，根据原子序数关系可知B为O元素，D为S元素，A、B可以形成A 2 B和A 2 B 2 的两种通常情况下呈液态的共价化合物，应为H 2 O和H 2 O 2 ，则A为H元素，B、C形成的两种离子化合物溶于水，所得的溶液均呈强碱性；C的单质...
A、B、C、D是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中,A、C及B...
答：A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小，则A为氢元素；A、C及B、D分别是同主族元素，B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍，则B、D在在二、三周期，故C处于第三周期，则C为钠元素；B、D分别...
A、B、C、D为四种短周期元素,
答：所以C的简单离子半径大于B、D。同一周期的阳离子，原子序数越大的半径越小。所以D的简单离子半径大于B。相邻两个周期,前一周期阴离子半径大于后一周期阳离子半径。所以A的简单离子半径大于B、D。同一主族，自上而下，离子半径逐渐增大。所以所以C的简单离子半径大于A。所以四种元素的简单离子半径应为：...
A是镁 Mg；B是铝 Al；C是硫S；D是氯Cl；E是钙 Ca。
对应的最高价氧化物水合物化学式：
Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SO4 HClO4 Ca(OH) 2
按碱性有强到弱排列为：
Ca(OH) 2 Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SO4 HClO4
不明白HI
别忘记采纳啊
Y是地壳中含量最高的元素，应为O元素，X的最外层电子数是其电子层数的2倍，且原子序数比Y小，应为C元素，Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍，则W的最外层电子数为2，应为Al，Z原子最外层只有一个电子，且原子序数比W小，比Y大，应为Na元素，A．金属性Na＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物对于水化物的碱性越强，故A错误；B．一般来说原子核外电子层数越多，原子半径越大，原子半径Na＞O，故B正确；C．非金属性O＞C，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；D．Y与Z形成的化合物有Na 2 O和Na 2 O 2 ，都为离子化合物，故D错误．故选B．
解析：已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，则A原子结构示意图24，即C；B是地壳中含量最高的元素，地壳中含元素多少是：OSiAlFe 所以B是O；
B原子O的最外层电子数是6，是D原子最外层电子数的2倍，即D最外层电子数为3，所以D是Al
C原子最外层只有一个电子，所以C是Na.
则元素符号为A:C ,B:O ,C:Na,D:Al
D的最高价氧化物对应水化物的化学式为:Al(OH)3
AB2就是CO2,CO2的电子式为
.. ..
:O::C::O:
祝学习进步！！！
C,O,Na,Al,Al(OH)3,CO2
A：C
B：O
C：Na
D：Al
Al(OH)3
CO2
C,O,Na,Al
答：解：设D元素的质子数为x，则 2x＋2＝3（x－2）或2x＋2＝3（x－10）解得x＝8或x＝32（不是短周期主族元素，舍去）故x＝8，即D元素为O。CD同主族，故C只能为S A比C的核外少两个电子，所以A为Si AB同族，所以B为C。1．名称分别为硅、碳、硫、氧。2．由非金属性可知，H2SO4＞H2...
答：依据分析可知：A为硅，B为钠，C为磷，D为氮，E为铁，（1）A为硅，B为钠，C为磷，元素符号分别为：Si、Na、P，故答案为：Si、Na、P；（2）同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，但第IIA族元素、第VA族元素大于相邻元素，所以第一电离能最小的元素是Li，同周期元素自左而右，元素的...
答：a的原子结构示意图为，第一电子层容纳2个电子，故x=2，a的质子数为14，则a为Si元素；a、b、d同周期，都处于第三周期，b与c形成的化合物为 b3c，其中b的化合价为+1，则c为-3价，b应处于ⅠA族、c处于ⅤA族，c、d同主族，c处于第二周期，故b为Na元素，则c为N元素，D为P元素，A．同...
答：从电子式看出c原子核外排满8电子后为-3价，所以c是第五主族元素，且不与a对应的硅元素同周期，c应为第二周期第五主族元素N，与c同族的d应为第三周期第五主族的元素P。从电子式还看出，b元素为正一价，应为第一主族元素，且是第三周期，为Na。四个元素在周期表中的位置如下图： A. ...
答：由A的原子结构示意图可知，x=2，A的原子序数为14，故A为Si元素；由b与c形成的化合物的电子式可知c原子核外应有5个电子，为第ⅤA族元素，应为N元素，b最外层应有1个电子，与a同周期，应为Na元素，c、d同主族，则d为P元素，A．原子半径应为Na＞Si＞P＞N，即b＞a＞d＞c，故A错误；B．...
答：a的原子结构示意图为，第一电子层容纳2个电子，故x=2，a的质子数为14，故a为Si元素；b与d形成的化合物的电子式为，由电子式可知b原子核外有1个电子，且与Si同周期，应为Na元素，d原子核外有5个电子，且c、d同主族，可知c为P元素，d为N元素，A．a为Si，原子序数为14，b为Na，原子序数为...
答：A、B、C、D是四种短周期元素，A的原子结构示意图为：，x=2，故A为Si元素，A、B、C同周期，即处于第三周期，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，B为Na元素，C的最外层有三个成单电子，外围电子排布为3s23p3，故C为P元素，C、D同主族，故D为N元素，E是过渡元素，其原子外围电子排布式为...
答：B、D同主族且能组成一种能形成“酸雨”的化合物，该物质为SO 2 ，根据原子序数关系可知B为O元素，D为S元素，A、B可以形成A 2 B和A 2 B 2 的两种通常情况下呈液态的共价化合物，应为H 2 O和H 2 O 2 ，则A为H元素，B、C形成的两种离子化合物溶于水，所得的溶液均呈强碱性；C的单质...
答：A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小，则A为氢元素；A、C及B、D分别是同主族元素，B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍，则B、D在在二、三周期，故C处于第三周期，则C为钠元素；B、D分别...
答：所以C的简单离子半径大于B、D。同一周期的阳离子，原子序数越大的半径越小。所以D的简单离子半径大于B。相邻两个周期,前一周期阴离子半径大于后一周期阳离子半径。所以A的简单离子半径大于B、D。同一主族，自上而下，离子半径逐渐增大。所以所以C的简单离子半径大于A。所以四种元素的简单离子半径应为：...
