某同学用12mol?L-1的浓盐酸配制100mL 1.0mol?L-1的稀盐酸，并进行有关实验．请回答下列问题：（1）需要量
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-11
配置100ml 3.0mol/L-1 的盐酸,需要以上浓盐酸的体积为
（2）配制100mL 1.0mol?L-1的稀盐酸的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：10mL量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，所以不需要的仪器为药匙和天平，还缺少的仪器为：100mL容量瓶、量筒，
故答案为：AE；100mL容量瓶、10mL量筒；
（3）A、加水定容时越过刻度线，导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故A错误；
B、定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，故B正确；
C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对溶质的物质的量及最终溶液体积都没影响影响，所以不影响配制结果，故C错误；
D、溶解后没有冷却直接转移并定容，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积变小，导致配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，故D正确；
故答案为：BD；
（4）盐酸和镁反应的方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，设参加反应的镁的质量为x，
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，
24g 22.4L
x 0.448L
x=
=0.48g，
由于反应过程中氯离子不参加反应，所以氯离子浓度不变，c（Cl-）=c（HCl）=1.0mol/L，
故答案为：0.48；1.0．
某同学用10mol?L-1的浓盐酸配制250mL 1mol?L-1的稀盐酸,并进行有关实...
答：（1）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓盐酸的体积，设浓盐酸的体积为xmL，则xmL×10mol/L=250mL×1mol/L，解得：x=25.0，所以应量取的浓盐酸体积是25.0mL，故答案为：25.0；（2）浓盐酸体积是25.0mL，所以应选择30mL量筒，操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、...
某同学用10mol?L -1 的浓盐酸配制250mL1mol?L -1 的稀盐酸,并进行有关...
答：（1）溶液稀释前后溶液中溶质的物质的量保持不变，设需要盐酸体积为V，10mol?L -1 ?V=0.25L?1mol?L -1 ，解得V=0.025L=25mL，故答案为：25；（2）配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管；（3）容量瓶...
实验室常用的浓盐酸物质的量浓度为12MOL/L 1实验室欲用上述浓盐酸配制48...
答：不对吧,实验室配制一定浓度的溶液一般要使用容量瓶 虽然要配制480ml,但实验室通常不会有480ml的容量瓶,但有500ml的 故计算体积时应按500ml计算 设使用12mol/L的浓盐酸x 所以12x=500/1000 * 0.2 得出x=1/120 L =8.33ml
如何用12mol/L的浓盐酸配制稀盐酸?
答：12X=500*0.1,X=4.1666667ML
浓盐酸(12mol/ L)的配制?
答：【】确定配制体积V=1000 ml，用浓盐酸（12mol/L）的配制；【】计算配制时吸取浓盐酸的体积为v=... ml 【】用刻度移液管吸取浓盐酸的体积为v= ... ml，加入有蒸馏水的250ml烧杯里，搅拌均匀 【】借助玻璃棒将玻璃杯的盐酸转移到1000毫升的容量瓶里 【】加蒸馏水份几次洗玻璃杯、转移到...
使0.15mol MnO 2 与过量的12mol·L -1 的浓盐酸反应,使50mL 12mol·L...
答：若浓盐酸过量，产生的氯气按照MnO 2 来计算。n(Cl 2 )=n(MnO 2 )= 0.15mol;若足量MnO 2 ，发生应该以参加反应的HCl为标准。n(HCl)=0.05L×12mol/L=0.6mol。若HCl完全反应，放出的氯气的物质的量为HCl的1/4，即是0.15mol.但是只有浓盐酸才发生上述反应。随着反应的进行，盐酸变稀，...
3.16 g KMnO 4 与50mL 12 mol·L -1 过量浓盐酸完全反应(假设浓盐酸无...
答：16个Cl原子中有10个原子的化合价升为0价，因此未被氧化HCl占总的HCl的6/16，因此被氧化的HCl的物质的量=0.16×6/16=0.06mol。故Cl2在标准状况下的体积=0.×22.4=1.12L。氯离子的物质的量为0.05L×12 mol·L -1 -0.05mol×2=0.5mol，故氯化银的质量为0.5mol×(108g/mol+35.5g...
右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签,试根据有关数据回答下列问题:(1...
答：（1）由浓盐酸试剂瓶上的标签可知：c（浓盐酸）=1000ρwM=1000×1.2g/L×36.5%36.5g/mol=12mol/L，①溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需浓盐酸的体积为V，则有12mol/L×V=0.30mol/L×0.5L，V=0.0125L，即12.5ml，故答案为：12.5；②用浓溶液配制稀溶液时，配制的一般步骤为量...
高锰酸钾与足量物质的量浓度12mol/l的浓盐酸反应
答：此反应中，HCl只有部分作还原剂，还有一部分只是起到酸的作用。1、 2KMnO4 --- 5Cl2↑ 2mol 5mol 2molKMnO4完全反应产生的Cl2的物质的量为5mol，标准状况下的体积为：V = n Vm = 5mol x 22.4L/mol = 112L 2、2KMnO4 --- 16HCl ---10 HCl(被氧化的) --- 5Cl2↑ 2mol ...
...现将8.7g的二氧化锰与50ml 12mol?L-1的浓盐酸共热:(1)当有0.10m...
答：根据氯原子守恒，被氧化HCl的物质的量=0.05mol×2=0.1mol，则被氧化HCl的质量=0.1mol×36.5g/mol=3.65g，故答案为：3.65；（3）根据氯元素守恒，反应后溶液中n（Cl-）=0.05L×12mol/L-0.05mol×2=0.5mol，而n（AgCl）=n（Cl-）=0.5mol，故答案为：0.5．
设需浓盐酸XmL
100mL×3.00mol/L=12.0mol/L·X
X=25mL
100ml=0.1L
0.1*1=0.1mol
0.1*98=9.8g
9.8/37.5%=261.33333g
261.33333/1.19=219.6078431ml
取其中100ml即可
（2）配制100mL 1.0mol?L-1的稀盐酸的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：10mL量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，所以不需要的仪器为药匙和天平，还缺少的仪器为：100mL容量瓶、量筒，
故答案为：AE；100mL容量瓶、10mL量筒；
（3）A、加水定容时越过刻度线，导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故A错误；
B、定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，故B正确；
C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对溶质的物质的量及最终溶液体积都没影响影响，所以不影响配制结果，故C错误；
D、溶解后没有冷却直接转移并定容，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积变小，导致配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，故D正确；
故答案为：BD；
（4）盐酸和镁反应的方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，设参加反应的镁的质量为x，
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，
24g 22.4L
x 0.448L
x=
| 0.448L×24g |
| 22.4L |
由于反应过程中氯离子不参加反应，所以氯离子浓度不变，c（Cl-）=c（HCl）=1.0mol/L，
故答案为：0.48；1.0．
答：（1）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓盐酸的体积，设浓盐酸的体积为xmL，则xmL×10mol/L=250mL×1mol/L，解得：x=25.0，所以应量取的浓盐酸体积是25.0mL，故答案为：25.0；（2）浓盐酸体积是25.0mL，所以应选择30mL量筒，操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、...
答：（1）溶液稀释前后溶液中溶质的物质的量保持不变，设需要盐酸体积为V，10mol?L -1 ?V=0.25L?1mol?L -1 ，解得V=0.025L=25mL，故答案为：25；（2）配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管；（3）容量瓶...
答：不对吧,实验室配制一定浓度的溶液一般要使用容量瓶 虽然要配制480ml,但实验室通常不会有480ml的容量瓶,但有500ml的 故计算体积时应按500ml计算 设使用12mol/L的浓盐酸x 所以12x=500/1000 * 0.2 得出x=1/120 L =8.33ml
答：12X=500*0.1,X=4.1666667ML
答：【】确定配制体积V=1000 ml，用浓盐酸（12mol/L）的配制；【】计算配制时吸取浓盐酸的体积为v=... ml 【】用刻度移液管吸取浓盐酸的体积为v= ... ml，加入有蒸馏水的250ml烧杯里，搅拌均匀 【】借助玻璃棒将玻璃杯的盐酸转移到1000毫升的容量瓶里 【】加蒸馏水份几次洗玻璃杯、转移到...
答：若浓盐酸过量，产生的氯气按照MnO 2 来计算。n(Cl 2 )=n(MnO 2 )= 0.15mol;若足量MnO 2 ，发生应该以参加反应的HCl为标准。n(HCl)=0.05L×12mol/L=0.6mol。若HCl完全反应，放出的氯气的物质的量为HCl的1/4，即是0.15mol.但是只有浓盐酸才发生上述反应。随着反应的进行，盐酸变稀，...
答：16个Cl原子中有10个原子的化合价升为0价，因此未被氧化HCl占总的HCl的6/16，因此被氧化的HCl的物质的量=0.16×6/16=0.06mol。故Cl2在标准状况下的体积=0.×22.4=1.12L。氯离子的物质的量为0.05L×12 mol·L -1 -0.05mol×2=0.5mol，故氯化银的质量为0.5mol×(108g/mol+35.5g...
答：（1）由浓盐酸试剂瓶上的标签可知：c（浓盐酸）=1000ρwM=1000×1.2g/L×36.5%36.5g/mol=12mol/L，①溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需浓盐酸的体积为V，则有12mol/L×V=0.30mol/L×0.5L，V=0.0125L，即12.5ml，故答案为：12.5；②用浓溶液配制稀溶液时，配制的一般步骤为量...
答：此反应中，HCl只有部分作还原剂，还有一部分只是起到酸的作用。1、 2KMnO4 --- 5Cl2↑ 2mol 5mol 2molKMnO4完全反应产生的Cl2的物质的量为5mol，标准状况下的体积为：V = n Vm = 5mol x 22.4L/mol = 112L 2、2KMnO4 --- 16HCl ---10 HCl(被氧化的) --- 5Cl2↑ 2mol ...
答：根据氯原子守恒，被氧化HCl的物质的量=0.05mol×2=0.1mol，则被氧化HCl的质量=0.1mol×36.5g/mol=3.65g，故答案为：3.65；（3）根据氯元素守恒，反应后溶液中n（Cl-）=0.05L×12mol/L-0.05mol×2=0.5mol，而n（AgCl）=n（Cl-）=0.5mol，故答案为：0.5．
