高锰酸钾与足量物质的量浓度12mol/l的浓盐酸反应
高锰酸钾和浓盐酸发生氧化还原反应。具体的反应方程式如下。
2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+5Cl₂+2MnCl₂+8H₂O
反应中，KMnO₄中的+7价Mn作为氧化剂，HCl中的-1价Cl作为还原剂。
反应过程中作为氧化剂的+7价的Mn被还原为+4价的Mn，作为还原剂的-1价的Cl被氧化为0价的Cl。
高锰酸钾和浓盐酸反应是制取氯气的一个工业方法。
扩展资料：
1、高锰酸钾性质
高锰酸钾为黑紫色、细长的棱形结晶或颗粒，带蓝色的金属光泽，与某些有机物或易氧化物接触，易发生爆炸，溶于水、碱液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸，分子式为KMnO₄，分子量为158。熔点为240°C，稳定，但接触易燃材料可能引起火灾。
高锰酸钾是最强的氧化剂之一，作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力最强。其相应的酸高锰酸HMnO₄和酸酐Mn₂O₇，均为强氧化剂，能自动分解发热，和有机物接触引起燃烧。
高锰酸钾被广泛用作氧化剂，如用作制糖精、维生素C、异烟肼及安息香酸的氧化剂。医药中用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂。在水质净化及废水处理中，作水处理剂，以氧化硫化氢、酚、铁、锰和有机、无机等多种污染物，控制臭味和脱色。
2、氧化还原反应类型
歧化反应即反应中同一元素从一个价态转化为两个价态。一个高价态，一个低价态，也就是说同一物质既做氧化剂又做还原剂。
归中反应是指同一元素的不同价态升至或降至相邻价态。但要注意符合化合价不能交叉的原理。
置换反应一定是氧化还原反应，有单质生成的分解反应和化合反应也是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。
参考资料来源：百度百科-高锰酸钾
参考资料来源：百度百科-盐酸
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
高锰酸钾（KMnO4，相对分子质量=158.034），无机化合物，深紫色细长斜方柱状结晶，有金属光泽。正交晶系。1659年被西方人发现。中文俗称： 灰锰氧。在化学品生产中，广泛用作为氧化剂，例如用作制糖精，维生素C、异烟肼及安息香酸的氧化剂；在医药上用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂；在水质净化及废水处理中，作水处理剂，以氧化硫化氢、酚、铁、锰和有机、无机等多种污染物，控制臭味和脱色；在气体净化中，可除去痕量硫、砷、磷、硅烷、硼烷及硫化物；在采矿冶金方面，用于从铜中分离钼，从锌和镉中除杂，以及化合物浮选的氧化剂；还用于作特殊织物、蜡、油脂及树脂的漂白剂，防毒面具的吸附剂，木材及铜的着色剂等。
盐酸（IUPAC名：chlorane）是氯化氢（英语：hydrochloric acid；化学式：HCl）的水溶液，又名氢氯酸，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。
1、 2KMnO4 ------- 5Cl2↑
2mol 5mol
2molKMnO4完全反应产生的Cl2的物质的量为5mol，标准状况下的体积为：
V = n Vm = 5mol x 22.4L/mol = 112L
2、2KMnO4 ------- 16HCl ---------10 HCl(被氧化的) --------- 5Cl2↑
2mol 10mol
假设有2mol KMnO4完全反应，则参加反应的HCl 为16mol，其中被氧化的HCl为10mol。
（其中氯元素被氧化，由-1价变成0价，生成氯气。）
（16mol HCl 中被氧化的为10mol，生成5mol Cl2，另外6molCl-化合价没有变化，也就是产生2molKCl与2molMnCl2中的-1价的氯离子。）
1.当2molKMnO4完全反应时，生成5mol的Cl2,V(Cl2)=5mol×22.4mol/L=112L
2.生成5mol的Cl2，则有10molde Cl-被氧化，反应物中只有HCl中有氯离子，因此被氧化的HCl是5mol
1、2kmno4~5cl2
故产生5molcl2即为112L的cl2
2、生成5molcl2故，被氧化的cl为10mol
112L，10mol
答：1.当2molKMnO4完全反应时，生成5mol的Cl2,V(Cl2)=5mol×22.4mol/L=112L 2.生成5mol的Cl2，则有10molde Cl-被氧化，反应物中只有HCl中有氯离子，因此被氧化的HCl是5mol
答：2mol 5mol 2molKMnO4完全反应产生的Cl2的物质的量为5mol，标准状况下的体积为：V = n Vm = 5mol x 22.4L/mol = 112L 2、2KMnO4 --- 16HCl ---10 HCl(被氧化的) --- 5Cl2↑ 2mol 10mol 假设有2mol KMnO4完全反应，则参加反应的HCl 为16mol，其中被氧化的HCl为10mol。（...
答：药典稀盐酸溶液配置：37-38%的浓盐酸的物质的量的浓度为12mol/L，要酸2.5mol/L的稀盐酸只要取浓盐酸0.21ml加入适量蒸馏水中，边加边搅拌，用蒸馏水稀释至1000ml,摇匀。即得1000ml浓度为2.5mol/L的稀盐酸。
答：例如，如果有1.58g的高锰酸钾，那么它的物质的量就是1.58g÷158g/mol=0.0100mol。此外，物质的量也可以通过其他方式获得，例如通过滴定实验。在滴定实验中，可以通过加入适当量的高锰酸钾溶液，然后使用标准溶液进行滴定，从而确定高锰酸钾的浓度和物质的量。需要注意的是，高锰酸钾是一种强氧化剂，...
答：（3）高锰酸钾的物质的量为：n（KMnO4）=15.8g158g/mol=0.1mol， 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 被氧化的HCl 2mol 5mol 10mol 0.1mol n（Cl2） n（HCl）被氧化则n（HCl）
答：C1---高锰酸钾标准溶液之物质的量浓度,mol/l本标准溶液使用前标定溴标准溶液的配制与标定配制:c(1/6KBrO3)=0.1mol/l称取3g溴酸钾及25g溴化钾,溶于1000ml水中,摇匀标定:量取30.00-35.00ml配好的溴溶液[c(1/6KBrO3)=0.1mol/l],置于碘量瓶中,加2g碘化钾及5ml20%盐酸溶液,摇匀。于暗处放置5min。加150...
答：即1%高锰酸钾是m/15800mol，其中m为1%高锰酸钾溶液的质量，单位为克。质量分数与物质的量浓度之间的关系 C*M=1000*ρ*ω 即物质的量浓度乘以摩尔质量等于1000乘以密度乘以质量分数。c= (V·ρ·ω/M)/V= V·ρ·ω/MV=1000ρ·ω/M。ω=cM/1000ρ。其中ω为质量分数，C为物质的量浓度，M...
答：5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ ===Mn2+ + 10CO2 + 8H2O 5 2 25C ab C=0.1abmol/l 石灰石中钙元素的质量百分含量=0.1abX0.1X40/m X100%=0.4ab/m *100
答：1、计算：0.02%高锰酸钾溶液的物质的量浓度C2=1000pW/M=1000*1g/cm^3*0.02%/158g/mol=0.00127mol 根据溶液在稀释前后物质的量不变得:C1V1=C2V2 V1=(0.00127mol*0.5L)/1mol/L=0.0006L=0.6ml 2、量取：用量筒量取0.6ml1mol/L的高锰酸钾溶液倒入烧杯中,然后向烧杯中加入少量水...
答：或者你就看成数学里面的说法：3是1的3倍，而3也是（1/5 * 1）的15倍。也就是把高锰酸钾的物质的量浓度放大5倍之后是0.1 mol/L c(KMnO4)=0.1 * 1/5 =0.02mol/L，故n(KMnO4)=0.02 * 0.25=0.005mol，则m(KMnO4)=0.005*（39+55+16*4）=0.79克 应取优级纯高锰酸钾0....
