实验室常用的浓盐酸物质的量浓度为12MOL/L 1实验室欲用上述浓盐酸配制480ML 0.2MOL/L的稀盐酸溶液……
（1）没有480mL容量瓶，所以选择500mL容量瓶，设需要浓盐酸的体积为V，0.2mol/L×0.5L=12mol/L×V，V=0.083L=8.3mL，故答案为：8.3；（2）操作步骤有计算、量取、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用10mL量筒浓盐酸，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以所需仪器有10mL量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：A；10mL量筒、500mL容量瓶；（3）溶液为均一稳定化合物，取用任意体积的该盐酸溶液时，溶液的浓度和密度不变，而体积不同，则溶液的质量和物质的量不同，故答案为：BD；（4）n（KMnO4）=15.8g158g/mol=0.1mol， 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 被氧化的HCl 2mol 5mol 10mol 0.1mol n（Cl2） n（HCl）被氧化则n（HCl）被氧化=0.5mol，n（Cl2）=0.25mol，所以Cl2的体积V=nVm=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，答：①有0.5molHCl被氧化；②产生的Cl2在标准状况下的体积为5.6L．
（1）浓盐酸的物质的量浓度为：c=1000ρwM=1000×1.18×36.5%36.5mol/L=11.8mol/L，设所需浓硫酸的体积为V，则有V×11.8mol/L=O.5L×0.1mol/L，则V=0.5L×0.1mol/L11.8mol/L=O.0042L=4.2mL；配制该溶液需要的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：4.2；烧杯、玻璃棒、胶头滴管；（2）配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，正确的操作顺序为：BCAFED，故答案为：BCAFED；（3）a．没有进行A操作，烧杯和玻璃棒上都有残留的溶质，没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的物质的量减少，配制的溶液浓度偏低，故答案为：偏低；b．定容时俯视读数，加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，故答案为：偏高．
不对吧,实验室配制一定浓度的溶液一般要使用容量瓶虽然要配制480ml,但实验室通常不会有480ml的容量瓶,但有500ml的
故计算体积时应按500ml计算
设使用12mol/L的浓盐酸x
所以12x=500/1000 * 0.2
得出x=1/120 L =8.33ml
0.48Lx0.2/12既得结果（结果的单位是L） 8ML即可
0.48x0.2/12x1000即可得单位是升的答案
答：1L 盐酸 1170g HCl的质量为427.05g 即11.7mol 所以盐酸的物质量浓度为11.7mol/L 43ml 浓盐酸 变成 200ml 稀盐酸 物质量不变 所以 稀盐酸的量浓度为 43*11.7/200＝2.5155mol/L
答：盐酸太少。锌过量
答：盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的...
答：2 ＋ 和H ＋ 物质的量浓度之比为2∶1 （1）11.7，2.52（或2.5或2.515）（2）①解： Mg ＋ 2HCl ＝ MgCl 2 ＋ H 2 ↑24g 2mol 1mol 22.4L 4.8g n(HCl) n(MgCl 2 ) V(H 2 )∵n(HCl)＝0.4mol<0.2L×2.52mol/L∴盐酸过量，以Mg的量计算...
答：浓盐酸的物质的量浓度c=1000ρwM=1000×1.20g/L×36.5%36.5g/mol=12mol/L，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有0.10L×3.00mol/L=12.0mol/L?V（浓），V（浓）=0.025L，即25ml，故答案为：25ml；（2）配制步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取...
答：（1）密度为1.17g．mL -1 、质量分数为36.5%的浓盐酸物质的量浓度= 1000×1.17×36.5% 36.5 mol/L=11.7mol/L，故答案为：11.7mol/L；（2）根据稀释定律，稀释后盐酸的浓度= 11.7mol/L×50mL 200mL =2.925mol/L，故答案为：2.925mol/L；（3）①13gZn的物质...
答：根据Cl原子守恒，被氧化的HCl的物质的量=0.125mol×2=0.25mol；由MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，生成的MnCl2物质的量=n（Cl2）=0.125mol，故MnCl2的物质的量浓度=0.125mol0.1L=1.25mol/L，答：被氧化的HCl的物质的量为0.25mol；MnCl2的物质的量浓度为1.25mol/L．
答：此浓盐酸的物质的量浓度为12.0mol/L；（2）溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有c（浓）×V（浓）=c（稀）×V（稀），设稀释后溶液的物质的量浓度为c，则1L×12mol/L=c×10L，解得：c=1.2mol/L，答：从该溶液中取出1L，加水稀释到10L，稀释后溶液的物质的量浓度为1.2mol/L．
答：浓盐酸易挥发 在配置过程中 物质的量在减少，所以浓度会小于1mol/L NaOH 所发生的变化对其物质的量没有影响 而NaOH为40g/moL （10g=0.25moL）所以配制完后浓度为 0.25mol/250mL 即 1mol/L
答：（1）密度为1.17g．mL-1、质量分数为36.5%的浓盐酸物质的量浓度为：1000×1.17×36.5%36.5mol/L=11.7mol/L；取此浓盐酸43mL，用蒸馏水稀释至200mL，根据稀释定律，稀释后盐酸的浓度为：c（HCl）=11.7mol/L×0.043L0.2L≈2.5mol/L，答：此浓盐酸的物质的量浓度为11.7mol/L；稀释...
