某同学用10mol?L-1的浓盐酸配制250mL 1mol?L-1的稀盐酸，并进行有关实验．请回答下列问题：（1）需要量取
（1）配制250mL 1mol?L-1 的稀盐酸，需要浓盐酸的 体积为：1mol/L×0.25L10mol/L=0.025L=25.0mL，故答案为：25.0；（2）配制250mL 1mol?L-1 的稀盐酸的操作步骤有：计算、量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀等，使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的仪器为：250mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：250mL容量瓶；胶头滴管；（3）反应4HCl（浓）+MnO2 △ . Cl2↑+MnCl2+2H2O中，二氧化锰化合价由+4变为+2，化合价降低被还原，做氧化剂；氯化氢中氯元素化合价升高，被氧化成氯气，氧化产物为氯气；标准状况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气含有0.2mol氯原子，所以被氧化的氯化氢为0.2mol，故答案为：MnO2；Cl2； 0.2．
（1）溶液稀释前后溶液中溶质的物质的量保持不变，设需要盐酸体积为V，10mol?L -1 ?V=0.25L?1mol?L -1 ，解得V=0.025L=25mL，故答案为：25；（2）配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管；（3）容量瓶上标有温度、容量、刻度线，故答案为：a、c、e；（4）a．移液时洗涤烧杯2-3次，将洗涤液倒入容量瓶中，属于正确操作，故a错误；b．定溶时仰视液面，所加水量会偏多，所配溶液浓度偏低，故b正确；c．容量瓶未干燥，不会影响实验数据结果，故c错误；d．颠倒摇均后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，相当于将溶液稀释，浓度会偏小，故d正确．故选：b、d；（5）根据反应：Zn+2H + =Zn 2+ +H 2 ↑，稀盐酸100mL的物质的量：0.1L×1mol/L=0.1mol，生成的氢气在标准状况下的体积为896mL，物质的量为： 0.896L 22.4L/mol =0.04mol，所以盐酸会剩余，消耗盐酸的物质的量为：0.08mol，消耗金属锌的物质的量为0.04mol，质量为：0.04mol×65g/mol=2.6g，剩余盐酸的物质的量为0.02ml，反应后溶液中H + 物质的量浓度是 0.02mol 0.1L =0.2mol/L，故答案为：2.6g； 0.2 mol/L．
（1）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓盐酸的体积，设浓盐酸的体积为xmL，则xmL×10mol/L=250mL×1mol/L，解得：x=25.0，所以应量取的浓盐酸体积是25.0mL，故答案为：25.0；
（2）浓盐酸体积是25.0mL，所以应选择30mL量筒，
操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用30mL量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却至室温后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞颠倒摇匀．
所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、20 mL量筒、250mL容量瓶，
故答案为：30；胶头滴管；250mL容量瓶；
（3）由（2）溶液配制操作步骤可知，定容时加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，
故答案为：液面距离刻度线1～2cm时；胶头滴管；溶液凹液面与刻度线水平相切；
（4）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
1mol 2mol 22.4L
x y 0.896L
所以x=
| 0.896L |
| 22.4L |
y=2x=2×0.04mol=0.08mol．
所以参加反应锌的质量为0.04mol×65g/mol=2.6g．
氢离子浓度变化量为△c（H+）=
| 0.08mol |
| 0.1L |
所以反应后溶液中的氢离子的物质的量浓度为1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L．
故答案为：2.6g；0.2mol/L．
答：1mol?L -1 ，解得V=0.025L=25mL，故答案为：25；（2）配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管；（3）容量瓶上标有温度、容量、刻度线，故答案为：a、c、e；（4）a．移液时洗涤烧杯2-3次，将洗涤液倒入容量...
答：则xmL×10mol/L=250mL×1mol/L，解得：x=25.0，所以应量取的浓盐酸体积是25.0mL，故答案为：25.0；（2）浓盐酸体积是25.0mL，所以应选择30mL量筒，操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，
答：（1）设浓盐酸的体积为V，则10mol×V=1mol/L×0.25L，V=0.025L=25mL，故答案为：25；（2）用胶头滴管定容，用250mL容量瓶配制溶液，故答案为：胶头滴管；250mL容量瓶；（3）盐酸和锌反应的方程式为：Zn+2HCl=ZnCl 2 +H 2 ↑，设参加反应的锌的质量为x，参加反应的盐酸的物质的量为y...
答：（1）25 （2）250mL容量瓶 胶头滴管 （3）2.6、0.2 mol/L （1）稀释过程中，溶质的物质的量不会更改，即：10×V=1×0.25，得V=0.025L，即25ml(2)配制溶液最主要的仪器为一定规格的容量瓶；在定容中，需要用到胶头滴管（3）100mL稀盐酸中溶质的物质的量为0.1mol，产生...
答：NaOH + HCl=NaCl+H2O 40 1 m(NaOH) 0.25L*1mol/L m(NaOH) =40*0.25/1=10g 则需要NaOH的质量为10g 希望对你有所帮助，满意请采纳，亲！
答：故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；（3）设理论上可制得氯气的体积（标准状况）v1，mno2+4h++2cl- △ .mncl2+2h2o+cl2↑ 87g 22.4l 8.7g v1 所以 v1=2.24 l 故答案为：2.24；（4）10mol?l-1的浓盐酸40ml，与足量的二氧化锰反应，实际上产生的氯气体积为v2＜v1，因为浓盐酸和...
答：7g二氧化锰的物质的量是8.7g÷87g/mol＝0.1mol，则根据方程式可知MnO 2 + 4HCl(浓) MnCl 2 + 2H 2 O + Cl 2 ↑1mol 4mol 22.4L0.1mol 0.4mol 2.24L所以被氧化的氯化氢的物质的量是0.4mol÷2＝0.2mol产生的氯气在标准状况下的体积是2.24L点评：该题是中等难度...
答：正确；⑤ 500mL容量瓶只能用来配制500mL溶液，错误；⑥容量瓶上标有的是温度 、容量 、刻度线，正确；故答案为c。（3）①设需要盐酸的体积为V，则0.400 mol·L -1 ×V="0.4" g÷40g/mol，可得V=0.025L=25mL。②所用盐酸的体积比①中所求体积偏小，说明配制溶液的浓度偏高，a、...
答：因为在稀释前后溶液中所含溶质的物质的量不变,即混合后溶液中含HCl的物质的量=10mol/L*1L=10mol,但浓盐酸与水混合时,由于微粒之间有间隔,所以1L浓盐酸与9L水混合后溶液体积小于10L,物质的量C=n/V,因此物质的量浓度小于1mol/L 希望我的回答能对你的学习有帮助!
答：10vmol/L 是10mol/L吗？ 如果是 0.25 x 1 / 10 = 0.025L 就是25毫升浓盐酸
