某同学用10mol?L -1 的浓盐酸配制250mL1mol?L -1 的稀盐酸，并进行有关实验．请回答下列问题：（1）需要
（1）配制250mL 1mol?L-1 的稀盐酸，需要浓盐酸的 体积为：1mol/L×0.25L10mol/L=0.025L=25.0mL，故答案为：25.0；（2）配制250mL 1mol?L-1 的稀盐酸的操作步骤有：计算、量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀等，使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的仪器为：250mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：250mL容量瓶；胶头滴管；（3）反应4HCl（浓）+MnO2 △ . Cl2↑+MnCl2+2H2O中，二氧化锰化合价由+4变为+2，化合价降低被还原，做氧化剂；氯化氢中氯元素化合价升高，被氧化成氯气，氧化产物为氯气；标准状况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气含有0.2mol氯原子，所以被氧化的氯化氢为0.2mol，故答案为：MnO2；Cl2； 0.2．
（1）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓盐酸的体积，设浓盐酸的体积为xmL，则xmL×10mol/L=250mL×1mol/L，解得：x=25.0，所以应量取的浓盐酸体积是25.0mL，故答案为：25.0；（2）浓盐酸体积是25.0mL，所以应选择30mL量筒，操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用30mL量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却至室温后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞颠倒摇匀．所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、20 mL量筒、250mL容量瓶，故答案为：30；胶头滴管；250mL容量瓶；（3）由（2）溶液配制操作步骤可知，定容时加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，故答案为：液面距离刻度线1～2cm时；胶头滴管；溶液凹液面与刻度线水平相切；（4）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 1mol 2mol 22.4L x y 0.896L所以x=0.896L22.4L×1mol=0.04mol． y=2x=2×0.04mol=0.08mol．所以参加反应锌的质量为0.04mol×65g/mol=2.6g．氢离子浓度变化量为△c（H+）=0.08mol0.1L=0.8mol/L．所以反应后溶液中的氢离子的物质的量浓度为1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L．故答案为：2.6g；0.2mol/L．
| （1）溶液稀释前后溶液中溶质的物质的量保持不变，设需要盐酸体积为V，10mol?L -1 ?V=0.25L?1mol?L -1 ，解得V=0.025L=25mL，故答案为：25； （2）配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管， 故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管； （3）容量瓶上标有温度、容量、刻度线，故答案为：a、c、e； （4）a．移液时洗涤烧杯2-3次，将洗涤液倒入容量瓶中，属于正确操作，故a错误； b．定溶时仰视液面，所加水量会偏多，所配溶液浓度偏低，故b正确； c．容量瓶未干燥，不会影响实验数据结果，故c错误； d．颠倒摇均后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，相当于将溶液稀释，浓度会偏小，故d正确． 故选：b、d； （5）根据反应：Zn+2H + =Zn 2+ +H 2 ↑，稀盐酸100mL的物质的量：0.1L×1mol/L=0.1mol，生成的氢气在标准状况下的体积为896mL，物质的量为：
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