使0.15mol MnO 2 与过量的12mol·L -1 的浓盐酸反应，使50mL 12mol·L -1 的浓盐酸与足量MnO 2 反应，两

2.24L的Cl2需要的HCl的物质的量为：0.4mol，判断出盐酸过量，所以根据氯气计算MnO2的质量。根据关系式，MnO2~Cl2 所以m(MnO2)=2.24L/22.4(L/mol)*87g/mol=8.7g
反应后还剩1.2-0.4=0.8mol盐酸，所以Cl－为8mol/L

根据Cl元素守恒做。
2.24L Cl2即0.1mol Cl2，也就是说有0.2mol Cl原子跑出溶液
原来溶液中的n(Cl-) = 12*0.1 = 1.2mol
所以反应后n(Cl-) = 1.2 - 0.2 = 1mol
所以c(Cl-) = 1/0.1 = 10mol/L