10g金属锌与足量的稀盐酸反应后，还剩余3.5g锌。求生成氢气的体积是多少

10克金属锌与足量的稀盐酸反应后，还剩余3.5g锌。求生成氢气的体积是多少

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
65 2
10-3.5=6.5g x=0.2g=0.1mol=2.24L（标准条件下）

设需要锌的质量为xZn+下sSOe═ZnSOe+下s↑55&n右sp;&n右sp;&n右sp;&n右sp;&n右sp;&n右sp;&n右sp;&n右sp;&n右sp;&n右sp;&n右sp;&n右sp; sx&n右sp;&n右sp;&n右sp;&n右sp;&n右sp;&n右sp;&n右sp;&n右sp;&n右sp;&n右sp;&n右sp;&n右sp; 0.5g55x＝s0.5g解之得：x=15.s5g．答：需要锌的质量为15.s5g．

10g=10/65.4mol
3.5g=3.5/65.4mol
两者相减就是消耗了Zn6.5/65..4mol
1molH2=1molZn
所以生成的氢气是6.5/65.4Mol*22.4L

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
65 2
10g-3.5g 0.2g
V(H2)= 0.2g/0.09g/L=2.22L

10g金属锌与足量的稀盐酸反应后,还剩余3.5g锌。求生成氢气的体积是多...
答：10g=10/65.4mol 3.5g=3.5/65.4mol 两者相减就是消耗了Zn6.5/65..4mol 1molH2=1molZn 所以生成的氢气是6.5/65.4Mol*22.4L

10克金属锌与足量的稀盐酸反应后,还剩余3.5g锌。求生成氢气的体积是多...
答：10-3.5=6.5g x=0.2g=0.1mol=2.24L（标准条件下）

...金属中的两种组成的混合物10g,跟足量的盐酸反应,反应后生成的氢气为...
答：根据四种物质与盐酸的反应方程式可得。若要生成0.5molH2 需要的质量为 Zn=65*0.5=32.5g Fe=56*0.5=28g Mg=24*0.5=12g Al=(1\3)*27=9g 而混合物为10g 所以必须有Al 如果没Al 不管如何混合，产生的氢气的质量一定小于0.5mol ...

现有锌、镁、铁三种金属个10g,分别于足量稀盐酸反应生成H2,试比较反应...
答：答：10g锌、镁、铁与足量盐酸发生反应,分别生成0.31g 、0.83g、0.36g氢气.

...金属中的两种组成的混合物10g,跟足量的盐酸反应,反应后生成的氢气为...
答：y=28g z=12g m=9g 所以根据极值法可以肯定含有的金属为铝。亲，我是诚心的想帮你，若满意请给予好评 ，此题有问题请追问，互相探讨，答题不易，互相理解，请不要随意给差评，谢谢，

铝锌合金10克于足量的稀盐酸反应,能否得到1克氢气???
答：有可能得到1克氢气 因为: 如果铝锌合金中铝含量足够高,比如100%,10克铝可以得到1.11克氢气,大于1克 所以: 铝锌合金10克于足量的稀盐酸反应，有可能得到1克氢气

...金属中的两种组成的混合物10克,与足量的盐酸反应产生的
答：有锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，氢气的质量=11.2L/22.4L/mol *2g/mol=1g 即生成了1g氢气需要混合物的质量为10g,也就是平均质量为10g，必有小于10g---Al(27/3 g)，也有大于10g的锌(65/2g)、铁(56/2g)、镁(24...

...金属中的两种组成的混合物10克,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状...
答：若四种金属分别与盐酸反应，1mol铁（与盐酸反应变为+2价）生成1mol氢气，1mol铝（+3价）生成3/2mol氢气，1mol锌（+2价）生成1mol氢气，1mol镁（+2价）生成1mol氢气。若10g物质全是铁，铁的物质的量为10/56（56是其摩尔质量），乘与1为氢气物质的量，再乘气体摩尔体积22.4为生成的氢气体积...

...金属中的两种组成的混合物10g,跟足量的盐酸反应,反应后生成的氢气为...
答：因为要生成0.5摩尔氢气，需要的锌、铁、镁、铝四种金属质量分别是32.5克、28克、12克、9克，现在混合物是10克，所以一定有铝。

10G金属混合物与足量的稀盐酸反应,产生氢气0.2G,求混合物中铜的质量...
答：铜不能与盐酸反应，只有锌才可以 zn +2hcl =zncl2 +h2 ↑ 65...2 x...0.2g x =6.5g 铜的质量分数= 1-6.5g/20g 100 =67.5