有锌。铁。铝。镁四种金属中的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生的
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-25
由锌，铁，铝，镁4种金属中的两种组成的混合物10克，与足量盐酸反应产生氢气在标准状况下为11.2L，
65 2 56 2 27*2 6
65/2g 1g 56/2g 1g 27/3g 1g
可以总结得出:生成1g氢气需要活泼金属的质量=相对原子质量/化合价 (g)
生成1g氢气需要Zn的质量=65/2 g
生成1g氢气需要Fe的质量=56/2 g
生成1g氢气需要Mg的质量=24/2 g
生成1g氢气需要Al的质量=27/3 g
有锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，氢气的质量=11.2L/22.4L/mol *2g/mol=1g
即生成了1g氢气需要混合物的质量为10g,也就是平均质量为10g，必有小于10g----Al(27/3 g)，也有大于10g的锌(65/2g)、铁(56/2g)、镁(24/2g)中的一种或多种。
因此混合物中一定含有的金属是 C.铝
是氢气吧。
假设全部是Zn，生成1g氢气需要Zn的质量=32.5 g
假设全部是Fe，生成1g氢气需要Fe的质量=28 g
假设全部是Mg，生成1g氢气需要Mg的质量=12 g
假设全部是Al，生成1g氢气需要Al的质量=9 g
但实际上只用了10g。 为使32.5，28，12，9 的平均数达到10，
所以四种金属里一定有Al
懂了？望采纳
应该是氢气！
10克上述纯金属与酸反应，生成氢气的体积=10*化合价*11.2/相对原子质量。
锌=10*11.2*2/65=3.45升；铁=10*11.2*2/56=4升；铝=10*11.2*3/27=12.44升；镁=10*11.2*2/24=9.33升。
所以，一定含有的金属是C.铝
C
有锌。铁。铝。镁四种金属中的两种组成的混合物10克,与足量的盐酸反应...
答：有锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，氢气的质量=11.2L/22.4L/mol *2g/mol=1g 即生成了1g氢气需要混合物的质量为10g,也就是平均质量为10g，必有小于10g---Al(27/3 g)，也有大于10g的锌(65/2g)、铁(56/2g)、镁(24...
有锌铁铝镁四种金属中的两种组成的混合物10克,与足量的盐酸反应产生的氢...
答：若四种金属分别与盐酸反应，1mol铁（与盐酸反应变为+2价）生成1mol氢气，1mol铝（+3价）生成3/2mol氢气，1mol锌（+2价）生成1mol氢气，1mol镁（+2价）生成1mol氢气。若10g物质全是铁，铁的物质的量为10/56（56是其摩尔质量），乘与1为氢气物质的量，再乘气体摩尔体积22.4为生成的氢气体积...
由锌,铁,镁,铝四种金属中的两种组成的混合物10g,跟足量的盐酸反应,反应...
答：根据四种物质与盐酸的反应方程式可得。若要生成0.5molH2 需要的质量为 Zn=65*0.5=32.5g Fe=56*0.5=28g Mg=24*0.5=12g Al=(1\3)*27=9g 而混合物为10g 所以必须有Al 如果没Al 不管如何混合，产生的氢气的质量一定小于0.5mol ...
由锌,铁,镁,铝四种金属中的两种组成的混合物15g,跟足量的盐酸反应,反应...
答：根据金属所产生的氢气的质量=金属的化合价/金属的相对原子质量×金属的质量，产生的氢气的质量1克=金属的化合价/金属的相对原子质量×15g，锌，铁，镁，铝四种金属中的相对原子质量分别是65、56、24、27，四者在盐中的化合价分别是+2、+2、+2、+3价，金属的化合价/金属的相对原子质量=1/15，可判...
由锌、铁、铝、镁四种金属的两种组成的混合物10克,与足量的盐酸反应产生...
答：C 试题分析：氢气的物质的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，则需要锌、铁、铝、镁四种金属的质量分别是32.5g、28g、9g、12g。因此根据平均值原理可知。一定含有的金属应该是铝，答案选C。点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练...
由锌.铁.铝.镁四种金属中的两种组成的混和物10克,与足量的盐酸反应产生...
答：产生11.2LH2需要锌32.5g，铁28g，铝9g，镁12g，根据平均值思想，混合物中的两种金属需要量应分别小于和大于10g，而小于混合物10g的只有铝，故一定有铝，故选C．
有锌、铁、镁、铝四种金属中的两种的混合物10g,与足量的盐酸反应生成的...
答：11.2L H2物质的量为0.5mol 即反应共转移电子数为1mol Zn转移1mol电子的质量=32.5g Fe转移1mol电子的质量=28g Al转移1mol电子的质量=9g Mg转移1mol电子的质量=12g 小于10的只有Al 所以一定有Al，选C
由锌铁镁铝四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的氢...
答：2 3 X=5/9>11.2/22.4 ④假设10g全部是Mg Mg H2 10/24 X 1 1 X=5/12<11.2/22.4 所以ABD三种金属即使10g全部是该金属单质与HCL反应放出的气体都小于11.2L，所以必须有另外一种金属与之混合，才能共同恰好放出11.2L氢气。综上所述只有C才能满足此种条件。
由锌,铁,镁,铝四种金属中的两种组成的混合物10g,跟足量的盐酸反应,反应...
答：因为要生成0.5摩尔氢气，需要的锌、铁、镁、铝四种金属质量分别是32.5克、28克、12克、9克，现在混合物是10克，所以一定有铝。
由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物30g,与足量的盐酸反应...
答：郭敦顒回答：锌、铁、镁、铝四种金属元素的摩尔质量依次是：65.4、55.85、24.3、27，它们的化合价依次是：2，2，2，3 则混合物中一定含有的金属是 A．锌。理由有如下计算分析——若为锌、镁配合，摩尔数分别为x、y，则 x+y=0.5，65.4x+24.3y=30，41.1x=17.85，x=0.434，y=0....
答案是铝，不过这不好写过程，只好慢慢讲了。
先说为什么，如果用极限法的话，通过计算锌,铁,镁;都是不可能达到11.2升的,这样这道题就解决了,必须加铝才有可能达到要求的体积.方法不能详解,但这类问题的方法在于对方程式的了解,即使没有好方法,死算也不会太麻烦.要注重物质的性质及方程式.
锌 65 铁56 铝 27 镁 24
0.5摩尔氢气转移1摩尔电子
极限法 若全部是镁 要12g 铝9g （27/3=9) 铁28g 锌32.5g
所以 一定有铝
65 2 56 2 27*2 6
65/2g 1g 56/2g 1g 27/3g 1g
可以总结得出:生成1g氢气需要活泼金属的质量=相对原子质量/化合价 (g)
生成1g氢气需要Zn的质量=65/2 g
生成1g氢气需要Fe的质量=56/2 g
生成1g氢气需要Mg的质量=24/2 g
生成1g氢气需要Al的质量=27/3 g
有锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，氢气的质量=11.2L/22.4L/mol *2g/mol=1g
即生成了1g氢气需要混合物的质量为10g,也就是平均质量为10g，必有小于10g----Al(27/3 g)，也有大于10g的锌(65/2g)、铁(56/2g)、镁(24/2g)中的一种或多种。
因此混合物中一定含有的金属是 C.铝
是氢气吧。
假设全部是Zn，生成1g氢气需要Zn的质量=32.5 g
假设全部是Fe，生成1g氢气需要Fe的质量=28 g
假设全部是Mg，生成1g氢气需要Mg的质量=12 g
假设全部是Al，生成1g氢气需要Al的质量=9 g
但实际上只用了10g。 为使32.5，28，12，9 的平均数达到10，
所以四种金属里一定有Al
懂了？望采纳
应该是氢气！
10克上述纯金属与酸反应，生成氢气的体积=10*化合价*11.2/相对原子质量。
锌=10*11.2*2/65=3.45升；铁=10*11.2*2/56=4升；铝=10*11.2*3/27=12.44升；镁=10*11.2*2/24=9.33升。
所以，一定含有的金属是C.铝
C
答：有锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，氢气的质量=11.2L/22.4L/mol *2g/mol=1g 即生成了1g氢气需要混合物的质量为10g,也就是平均质量为10g，必有小于10g---Al(27/3 g)，也有大于10g的锌(65/2g)、铁(56/2g)、镁(24...
答：若四种金属分别与盐酸反应，1mol铁（与盐酸反应变为+2价）生成1mol氢气，1mol铝（+3价）生成3/2mol氢气，1mol锌（+2价）生成1mol氢气，1mol镁（+2价）生成1mol氢气。若10g物质全是铁，铁的物质的量为10/56（56是其摩尔质量），乘与1为氢气物质的量，再乘气体摩尔体积22.4为生成的氢气体积...
答：根据四种物质与盐酸的反应方程式可得。若要生成0.5molH2 需要的质量为 Zn=65*0.5=32.5g Fe=56*0.5=28g Mg=24*0.5=12g Al=(1\3)*27=9g 而混合物为10g 所以必须有Al 如果没Al 不管如何混合，产生的氢气的质量一定小于0.5mol ...
答：根据金属所产生的氢气的质量=金属的化合价/金属的相对原子质量×金属的质量，产生的氢气的质量1克=金属的化合价/金属的相对原子质量×15g，锌，铁，镁，铝四种金属中的相对原子质量分别是65、56、24、27，四者在盐中的化合价分别是+2、+2、+2、+3价，金属的化合价/金属的相对原子质量=1/15，可判...
答：C 试题分析：氢气的物质的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，则需要锌、铁、铝、镁四种金属的质量分别是32.5g、28g、9g、12g。因此根据平均值原理可知。一定含有的金属应该是铝，答案选C。点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练...
答：产生11.2LH2需要锌32.5g，铁28g，铝9g，镁12g，根据平均值思想，混合物中的两种金属需要量应分别小于和大于10g，而小于混合物10g的只有铝，故一定有铝，故选C．
答：11.2L H2物质的量为0.5mol 即反应共转移电子数为1mol Zn转移1mol电子的质量=32.5g Fe转移1mol电子的质量=28g Al转移1mol电子的质量=9g Mg转移1mol电子的质量=12g 小于10的只有Al 所以一定有Al，选C
答：2 3 X=5/9>11.2/22.4 ④假设10g全部是Mg Mg H2 10/24 X 1 1 X=5/12<11.2/22.4 所以ABD三种金属即使10g全部是该金属单质与HCL反应放出的气体都小于11.2L，所以必须有另外一种金属与之混合，才能共同恰好放出11.2L氢气。综上所述只有C才能满足此种条件。
答：因为要生成0.5摩尔氢气，需要的锌、铁、镁、铝四种金属质量分别是32.5克、28克、12克、9克，现在混合物是10克，所以一定有铝。
答：郭敦顒回答：锌、铁、镁、铝四种金属元素的摩尔质量依次是：65.4、55.85、24.3、27，它们的化合价依次是：2，2，2，3 则混合物中一定含有的金属是 A．锌。理由有如下计算分析——若为锌、镁配合，摩尔数分别为x、y，则 x+y=0.5，65.4x+24.3y=30，41.1x=17.85，x=0.434，y=0....
