由锌，铁，镁，铝四种金属中的两种组成的混合物10g，跟足量的盐酸反应，反应后生成的氢气为11.2L
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-25
由锌，铁，镁，铝四种金属中的两种组成的混合物10g，跟足量的盐酸反应，反应后生成的氢气为11.2L
根据四种物质与盐酸的反应方程式可得。若要生成0.5molH2 需要的质量为
Zn=65*0.5=32.5g Fe=56*0.5=28g Mg=24*0.5=12g Al=(1\3)*27=9g
而混合物为10g
所以必须有Al 如果没Al 不管如何混合，产生的氢气的质量一定小于0.5mol
假设10g都是锌，能产生3.45L气体
假设10g都是铁，能产生4L气体
假设10g都是镁，能产生9.3L气体
假设10g都是铝，能产生12.4L气体
现在只有铝的大于11.2L。所以答案：铝
有锌铁铝镁四种金属中的两种组成的混合物10克,与足量的盐酸反应产生的氢...
答：若四种金属分别与盐酸反应，1mol铁（与盐酸反应变为+2价）生成1mol氢气，1mol铝（+3价）生成3/2mol氢气，1mol锌（+2价）生成1mol氢气，1mol镁（+2价）生成1mol氢气。若10g物质全是铁，铁的物质的量为10/56（56是其摩尔质量），乘与1为氢气物质的量，再乘气体摩尔体积22.4为生成的氢气体积...
由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的12g混合物与足量的盐酸反应,产...
答：D
由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量盐酸反应产生...
答：铝的（按两价）是 27*2/3=18小于20
由锌铁镁铝四种金属中的两种混合物15g,与足量盐酸反应生成的氢气为0....
答：生成的氢气为0.25mol，即0.5g 生成0.5g氢气需金属锌16.25g 铁14g 镁6g 铝4.5g 所以一定有锌
有锌、铁、镁、铝四种金属中的两种的混合物10g,与足量的盐酸反应生成的...
答：11.2L H2物质的量为0.5mol 即反应共转移电子数为1mol Zn转移1mol电子的质量=32.5g Fe转移1mol电子的质量=28g Al转移1mol电子的质量=9g Mg转移1mol电子的质量=12g 小于10的只有Al 所以一定有Al，选C
由镁铝锌铁四种金属中的两种组成的混合物10克与足量的盐酸反应产生1克...
答：由锌铁镁铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在所以必须有另外一种金属与之混合，才能共同恰好放出11.2L氢气。综上所述只有
由锌,铁,镁,铝四种金属中的两种组成的混合物10g
答：对于四种金属分别单独与盐酸反应的话，32.5克锌才能生成0.5摩尔氢气，铁需要28克，镁需要12克，铝只要9克，所以10克里一定有镁。将四种金属当做一种金属看，它的摩尔质量为20克/摩尔 ，其中一定有小于20的金属和大于20的金属。将铝作为二价金属只需要将摩尔质量乘三分之二。
高一化学题
答：这种混合物中不可能含有的是___镁__.可用极值法，与足量盐酸完全反应，可得到氢气1克 需铁28克；需镁12克；需锌32.5克；需铝9克 而混合物总共12克。故混合物一定含铝才能得到1克氢气。又因为混合物由铁镁铝锌四种金属中的两种组成，若含镁，则这12克需都为镁；故这种混合物中不可能含有的是...
求高中化学题用极限值、平均值方法解,各三道
答：五、平均值法 平均值法是巧解方法，它也是一种重要的解题思维和解题 断MA或MB的取值范围，从而巧妙而快速地解出答案。例题5 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是 [ ]A．锌 B．铁 C．铝 D．镁 ...
...由纳、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金12g,跟
答：一摩尔镁和盐酸反应生成1molH2. 0.5molMg生成0.5molH2。二摩尔铝和盐酸反应生成3molH2。 0.44molAl生成0.66molH2。一摩尔锌和盐酸反应生成1molH2. 0.18molZn生成0.18molH2。所以一定含有锌，因为前三种金属无论咋混合生成的气体都超过0.25mol，只有加锌才能降低气体生成量。
A
11.2L的氢气有0.5mol，锌65，铁56，镁24（12克生成0.5mol氢气），铝27（9克生成0.5mol氢气），所以必须要有铝才可能。
标准状况下，11.2L氢气的物质的量为11.2L22.4L/mol=0.5mol，假设金属都为+2价，根据电子转移守恒可知，金属的物质的量为0.5mol，则金属混合物的平均相对原子质量为100.5=20，A．Zn的相对原子质量为65，Mg的相对原子质量为24，均大于20，故A错误；B．Fe的相对原子质量为56，当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为23×27=18，金属混合物的平均相对原子质量为20，介于二者之间，故B正确；C．Fe的相对原子质量为56，Zn的相对原子质量为65，均大于20，故C错误；D．Mg的相对原子质量为24，Fe的相对原子质量为56，二者平均相对原子质量介于24～56之间，大于20，故D错误．故选B．
氢气的物质的量=0.5mol根据四种物质与盐酸的反应方程式可得。若要生成0.5molH2 需要的质量为
Zn=65*0.5=32.5g Fe=56*0.5=28g Mg=24*0.5=12g Al=(1\3)*27=9g
而混合物为10g
所以必须有Al 如果没Al 不管如何混合，产生的氢气的质量一定小于0.5mol
假设10g都是锌，能产生3.45L气体
假设10g都是铁，能产生4L气体
假设10g都是镁，能产生9.3L气体
假设10g都是铝，能产生12.4L气体
现在只有铝的大于11.2L。所以答案：铝
答：若四种金属分别与盐酸反应，1mol铁（与盐酸反应变为+2价）生成1mol氢气，1mol铝（+3价）生成3/2mol氢气，1mol锌（+2价）生成1mol氢气，1mol镁（+2价）生成1mol氢气。若10g物质全是铁，铁的物质的量为10/56（56是其摩尔质量），乘与1为氢气物质的量，再乘气体摩尔体积22.4为生成的氢气体积...
答：D
答：铝的（按两价）是 27*2/3=18小于20
答：生成的氢气为0.25mol，即0.5g 生成0.5g氢气需金属锌16.25g 铁14g 镁6g 铝4.5g 所以一定有锌
答：11.2L H2物质的量为0.5mol 即反应共转移电子数为1mol Zn转移1mol电子的质量=32.5g Fe转移1mol电子的质量=28g Al转移1mol电子的质量=9g Mg转移1mol电子的质量=12g 小于10的只有Al 所以一定有Al，选C
答：由锌铁镁铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在所以必须有另外一种金属与之混合，才能共同恰好放出11.2L氢气。综上所述只有
答：对于四种金属分别单独与盐酸反应的话，32.5克锌才能生成0.5摩尔氢气，铁需要28克，镁需要12克，铝只要9克，所以10克里一定有镁。将四种金属当做一种金属看，它的摩尔质量为20克/摩尔 ，其中一定有小于20的金属和大于20的金属。将铝作为二价金属只需要将摩尔质量乘三分之二。
答：这种混合物中不可能含有的是___镁__.可用极值法，与足量盐酸完全反应，可得到氢气1克 需铁28克；需镁12克；需锌32.5克；需铝9克 而混合物总共12克。故混合物一定含铝才能得到1克氢气。又因为混合物由铁镁铝锌四种金属中的两种组成，若含镁，则这12克需都为镁；故这种混合物中不可能含有的是...
答：五、平均值法 平均值法是巧解方法，它也是一种重要的解题思维和解题 断MA或MB的取值范围，从而巧妙而快速地解出答案。例题5 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是 [ ]A．锌 B．铁 C．铝 D．镁 ...
答：一摩尔镁和盐酸反应生成1molH2. 0.5molMg生成0.5molH2。二摩尔铝和盐酸反应生成3molH2。 0.44molAl生成0.66molH2。一摩尔锌和盐酸反应生成1molH2. 0.18molZn生成0.18molH2。所以一定含有锌，因为前三种金属无论咋混合生成的气体都超过0.25mol，只有加锌才能降低气体生成量。
