现有锌、镁、铁三种金属个10g,分别于足量稀盐酸反应生成H2,试比较反应后生成H2的质量.
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-25
设,10g锌、镁、铁三种金属分别与足量稀盐酸反应,分别生成xg,yg.zg H2
Zn+2HCl===ZnCl2+H2
65 2
10g xg
65/10g=2/xg
x=4/13≈0.31
Mg+2HCl===MgCl2+H2
24 2
10g yg
24/10g=2/yg
y=5/6 ≈0.83
Fe+2HCl===FeCl2+H2
56 2
10g zg
56/10g=2/zg
z=5/14≈0.36
答：10g锌、镁、铁与足量盐酸发生反应,分别生成0.31g 、0.83g、0.36g氢气.
现有锌、镁、铁三种金属个10g,分别于足量稀盐酸反应生成H2,试比较反应...
答：答：10g锌、镁、铁与足量盐酸发生反应,分别生成0.31g 、0.83g、0.36g氢气.
镁,锌,铁三种金属各30g,分别与足量盐酸反应生成氢气的质量各是多少_百...
答：镁：生成H2的质量=60/24=2.5g 锌：生成H2的质量=60/65=0.92g 铁：生成H2的质量=60/56=1.07g
镁、锌、铁、铝四种金属各30g,分别与足量盐酸反应,各生成氢气的质量是多...
答：27 2 65 2 48 4 30 x1 30 x2 30 x3 y1 30
一道初三化学题 镁,锌,铁三种金属元素各20g,分别与足量的盐酸反应,各生...
答：M + 2HCl =MCl2 + H2 M = 镁,锌,铁 n(H2)=n(M)=金属质量/相对分子质量 m(H2)=n(H2）* 氢气的相对分子质量 即：镁——m(H2)=20g/24*2=1.67g 锌——m(H2)=20g/65*2=0.62g 铁——m(H2)=20g/56*2=0.71g
足量的镁、铁、锌三种金属分别跟10克等浓度稀硫酸反应,充分反应生成...
答：因为氢气的质量来自“10克等浓度稀硫酸”，因为稀硫酸的质量相同，则氢气的质量相同；根据Mg、Zn、Fe三种金属的活动性顺序是Mg＞Zn＞Fe，所以与相同浓度的稀硫酸反应时反应最快的金属是镁，表现在图象中应该是斜率最大的物质，其次为锌；故选：C．
镁、锌、铁三种金属各30g,分别与足量盐酸反应,生成的氢气的质量各是多少...
答：Z = 840g 答案：30克镁与足量盐酸反应，可生成氢气2.5克 30克锌与足量盐酸反应，可生成氢气0.92克 30克铁与足量盐酸反应，可生成氢气31.07克 如果反应后各生成氢气30克，则需要这三种金属的质量分别是：镁：360克；锌：975克；铁：840克；希望对你有帮助!给个好评或者采纳吧,谢谢你了!
由锌,铁,镁,铝四种金属中的两种组成的混合物10g,跟足量的盐酸反应,反应...
答：氢气的物质的量=0.5mol 根据四种物质与盐酸的反应方程式可得。若要生成0.5molH2 需要的质量为 Zn=65*0.5=32.5g Fe=56*0.5=28g Mg=24*0.5=12g Al=(1\3)*27=9g 而混合物为10g 所以必须有Al 如果没Al 不管如何混合，产生的氢气的质量一定小于0.5mol ...
镁、锌、铁三种金属各30g,分别与足量盐酸反应,生成的氢气的质量各是多少...
答：………30g 56/Z === 2/30g Z = 840g 答案：30克镁与足量盐酸反应，可生成氢气2.5克 30克锌与足量盐酸反应，可生成氢气0.92克 30克铁与足量盐酸反应，可生成氢气31.07克 如果反应后各生成氢气30克，则需要这三种金属的质量分别是：镁：360克；锌：975克；铁：840克；
镁,锌,铁三种金属各30g,分别与足量盐酸反应,生成氢气的质量各是多少?如...
答：+ 2HCl = MgCl2 + H2 ↑，生成30g氢气质量需要金属的质量（g）是：30M/2 = 15M ∴ 1）镁： M=24，需要金属的质量（g）是： 15M = 15x24= 360 2）锌： M=65，需要金属的质量（g）是： 15M = 15x65= 975 3）铁： M=56，需要金属的质量（g）是： 15M = 15x56 = 840 ...
镁.锌.铁三种金属各30g,分别与足量盐酸反应,生成氢气的质量各是多少_百...
答：所以30g镁与足量盐酸反应生成氢气的质量为2.5g; 30g锌与足量盐酸反应生成氢气的质量为12/13g; 30g铁与足量盐酸反应生成氢气的质量为15/14g。Mg+2HCl===MgCl2+H2 Zn+2HCl===ZnCl2+H2 Fe+2HCl===FeCl2+H2气体符号 24/30g=2/x x=2.5g 65/30g=2/y y=12/13 56/30g=2/z z=15/1...
Zn+2HCl===ZnCl2+H2
65 2
10g xg
65/10g=2/xg
x=4/13≈0.31
Mg+2HCl===MgCl2+H2
24 2
10g yg
24/10g=2/yg
y=5/6 ≈0.83
Fe+2HCl===FeCl2+H2
56 2
10g zg
56/10g=2/zg
z=5/14≈0.36
答：10g锌、镁、铁与足量盐酸发生反应,分别生成0.31g 、0.83g、0.36g氢气.
答：答：10g锌、镁、铁与足量盐酸发生反应,分别生成0.31g 、0.83g、0.36g氢气.
答：镁：生成H2的质量=60/24=2.5g 锌：生成H2的质量=60/65=0.92g 铁：生成H2的质量=60/56=1.07g
答：27 2 65 2 48 4 30 x1 30 x2 30 x3 y1 30
答：M + 2HCl =MCl2 + H2 M = 镁,锌,铁 n(H2)=n(M)=金属质量/相对分子质量 m(H2)=n(H2）* 氢气的相对分子质量 即：镁——m(H2)=20g/24*2=1.67g 锌——m(H2)=20g/65*2=0.62g 铁——m(H2)=20g/56*2=0.71g
答：因为氢气的质量来自“10克等浓度稀硫酸”，因为稀硫酸的质量相同，则氢气的质量相同；根据Mg、Zn、Fe三种金属的活动性顺序是Mg＞Zn＞Fe，所以与相同浓度的稀硫酸反应时反应最快的金属是镁，表现在图象中应该是斜率最大的物质，其次为锌；故选：C．
答：Z = 840g 答案：30克镁与足量盐酸反应，可生成氢气2.5克 30克锌与足量盐酸反应，可生成氢气0.92克 30克铁与足量盐酸反应，可生成氢气31.07克 如果反应后各生成氢气30克，则需要这三种金属的质量分别是：镁：360克；锌：975克；铁：840克；希望对你有帮助!给个好评或者采纳吧,谢谢你了!
答：氢气的物质的量=0.5mol 根据四种物质与盐酸的反应方程式可得。若要生成0.5molH2 需要的质量为 Zn=65*0.5=32.5g Fe=56*0.5=28g Mg=24*0.5=12g Al=(1\3)*27=9g 而混合物为10g 所以必须有Al 如果没Al 不管如何混合，产生的氢气的质量一定小于0.5mol ...
答：………30g 56/Z === 2/30g Z = 840g 答案：30克镁与足量盐酸反应，可生成氢气2.5克 30克锌与足量盐酸反应，可生成氢气0.92克 30克铁与足量盐酸反应，可生成氢气31.07克 如果反应后各生成氢气30克，则需要这三种金属的质量分别是：镁：360克；锌：975克；铁：840克；
答：+ 2HCl = MgCl2 + H2 ↑，生成30g氢气质量需要金属的质量（g）是：30M/2 = 15M ∴ 1）镁： M=24，需要金属的质量（g）是： 15M = 15x24= 360 2）锌： M=65，需要金属的质量（g）是： 15M = 15x65= 975 3）铁： M=56，需要金属的质量（g）是： 15M = 15x56 = 840 ...
答：所以30g镁与足量盐酸反应生成氢气的质量为2.5g; 30g锌与足量盐酸反应生成氢气的质量为12/13g; 30g铁与足量盐酸反应生成氢气的质量为15/14g。Mg+2HCl===MgCl2+H2 Zn+2HCl===ZnCl2+H2 Fe+2HCl===FeCl2+H2气体符号 24/30g=2/x x=2.5g 65/30g=2/y y=12/13 56/30g=2/z z=15/1...
