由锌，铁，镁，铝四种金属中的两种组成的混合物10g，跟足量的盐酸反应，反应后生成的氢气为11.2L
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-25
由锌，铁，镁，铝四种金属中的两种组成的混合物10g，跟足量的盐酸反应，反应后生成的氢气为11.2L
Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl==FeCl2+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
65 2 56 2 24 2 54 6
x 1g y 1g z 1g m 1g
x=32.5g y=28g z=12g m=9g
所以根据极值法可以肯定含有的金属为铝。
亲，我是诚心的想帮你，若满意请给予好评 ，此题有问题请追问，互相探讨，答题不易，互相理解，请不要随意给差评，谢谢，
由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物30g,与足量的盐酸反应...
答：锌、铁、镁、铝四种金属元素的摩尔质量依次是：65.4、55.85、24.3、27，它们的化合价依次是：2，2，2，3 则混合物中一定含有的金属是 A．锌。理由有如下计算分析——若为锌、镁配合，摩尔数分别为x、y，则 x+y=0.5，65.4x+24.3y=30，41.1x=17.85，x=0.434，y=0.066；若为铁、...
由锌,铁,镁,铝四种金属中的两种组成的混合物10g,跟足量的盐酸反应,反应...
答：根据四种物质与盐酸的反应方程式可得。若要生成0.5molH2 需要的质量为 Zn=65*0.5=32.5g Fe=56*0.5=28g Mg=24*0.5=12g Al=(1\3)*27=9g 而混合物为10g 所以必须有Al 如果没Al 不管如何混合，产生的氢气的质量一定小于0.5mol ...
由锌.铁.铝.镁四种金属中的两种组成的混和物10克,与足量的盐酸反应产生...
答：产生11.2LH2需要锌32.5g，铁28g，铝9g，镁12g，根据平均值思想，混合物中的两种金属需要量应分别小于和大于10g，而小于混合物10g的只有铝，故一定有铝，故选C．
由锌,铁,镁,铝四种金属中的两种组成的混合物15g,跟足量的盐酸反应,反应...
答：根据金属所产生的氢气的质量=金属的化合价/金属的相对原子质量×金属的质量，产生的氢气的质量1克=金属的化合价/金属的相对原子质量×15g，锌，铁，镁，铝四种金属中的相对原子质量分别是65、56、24、27，四者在盐中的化合价分别是+2、+2、+2、+3价，金属的化合价/金属的相对原子质量=1/15，可判...
由锌,铁,镁,铝四种金属中的两种组成的混合物10g,跟足量的盐酸反应,反应...
答：因为要生成0.5摩尔氢气，需要的锌、铁、镁、铝四种金属质量分别是32.5克、28克、12克、9克，现在混合物是10克，所以一定有铝。
由锌铁镁铝四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的氢...
答：2 3 X=5/9>11.2/22.4 ④假设10g全部是Mg Mg H2 10/24 X 1 1 X=5/12<11.2/22.4 所以ABD三种金属即使10g全部是该金属单质与HCL反应放出的气体都小于11.2L，所以必须有另外一种金属与之混合，才能共同恰好放出11.2L氢气。综上所述只有C才能满足此种条件。
由锌、铁、铝、镁四种金属的两种组成的混合物10克,与足量的盐酸反应产生...
答：C 试题分析：氢气的物质的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，则需要锌、铁、铝、镁四种金属的质量分别是32.5g、28g、9g、12g。因此根据平均值原理可知。一定含有的金属应该是铝，答案选C。点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练...
有锌。铁。铝。镁四种金属中的两种组成的混合物10克,与足量的盐酸反应...
答：有锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，氢气的质量=11.2L/22.4L/mol *2g/mol=1g 即生成了1g氢气需要混合物的质量为10g,也就是平均质量为10g，必有小于10g---Al(27/3 g)，也有大于10g的锌(65/2g)、铁(56/2g)、镁(24...
由锌,铁,镁,铝四种金属中的两种组成的混合物10g,跟足量的盐酸反应,反应...
答：x=32.5g y=28g z=12g m=9g 所以根据极值法可以肯定含有的金属为铝。亲，我是诚心的想帮你，若满意请给予好评 ，此题有问题请追问，互相探讨，答题不易，互相理解，请不要随意给差评，谢谢，
由锌、铁、铝、镁四种金属中的 两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应...
答：这是极端法加平均值法作的题目，平均两个金属是10克金属产生1克氢气。单独产生1克氢气Zn 32.5g、 Fe 28g、Al 9g、Mg 12g，比10克少的只有铝（9克），所以铝必须要有，其他三个金属都比10大，都有可能。也就是说这两个金属必须单独反应产生1克氢气时，一个大于10，一个小于10才能平均是10。
分别写出化学方程式
Fe+2HCl===H2+FeCl 1molFe生成1mol氢气
2Al+6HCl===3H2+2ALCL3 1molAL生成1.5mol氢气
H2是0.5mol
所以算出混合物的平均分子量是20
只有AL满足0.5mol 只需 1/3mol 也就是9克
因为要生成0.5摩尔氢气，需要的锌、铁、镁、铝四种金属质量分别是32.5克、28克、12克、9克，现在混合物是10克，所以一定有铝。
氢气质量为0.5*2=1gZn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl==FeCl2+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
65 2 56 2 24 2 54 6
x 1g y 1g z 1g m 1g
x=32.5g y=28g z=12g m=9g
所以根据极值法可以肯定含有的金属为铝。
亲，我是诚心的想帮你，若满意请给予好评 ，此题有问题请追问，互相探讨，答题不易，互相理解，请不要随意给差评，谢谢，
答：锌、铁、镁、铝四种金属元素的摩尔质量依次是：65.4、55.85、24.3、27，它们的化合价依次是：2，2，2，3 则混合物中一定含有的金属是 A．锌。理由有如下计算分析——若为锌、镁配合，摩尔数分别为x、y，则 x+y=0.5，65.4x+24.3y=30，41.1x=17.85，x=0.434，y=0.066；若为铁、...
答：根据四种物质与盐酸的反应方程式可得。若要生成0.5molH2 需要的质量为 Zn=65*0.5=32.5g Fe=56*0.5=28g Mg=24*0.5=12g Al=(1\3)*27=9g 而混合物为10g 所以必须有Al 如果没Al 不管如何混合，产生的氢气的质量一定小于0.5mol ...
答：产生11.2LH2需要锌32.5g，铁28g，铝9g，镁12g，根据平均值思想，混合物中的两种金属需要量应分别小于和大于10g，而小于混合物10g的只有铝，故一定有铝，故选C．
答：根据金属所产生的氢气的质量=金属的化合价/金属的相对原子质量×金属的质量，产生的氢气的质量1克=金属的化合价/金属的相对原子质量×15g，锌，铁，镁，铝四种金属中的相对原子质量分别是65、56、24、27，四者在盐中的化合价分别是+2、+2、+2、+3价，金属的化合价/金属的相对原子质量=1/15，可判...
答：因为要生成0.5摩尔氢气，需要的锌、铁、镁、铝四种金属质量分别是32.5克、28克、12克、9克，现在混合物是10克，所以一定有铝。
答：2 3 X=5/9>11.2/22.4 ④假设10g全部是Mg Mg H2 10/24 X 1 1 X=5/12<11.2/22.4 所以ABD三种金属即使10g全部是该金属单质与HCL反应放出的气体都小于11.2L，所以必须有另外一种金属与之混合，才能共同恰好放出11.2L氢气。综上所述只有C才能满足此种条件。
答：C 试题分析：氢气的物质的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，则需要锌、铁、铝、镁四种金属的质量分别是32.5g、28g、9g、12g。因此根据平均值原理可知。一定含有的金属应该是铝，答案选C。点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练...
答：有锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，氢气的质量=11.2L/22.4L/mol *2g/mol=1g 即生成了1g氢气需要混合物的质量为10g,也就是平均质量为10g，必有小于10g---Al(27/3 g)，也有大于10g的锌(65/2g)、铁(56/2g)、镁(24...
答：x=32.5g y=28g z=12g m=9g 所以根据极值法可以肯定含有的金属为铝。亲，我是诚心的想帮你，若满意请给予好评 ，此题有问题请追问，互相探讨，答题不易，互相理解，请不要随意给差评，谢谢，
答：这是极端法加平均值法作的题目，平均两个金属是10克金属产生1克氢气。单独产生1克氢气Zn 32.5g、 Fe 28g、Al 9g、Mg 12g，比10克少的只有铝（9克），所以铝必须要有，其他三个金属都比10大，都有可能。也就是说这两个金属必须单独反应产生1克氢气时，一个大于10，一个小于10才能平均是10。
