0.1摩尔每升醋酸溶液50毫升与0.1摩尔每升氢氧化钠溶液25毫升混合,求ph
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-09
100毫升0.1摩尔每升醋酸溶液中加入50毫升0.1摩尔每升的氢氧化钠溶液能否形成缓冲溶液？若能，
0.1摩尔每升醋酸溶液50毫升与0.1摩尔每升氢氧化钠溶液25毫升混合,求...
答：2015-11-09 0.1摩尔每升醋酸与0.1摩尔每升氢氧化钠按体积比2:1混合... 2013-12-09 五十毫升零点一摩尔每升的醋酸溶液与25毫升零点一摩每升的氢氧... 1 2017-12-18 0.1摩尔每升氢氧化钠溶液与0.1摩尔每升醋酸溶液等体积混合... 2011-11-25 50毫升0、1摩尔每升磷酸和25毫升0、1摩尔每升氢氧化钠混....
配置0.1mol/l的醋酸溶液50毫升需冰醋酸多少毫升
答：天平称取冰醋酸0.3克，加水定容至50毫升即可
五十毫升零点一摩尔每升的醋酸溶液与25毫升零点一摩每升的氢氧化钠溶 ...
答：答：PH = PKa + log (Cb/Ca) = 4.74 + log (25x0,1/2x75/25x0,1/2x75) = 4.74
五十毫升零点一摩尔每升的醋酸溶液与25毫升零点一摩每升的氢氧化钠溶 ...
答：这道题很奇怪 醋酸根会水解但他没有给相关的数据啊 若不考虑水解 那H+浓度为1/30mol/lL 那pH=-lg(1/30) 自己用计算器算下吧 但总觉得是要考虑水解的不然很不爽!!!纠结= =
0.1摩尔每升氨气和50毫升0.1摩尔每升醋酸中和,消耗氨气溶液的体积
答：0.2mol每升的氨水与0.2mol每升的醋酸等体积混合后的溶液的PH值 0.2mol每升盐酸与氨气等体积混合后溶液?假如是氨水0.2mol/L 刚好中和,溶液为氯化铵溶液,浓度为0.1mol/L NH4+ NH3 +H+ KaNH4+=Kw/KbNH3=10^-14/ 1.77*10^-10=5.6*10^-10 由于Ka *c =5.6*10^-10*0.1 >20Kw...
用36%的醋酸配制0.1摩尔每升的醋酸溶液50毫升
答：说10克质量分数36%的醋酸，溶质纯醋酸的质量为100x36%=3.6克 其物质的量为36/60=0.06mol 把这10克溶质为0.06mol醋酸的溶液加入纯水，至溶液体积为600毫升 这样稀释后的溶液的量的浓度为0.06/0.6=0.1molL- 从中量取50ml就行了.
a溶液是五十毫升0.1摩尔每升的醋酸,b溶液是十毫升0.5摩尔每升的醋酸
答：溶液越稀,解离程度越大,是相对于弱电解质的,硫酸是强电解质,完全电离了的,其中的氢离子浓度最大,硫酸根离子带的电荷数多,所以导电能力强
常温下,0.1mol/L的醋酸中,醋酸分子多还是氢离子多
答：CH3COOH==可逆==CH3COO- + H+ H2O==可逆==H+ +OH- 0.1mol/L的醋酸溶液中，氢离子来源于醋酸的电离和水的电离，醋酸是弱酸，醋酸分子只有极少量电离出氢离子，水电离出的氢离子也很少 所以，大量未电离的醋酸分子多于极少量电离出的氢离子 望采纳！！！
一百毫升0.1摩尔每升的醋酸和五十毫升0.2摩尔每升的氢氧化钠溶液混合...
答：离子浓度是Na+>CH3COO->OH->H+
如何配制0.1mol/l的醋酸
答：以配制1000ml为例：1、0.1mol/L 的醋酸 1000ml需要的醋酸摩尔数是， 0.1molX1000ml/1000ml=0.1mol ；2、需要的醋酸体积是，(0.1mol*60g/mol)/(1.05g/ml)=6ml/1.05=5.72ml；备注：在20摄氏度时它的密度是1.05g/ml，摩尔质量是60g/mol，浓溶液的物质的量浓度是17.5mol/L，冰...
题干不完整
200mL 0.1M的HAc与100mL 0.1M的NaOH混合后
形成300mL含有0.01molHAc和0.01molNaAc的缓冲溶液
根据缓冲溶液pH计算公式pH=pKa+lg([B-]/[HB])=pKa(HAc)=4.75
答：2015-11-09 0.1摩尔每升醋酸与0.1摩尔每升氢氧化钠按体积比2:1混合... 2013-12-09 五十毫升零点一摩尔每升的醋酸溶液与25毫升零点一摩每升的氢氧... 1 2017-12-18 0.1摩尔每升氢氧化钠溶液与0.1摩尔每升醋酸溶液等体积混合... 2011-11-25 50毫升0、1摩尔每升磷酸和25毫升0、1摩尔每升氢氧化钠混....
答：天平称取冰醋酸0.3克，加水定容至50毫升即可
答：答：PH = PKa + log (Cb/Ca) = 4.74 + log (25x0,1/2x75/25x0,1/2x75) = 4.74
答：这道题很奇怪 醋酸根会水解但他没有给相关的数据啊 若不考虑水解 那H+浓度为1/30mol/lL 那pH=-lg(1/30) 自己用计算器算下吧 但总觉得是要考虑水解的不然很不爽!!!纠结= =
答：0.2mol每升的氨水与0.2mol每升的醋酸等体积混合后的溶液的PH值 0.2mol每升盐酸与氨气等体积混合后溶液?假如是氨水0.2mol/L 刚好中和,溶液为氯化铵溶液,浓度为0.1mol/L NH4+ NH3 +H+ KaNH4+=Kw/KbNH3=10^-14/ 1.77*10^-10=5.6*10^-10 由于Ka *c =5.6*10^-10*0.1 >20Kw...
答：说10克质量分数36%的醋酸，溶质纯醋酸的质量为100x36%=3.6克 其物质的量为36/60=0.06mol 把这10克溶质为0.06mol醋酸的溶液加入纯水，至溶液体积为600毫升 这样稀释后的溶液的量的浓度为0.06/0.6=0.1molL- 从中量取50ml就行了.
答：溶液越稀,解离程度越大,是相对于弱电解质的,硫酸是强电解质,完全电离了的,其中的氢离子浓度最大,硫酸根离子带的电荷数多,所以导电能力强
答：CH3COOH==可逆==CH3COO- + H+ H2O==可逆==H+ +OH- 0.1mol/L的醋酸溶液中，氢离子来源于醋酸的电离和水的电离，醋酸是弱酸，醋酸分子只有极少量电离出氢离子，水电离出的氢离子也很少 所以，大量未电离的醋酸分子多于极少量电离出的氢离子 望采纳！！！
答：离子浓度是Na+>CH3COO->OH->H+
答：以配制1000ml为例：1、0.1mol/L 的醋酸 1000ml需要的醋酸摩尔数是， 0.1molX1000ml/1000ml=0.1mol ；2、需要的醋酸体积是，(0.1mol*60g/mol)/(1.05g/ml)=6ml/1.05=5.72ml；备注：在20摄氏度时它的密度是1.05g/ml，摩尔质量是60g/mol，浓溶液的物质的量浓度是17.5mol/L，冰...
