用36%的醋酸配制0.1摩尔每升的醋酸溶液50毫升
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-24
在实验室如何配制200毫升0.1摩尔每升的醋酸溶液,写出方案
把这10克溶质为0.06mol醋酸的溶液加入纯水，至溶液体积为600毫升
这样稀释后的溶液的量的浓度为0.06/0.6=0.1molL-
从中量取50ml就行了.
如何配制0.1mol/ l的冰醋酸?
答：无水冰乙酸 以配制1000ml为例 计算如下：1、0.1mol/l 的乙酸 1000ml需要的乙酸摩尔数是:0.1mol*1000ml/1000ml=0.1mol ；2、需要的乙酸体积是:(0.1mol*60g/mol)/(1.05g/ml)=6ml/1.05=5.7ml。备注：在20摄氏度时它的密度是1.05g/ml,摩尔质量是60g/mol,浓溶液的物质的量浓度是17...
请教化学专家
答：用浓度为36%的盐酸，配成0.1mol/l 的HCL 50 ml 怎么配 需36%盐酸的体积=0.1*50*36.5/1000*0.36*1.17=0.43ml，取0.43ml盐酸加入已加有少量蒸馏水的50ml容量瓶中,加水稀释至刻度,摇匀即可。如配的溶液作为标准溶液使用的话，一定要用基准无水碳酸钠标定后使用，一般物质的量浓度要准确至...
1摩尔每升乙酸怎么配
答：如果配制500毫升1摩尔/升的乙酸溶液 乙酸摩尔质量是60克/摩尔 乙酸密度是1.05克/毫升 1、计算500毫升需要的乙酸体积，500÷1000×1×60÷1.05=28.57（毫升）2、用量筒精确量取28.57毫升乙酸，倒入烧杯里，加水稀释（稀释后总体积不得超过500毫升）。3、把稀释好的溶液全部转移到500毫升容量瓶里，...
醋酸溶液的配置方法是什么?
答：2. 1L溶液对应2mol乙酸120.10g，使用电子天平称取获得无水乙酸粉末，在烧杯中用适量的水溶解。3. 将粉末转移至烧杯中，不要洒漏。倒入足够溶解粉末的水，需小于一升。4. 最后对溶液进行定容操作，溶液从烧杯转移至容量瓶时应注意多用溶剂润洗烧杯和玻璃棒二到三次以保证浓度标准。5. 将配置好的...
常温下,0.1mol/L的醋酸中,醋酸分子多还是氢离子多
答：CH3COOH==可逆==CH3COO- + H+ H2O==可逆==H+ +OH- 0.1mol/L的醋酸溶液中，氢离子来源于醋酸的电离和水的电离，醋酸是弱酸，醋酸分子只有极少量电离出氢离子，水电离出的氢离子也很少 所以，大量未电离的醋酸分子多于极少量电离出的氢离子 望采纳！！！
0.1摩尔每升醋酸中滴入甲基橙是什么颜色
答：醋酸常温的电离度 为3.3% 那么0.1的醋酸浓度其实H+ 浓度我0.1*3.3%=0.0033，在计算PH大约为2.5左右，甲基橙的变色范围是3.1--.4.4 所以应该是变红
如何计算醋酸钠-醋酸缓冲液的配制?
答：醋酸－醋酸钠缓冲液(pH3.8) 取2mol/L醋酸钠溶液13ml与2mol/L醋酸溶液87ml,加每1ml含铜1mg的硫酸铜溶液0.5ml,再加水稀释至1000ml，即得。醋酸－醋酸钠缓冲液(pH4.5) 取醋酸钠18g,加冰醋酸9.8ml,再加水稀释至1000ml, 即得。醋酸－醋酸钠缓冲液(pH4.6) 取醋酸钠5.4g,加水50ml使溶解，...
如配制0.1摩尔每升的醋酸溶液250毫升需要浓冰醋酸的体积是多少_百度知 ...
答：（1）CH3COOH 冰醋酸的密度 1.05g/ml！M = 60g/mol （2）0.1*250/1000 =1.05V/60 （3）冰醋酸的体积是V = 1.43ml
将浓度为0.1摩尔每升的醋酸溶液加水不断稀释醋酸根离子比氢离子始终保...
答：c（H+）和 c(HF)都因为水的稀释减少,如果是强酸,那么两者变化量相同,也就是 c(H)/c(HF)不变 但HF是弱酸,加水不断稀释会促进其电离,也就是说 【n（H+）】在增加,【n(HF)】减少,而体积变化相同,c(H)/c(HF)始终保持增大
如何计算0.1摩尔每升的醋酸的ph
答：醋酸是一元弱酸，按一元弱酸氢离子溶液的计算公式：按最简式：Ka=1.8×10^-5 c=√(0.1×1.8×10^-5)=1.34×10^-3mol/L pH=2.87
首先配溶液需要容量瓶，但没有200ml的，所以只能用250ml的，250ml则需要0.025mol的冰乙酸，冰乙酸（冰醋酸）的质量是60.06g，也就要1.52g的冰乙酸，如果用其他浓度的乙酸来配，自己算下只要含有1.52g乙酸就行，然后加入到250ml容量瓶，再加水加到刻度处就可以了
百分之36的醋酸配制1000毫升0.1摩尔溶液
醋酸的摩尔量等于60.05，
制1000毫升0.1摩尔溶液需要醋酸 60.05*0.1=6.005，
需要百分之36的醋酸6.005÷36%=16.681
取百分之36的醋酸16.681克加水到1000毫升
把这10克溶质为0.06mol醋酸的溶液加入纯水，至溶液体积为600毫升
这样稀释后的溶液的量的浓度为0.06/0.6=0.1molL-
从中量取50ml就行了.
答：无水冰乙酸 以配制1000ml为例 计算如下：1、0.1mol/l 的乙酸 1000ml需要的乙酸摩尔数是:0.1mol*1000ml/1000ml=0.1mol ；2、需要的乙酸体积是:(0.1mol*60g/mol)/(1.05g/ml)=6ml/1.05=5.7ml。备注：在20摄氏度时它的密度是1.05g/ml,摩尔质量是60g/mol,浓溶液的物质的量浓度是17...
答：用浓度为36%的盐酸，配成0.1mol/l 的HCL 50 ml 怎么配 需36%盐酸的体积=0.1*50*36.5/1000*0.36*1.17=0.43ml，取0.43ml盐酸加入已加有少量蒸馏水的50ml容量瓶中,加水稀释至刻度,摇匀即可。如配的溶液作为标准溶液使用的话，一定要用基准无水碳酸钠标定后使用，一般物质的量浓度要准确至...
答：如果配制500毫升1摩尔/升的乙酸溶液 乙酸摩尔质量是60克/摩尔 乙酸密度是1.05克/毫升 1、计算500毫升需要的乙酸体积，500÷1000×1×60÷1.05=28.57（毫升）2、用量筒精确量取28.57毫升乙酸，倒入烧杯里，加水稀释（稀释后总体积不得超过500毫升）。3、把稀释好的溶液全部转移到500毫升容量瓶里，...
答：2. 1L溶液对应2mol乙酸120.10g，使用电子天平称取获得无水乙酸粉末，在烧杯中用适量的水溶解。3. 将粉末转移至烧杯中，不要洒漏。倒入足够溶解粉末的水，需小于一升。4. 最后对溶液进行定容操作，溶液从烧杯转移至容量瓶时应注意多用溶剂润洗烧杯和玻璃棒二到三次以保证浓度标准。5. 将配置好的...
答：CH3COOH==可逆==CH3COO- + H+ H2O==可逆==H+ +OH- 0.1mol/L的醋酸溶液中，氢离子来源于醋酸的电离和水的电离，醋酸是弱酸，醋酸分子只有极少量电离出氢离子，水电离出的氢离子也很少 所以，大量未电离的醋酸分子多于极少量电离出的氢离子 望采纳！！！
答：醋酸常温的电离度 为3.3% 那么0.1的醋酸浓度其实H+ 浓度我0.1*3.3%=0.0033，在计算PH大约为2.5左右，甲基橙的变色范围是3.1--.4.4 所以应该是变红
答：醋酸－醋酸钠缓冲液(pH3.8) 取2mol/L醋酸钠溶液13ml与2mol/L醋酸溶液87ml,加每1ml含铜1mg的硫酸铜溶液0.5ml,再加水稀释至1000ml，即得。醋酸－醋酸钠缓冲液(pH4.5) 取醋酸钠18g,加冰醋酸9.8ml,再加水稀释至1000ml, 即得。醋酸－醋酸钠缓冲液(pH4.6) 取醋酸钠5.4g,加水50ml使溶解，...
答：（1）CH3COOH 冰醋酸的密度 1.05g/ml！M = 60g/mol （2）0.1*250/1000 =1.05V/60 （3）冰醋酸的体积是V = 1.43ml
答：c（H+）和 c(HF)都因为水的稀释减少,如果是强酸,那么两者变化量相同,也就是 c(H)/c(HF)不变 但HF是弱酸,加水不断稀释会促进其电离,也就是说 【n（H+）】在增加,【n(HF)】减少,而体积变化相同,c(H)/c(HF)始终保持增大
答：醋酸是一元弱酸，按一元弱酸氢离子溶液的计算公式：按最简式：Ka=1.8×10^-5 c=√(0.1×1.8×10^-5)=1.34×10^-3mol/L pH=2.87
