五十毫升零点一摩尔每升的醋酸溶液与25毫升零点一摩每升的氢氧化钠溶液相混合。计算该溶液的ph值。

十毫升零点一摩每升的氢氧化钠和二十毫升零点零五摩尔每升的氯化氨混合溶液的ph值。求大神

强碱制弱碱，混合前氢氧化钠的物质的量为0.1*0.01mol，氯化铵的物质的量为0.02*0.05mol.由化学方程式可知恰好完全反应生成一水合氨和氯化钠，故溶液显碱性。若要再计算PH，需查工具书，要一水合氨的电离常数。

都为稀溶液体积可视为简单相加
HAc的Ka值为1.8*10^-5
则有[H+][Ac-]/[HAc]=1.8*10^-5
由物质的量守恒有[Ac-]+[HAc]=0.1*100/150
又由电荷平衡有[H+]+[Na+]=[Ac-]+[OH-]
在水中有[H+][OH-]=10^-14
Na+离子可视为完全电离则[Na+]=0.1*50/150
总体环境为酸性[OH-]<<[H+]可忽视，解二元一次方程可得到[H+]=1.80*10^-5

pH=4.74

答：PH = PKa + log (Cb/Ca) = 4.74 + log (25x0,1/2x75/25x0,1/2x75) = 4.74

五十毫升零点一摩尔每升的醋酸溶液与25毫升零点一摩每升的氢氧化钠溶 ...
答：答：PH = PKa + log (Cb/Ca) = 4.74 + log (25x0,1/2x75/25x0,1/2x75) = 4.74

五十毫升零点一摩尔每升的醋酸溶液与25毫升零点一摩每升的氢氧化钠溶 ...
答：若不考虑水解 那H+浓度为1/30mol/lL 那pH=-lg(1/30) 自己用计算器算下吧 但总觉得是要考虑水解的不然很不爽!!!纠结= =

1mol每升的醋酸溶液50毫升,要加多少水,多少醋酸,麻烦了,谢谢
答：答：需要3g醋酸，50ml水。

a溶液是五十毫升0.1摩尔每升的醋酸,b溶液是十毫升0.5摩尔每升的醋酸
答：溶液越稀,解离程度越大,是相对于弱电解质的,硫酸是强电解质,完全电离了的,其中的氢离子浓度最大,硫酸根离子带的电荷数多,所以导电能力强

五十毫升1M的Cu(SO4)溶液和五十毫升2M的KOH溶液混合,反应后温度从21.5度...
答：50毫升1摩尔每升AL2（SO4)3含铝离子0.1摩尔,3.9克氢氧化铝是0.05摩尔 一种是直接反应生成氢氧化铝：Al3+ + 3OH-==Al(OH)3↓ 需要0.05*3=0.15摩尔氢氧化钾，则KOH溶液的物质的量浓度是0.15/0.05=3(mol/L)另一种是铝离子先完全沉淀，再溶解0.05摩尔，剩余0.05摩尔氢氧化铝 完全沉淀...

50ml0.2摩尔每升的醋酸和50ml0.2摩尔每升的氢氧化钠混合后的溶液ph?
答：根据溶液配比计算，50 mL 0.2 mol/L 的醋酸溶液中含有 0.01 mol 的醋酸，50 mL 0.2 mol/L 的氢氧化钠溶液中含有 0.01 mol 的氢氧化钠。将它们混合在一起，体积为 100 mL，摩尔数也为 0.02 mol，因此混合后的摩尔浓度为 0.02 mol/0.1 L = 0.2 mol/L。接下来，我们需要确定混合...

与五十毫升零点一molna2co3溶液中na+物质的量浓度相等的是
答：A

50毫升0.2mol每升的醋酸和50毫升0.1mol每升的氢氧化钠溶液混合,求ph...
答：最终得到的产物是等物质的量的HAc和NaAc，属于经典的醋酸盐缓冲液，根据缓冲液pH的计算公式，可以有pH = pKa - lg ([HAc] / [NaAc]) = pKa(HAc)，可以查得是4.76

0.1摩尔每升的醋酸溶液与0.1摩尔每升的硝酸溶液的沸点是否相同?_百度...
答：是不会相同的。主要原因是醋酸和硝酸本身的沸点也不一样。并且硝酸是强酸，在水中基本上完全电离。对于蒸汽压的影响两者不一样。所以沸点不会相同。

用移液管取25ml未稀释的醋酸溶液放入另一50ml容量瓶,再加入0.1mol每升N...
答：溶液体积是30ml。nNaAc=0.1x0.005=0.0005mol，c=0.0005/0.03=0.01667molL-