a溶液是五十毫升0.1摩尔每升的醋酸,b溶液是十毫升0.5摩尔每升的醋酸
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-25
溶液越稀,解离程度越大,是相对于弱电解质的,
硫酸是强电解质,完全电离了的,其中的氢离子浓度最大,硫酸根离子带的电荷数多,所以导电能力强
亚叶酸钙检查
答：取5毫升的这个溶液，加入50毫升容量瓶中，随后用0.1摩尔每升的氢氧化钠溶液进行稀释，直至刻度线，充分摇匀。接着，以0.1mol/L的氢氧化钠溶液作为对照，按照分光光度法（附录Ⅳ A）的操作，在282纳米的波长下测量其吸光度。然后，再次精确取5毫升的样品溶液，同样加入50毫升的容量瓶中，加入0.1...
求溶液ph,50毫升0.3摩尔每升的醋酸与25毫升0.2摩尔每升的氢氧化钠混合...
答：50毫升0.3摩尔每升的醋酸的物质的量=50mL*0.3mol/L=15mmol 25毫升0.2摩尔每升的氢氧化钠的物质的量=25mL*0.2mol/L=5mmol HAc + NaOH=NaAc +H2O 5 5 5 显然反应后溶液中含有HAc 10mmol, NaAc 5mmol 即形成缓冲溶液 HAc<==>Ac- +H+ KaHAc=[H+]*[Ac-]/[HAc]=约=[H+...
0.1摩尔每升的醋酸怎么配
答：以配制1升0.1摩尔每升的醋酸为例。纯醋酸的密度是1.05克/毫升 需要醋酸的物质的量＝1＊0.1＝0.1摩尔 需要醋酸的质量＝0.1＊60＝6克 需要醋酸的体积＝6/1.05=5.97毫升 量取5.97毫升醋酸，配成1升溶液即可。
1mol每升的醋酸溶液50毫升,要加多少水,多少醋酸,麻烦了,谢谢
答：n=1mol/L*0.05L=0.05mol m=0.05mol*60g/mol=3g 答：需要3g醋酸，50ml水。
50ml0.2摩尔每升的醋酸和50ml0.2摩尔每升的氢氧化钠混合后的溶液ph?
答：谢谢邀请 - 首先，我们需要求出醋酸和氢氧化钠混合后的摩尔浓度。根据溶液配比计算，50 mL 0.2 mol/L 的醋酸溶液中含有 0.01 mol 的醋酸，50 mL 0.2 mol/L 的氢氧化钠溶液中含有 0.01 mol 的氢氧化钠。将它们混合在一起，体积为 100 mL，摩尔数也为 0.02 mol，因此混合后的摩尔浓度...
0.1摩尔每升的醋酸的相对浓度是多少
答：醋酸分子量为60，0.1mol/L就是6g溶于1000ml水，所以0.1mol/L醋酸就是0.6
将浓度为0.1摩尔每升的醋酸溶液加水不断稀释醋酸根离子比氢离子始终保...
答：c（H+）和 c(HF)都因为水的稀释减少,如果是强酸,那么两者变化量相同,也就是 c(H)/c(HF)不变 但HF是弱酸,加水不断稀释会促进其电离,也就是说 【n（H+）】在增加,【n(HF)】减少,而体积变化相同,c(H)/c(HF)始终保持增大
如何配制0.1mol/l的醋酸
答：以配制1000ml为例：1、0.1mol/L 的醋酸 1000ml需要的醋酸摩尔数是， 0.1molX1000ml/1000ml=0.1mol ；2、需要的醋酸体积是，(0.1mol*60g/mol)/(1.05g/ml)=6ml/1.05=5.72ml；备注：在20摄氏度时它的密度是1.05g/ml，摩尔质量是60g/mol，浓溶液的物质的量浓度是17.5mol/L，...
如何计算0.1摩尔每升的醋酸的ph
答：醋酸是一元弱酸，按一元弱酸氢离子溶液的计算公式：按最简式：Ka=1.8×10^-5 c=√(0.1×1.8×10^-5)=1.34×10^-3mol/L pH=2.87
...混合溶液中氢离子浓度为零点一摩尔每升将五十毫升上述混合溶液与五十...
答：C(H2SO4) == 0.466/(233*0.05) == 0.04mol/L C(HCI) == 0.1 -2*0.04 == 0.02 mol/L 原混合溶液中:硫酸根== 0.04mol/ 氯离子== 0.02mol/L
硫酸是强电解质,完全电离了的,其中的氢离子浓度最大,硫酸根离子带的电荷数多,所以导电能力强
答：取5毫升的这个溶液，加入50毫升容量瓶中，随后用0.1摩尔每升的氢氧化钠溶液进行稀释，直至刻度线，充分摇匀。接着，以0.1mol/L的氢氧化钠溶液作为对照，按照分光光度法（附录Ⅳ A）的操作，在282纳米的波长下测量其吸光度。然后，再次精确取5毫升的样品溶液，同样加入50毫升的容量瓶中，加入0.1...
答：50毫升0.3摩尔每升的醋酸的物质的量=50mL*0.3mol/L=15mmol 25毫升0.2摩尔每升的氢氧化钠的物质的量=25mL*0.2mol/L=5mmol HAc + NaOH=NaAc +H2O 5 5 5 显然反应后溶液中含有HAc 10mmol, NaAc 5mmol 即形成缓冲溶液 HAc<==>Ac- +H+ KaHAc=[H+]*[Ac-]/[HAc]=约=[H+...
答：以配制1升0.1摩尔每升的醋酸为例。纯醋酸的密度是1.05克/毫升 需要醋酸的物质的量＝1＊0.1＝0.1摩尔 需要醋酸的质量＝0.1＊60＝6克 需要醋酸的体积＝6/1.05=5.97毫升 量取5.97毫升醋酸，配成1升溶液即可。
答：n=1mol/L*0.05L=0.05mol m=0.05mol*60g/mol=3g 答：需要3g醋酸，50ml水。
答：谢谢邀请 - 首先，我们需要求出醋酸和氢氧化钠混合后的摩尔浓度。根据溶液配比计算，50 mL 0.2 mol/L 的醋酸溶液中含有 0.01 mol 的醋酸，50 mL 0.2 mol/L 的氢氧化钠溶液中含有 0.01 mol 的氢氧化钠。将它们混合在一起，体积为 100 mL，摩尔数也为 0.02 mol，因此混合后的摩尔浓度...
答：醋酸分子量为60，0.1mol/L就是6g溶于1000ml水，所以0.1mol/L醋酸就是0.6
答：c（H+）和 c(HF)都因为水的稀释减少,如果是强酸,那么两者变化量相同,也就是 c(H)/c(HF)不变 但HF是弱酸,加水不断稀释会促进其电离,也就是说 【n（H+）】在增加,【n(HF)】减少,而体积变化相同,c(H)/c(HF)始终保持增大
答：以配制1000ml为例：1、0.1mol/L 的醋酸 1000ml需要的醋酸摩尔数是， 0.1molX1000ml/1000ml=0.1mol ；2、需要的醋酸体积是，(0.1mol*60g/mol)/(1.05g/ml)=6ml/1.05=5.72ml；备注：在20摄氏度时它的密度是1.05g/ml，摩尔质量是60g/mol，浓溶液的物质的量浓度是17.5mol/L，...
答：醋酸是一元弱酸，按一元弱酸氢离子溶液的计算公式：按最简式：Ka=1.8×10^-5 c=√(0.1×1.8×10^-5)=1.34×10^-3mol/L pH=2.87
答：C(H2SO4) == 0.466/(233*0.05) == 0.04mol/L C(HCI) == 0.1 -2*0.04 == 0.02 mol/L 原混合溶液中:硫酸根== 0.04mol/ 氯离子== 0.02mol/L
