（1）甲同学用一种标准盐酸去测定一种未知浓度的氨水溶液的浓度，应选用
（1）甲基橙，黄到橙，偏高偏高偏低，（2）m = n，m >n 试题分析：（1）根据反应后得到强酸弱碱盐，溶液呈酸性，应该选择酸性变色的指示剂，所以用甲基橙，滴定终点的颜色变化为黄到橙。根据 ，用待测夜润洗锥形瓶，消耗标准液的体积比正常值大所以偏高，酸式滴定管没有润洗，消耗标准液的体积比正常值大所以偏高，滴定前读数正确，滴定后俯视读数，所用酸的体积比正常值小所以偏低。（2）盐酸和硫酸都是强酸，稀释前pH相同，稀释后的pH也相同，所以稀释的倍数也相同，则m = n。氨水是弱碱，NaOH是强碱，稀释前pH相同，如果稀释相同倍数，氨水存在电离平衡，所以稀释后氨水的pH比NaOH溶液的大，要想稀释后的pH也相同，氨水需要水的体积大，则m >n。点评：在进行中和滴定误差分析时，需要依据 ，即在实验过程中，V 1 和C 2 是不变的，因此关键是分析操作是如何导致V 2 变化的即可。
（1）盐酸和氨水恰好反应后溶液呈酸性，可用甲基橙作为指示剂，甲基橙溶液的变色范围是3.1～4.4，当溶液由黄色变为橙色时，可说明达到滴定终点，若用待测液润洗锥形瓶，锥形瓶内氨水的物质的量增多，消耗标准液增多，则所测的氨水溶液浓度偏高，若酸式滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，导致所需标准液体积偏大，则所测氨水的溶液浓度偏高，若酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数，导致体积偏小，则所测氨水的溶液浓度偏低，故答案为：甲基橙；黄到橙；偏高；偏高；偏低；（2）盐酸和硫酸都为强电解质，PH相同的盐酸和硫酸溶液分别用蒸馏水稀释相同倍数时，稀释后两溶液的PH仍相同，氨水为弱电解质溶液，稀释促进电离，如稀释相同倍数，则稀释后氨水的pH较大，如稀释后两溶液的PH仍相同，氨水的稀释应加入较多的水，故答案为：=；＞．
（1）盐酸和氨水恰好反应后溶液呈酸性，可用甲基橙作为指示剂，甲基橙溶液的变色范围是3.1～4.4，当溶液由黄色变为橙色时，可说明达到滴定终点，若用待测液润洗锥形瓶，锥形瓶内氨水的物质的量增多，消耗标准液增多，则所测的氨水溶液浓度偏高，若酸式滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，导致所需标准液体积偏大，则所测氨水的溶液浓度偏高，若酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数，导致体积偏小，则所测氨水的溶液浓度偏低，故答案为：甲基橙；黄到橙；偏高；偏高；偏低；
（2）盐酸和硫酸都为强电解质，PH相同的盐酸和硫酸溶液分别用蒸馏水稀释相同倍数时，稀释后两溶液的PH仍相同，氨水为弱电解质溶液，稀释促进电离，如稀释相同倍数，则稀释后氨水的pH较大，如稀释后两溶液的PH仍相同，氨水的稀释应加入较多的水，
故答案为：=；＞．
答：（1）盐酸和氨水恰好反应后溶液呈酸性，可用甲基橙作为指示剂，甲基橙溶液的变色范围是3.1～4.4，当溶液由黄色变为橙色时，可说明达到滴定终点，若用待测液润洗锥形瓶，锥形瓶内氨水的物质的量增多，消耗标准液增多，则所测的氨水溶液浓度偏高，若酸式滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，导致所...
答：（1）甲基橙，黄到橙，偏高偏高偏低，（2）m = n，m >n 试题分析：（1）根据反应后得到强酸弱碱盐，溶液呈酸性，应该选择酸性变色的指示剂，所以用甲基橙，滴定终点的颜色变化为黄到橙。根据 ，用待测夜润洗锥形瓶，消耗标准液的体积比正常值大所以偏高，酸式滴定管没有润洗，消耗标准液的体积...
答：依据两次滴定数据可以计算镁离子和c mol/L的EDTA标准溶液反应的体积为（V1-V2）ml，依据滴定时，EDTA分别有Ca2+或Mg2+以物质的量之比1：1进行反应计算碳酸镁质量分数，故答案为：用NaOH溶液调节pH至11.2～12之间；①250ml溶液中碳酸镁的质量分数=(V1?V2)×10?3L×cmol/L×84g/molmg×10×10...
答：（1）a是试管；b是集气瓶；（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，发生装置的特点属于固体加热型的A装置，反应产生氯化钾和氧气，二氧化锰作物催化剂，反应的方程式为：2KClO 3 Mn O 2 . △ 2KCl+3O 2 ↑；乙同学用碳酸钠粉末和稀盐酸反应来制取二氧化碳，为了较好地控制反应...
答：计算过程和答案正确，也可得满分．）（2）解：设至少需要10%的盐酸溶液的质量为yNa2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑H2O（1分）（写Na2CO3～2HCl也可）106 2×36.510.6g y×10%106：73=10.6g：（y×10%）y=2×36.5×10.6g106×10%=73.0g （结果写成73g不扣分）答：反应至少需要该盐酸溶液73...
答：30. (6分)电解18g水能产生多少克氧气?甲、乙两位同学分别采用了两种不同的计算方法。 甲同学的解法 乙同学的解法 解:设产生氧气的质量为x 36 32 18g x 答:能产生16g氧气。 解:水分子中氧元素的质量分数: =88.89% 氧气的质量为:18×88.89%=16g 答:能产生16g氧气。 请你回答下列问题: (1)你认为他们...
答：(1)\x09包装标签上钙含量是指___(填单质钙、碳酸钙、钙元素中的一种)(2)\x09为了检验此盐中是否含有碳酸钙,在家庭厨房里可选用的物质是___.(3)\x09为了测定此盐中的钙元素含量,取10g这种盐溶于水,加入足量盐酸,生成0.132g二氧化碳.请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数.10、向盛有12.60g碳酸氢钠固体的...
答：(1)乙方案的烧杯中发生反应的化学方程式是(其中B物质自行确定)___。两种方案相比较,甲方案明显的不足之处是___。 (2)若采用甲乙两种方案处理此黑色铜丝网,则回收的铜丝网a的质量 (填“<”、“>”、“=”)铜丝网b的质量。 (3)实验小组的同学发现,按乙方案反应后烧杯中的液体有腐蚀性,应加以适当的处理。
答：Ⅰ．（1）甲同学的做法是在滴有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，观察溶液颜色的变化，NaOH溶液中加入酚酞变红色，可加入1～2滴酚酞，故答案为：酚酞； 1～2滴；（2）①测定溶液的pH时，应用干净的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，半分钟后，将试纸的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH即可，注意不要用...
答：（1）含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定，甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量，溶解后加入绿化比溶液完全沉淀硫酸根离子，过滤洗涤称量沉淀质量和样品质量得到质量分数；故答案为：氯化钡溶液，样品质量和沉淀的质量；（2）①滴定管在使用前应先检漏、洗涤、用待装液润洗、正式装液，排除...
