测定某Na2CO3样品（混有KCl）中Na2CO3的质量分数，甲、乙两同学分别设计了以下方案：（1）甲同学称取样品
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-28
化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中Na 2 CO 3 的质量分数。方案一：称取一定
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl（1分）（写Na2CO3～CaCO3也可）
106 100
x 10.0g
=
x=
=10.6g（2分）
样品中Na2CO3的质量分数为ω（Na2CO3）=
×100%=89.8%（1分）（结果有误差，酌情扣分）
答：样品中Na2CO3的质量分数ω（Na2CO3）为89.8%．（说明：如果直接设样品中的Na2CO3的质量分数为x，计算过程和答案正确，也可得满分．）
（2）解：设至少需要10%的盐酸溶液的质量为y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑H2O（1分）（写Na2CO3～2HCl也可）
106 2×36.5
10.6g y×10%
106：73=10.6g：（y×10%）
y=
=73.0g （结果写成73g不扣分）
答：反应至少需要该盐酸溶液73.0g．
一包混有杂质的Na2CO3,其杂质可能是Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3中的一种或...
答：D 理由：1、溶于水得到澄清的溶液，提示：不含有Ba(NO3)2 2、取10.6g样品，加入足量的盐酸，完全反应生成4.4gCO2，样品的当量数等于产生的CO2当量数，提示：可能（1）样品不含杂质，这与题目不符 可能（2）样品中杂质为KCl和NaHCO3，因为NaHCO3产生的CO2比Na2CO3量多。
一包混有杂质的Na2CO3,其杂质可能是Ba(NO3)2 、KCl、NaHCO3,今取10.6克...
答：现在取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4.6g二氧化碳，由平均值法可知，说明碳酸钠中的杂质与盐酸会生成二氧化碳，10.6克杂质与足量的盐酸，且收集到二氧化碳一定大于4.6g，可推出混有的杂质一定有碳酸氢钠，可能有氯化钾，故答案为：一定存在碳酸氢钠，一定没有硝酸钡，可能有氯化钾．故选B．...
...由KCl、K2SO4、KI、NaNO3、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种混...
答：根据实验现象无法判断是否含有NaNO3．（1）通过以上分析知，肯定存在的物质有K2SO4、KI、Na2CO3，肯定不存在的物质有CuCl2、CaCl2，故答案为：K2SO4、KI、Na2CO3；CuCl2、CaCl2；（2）③中碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，离子反应方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，④中氯水和碘化钾反应...
...某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl...
答：溶液中一定含有的溶质是 HCL AlCl3 NH4Cl 溶液中一定不含有的溶质是 MgCl2 Na2CO3 溶液中可能含有的溶质是 KCl 判断该物质是否存在的实验方法是 蒸干溶液灼烧后焰色呈紫色 Al3+ + 3OH- === Al(OH)3 沉淀 NH4+ +OH- ===NH3 +H2O ...
有一包白色固体,可能含有Na2CO3.KNO3.KCl.BaCl和CuSO4,按下列步骤做...
答：（1）一定存在的物质是：Na2CO3. .KCl （2）一定不存在的物质是：BaCl2和CuSO4 （3）可能存在的物质是：.KNO3 实验2、加硝酸银，得到白色沉淀，叫稀硝酸白色沉淀部分溶解，且产生CO2气体，说明一定含有 Na2CO3. .KCl 实验1、加水得无色溶液，说明肯定没有BaCl2和CuSO4,上述实验不能证明KNO3 的存在...
一包混有杂质的Na2CO3,其杂质只可能是Ba(NO3)2、KCL、NaHCO3、K2CO3...
答：D 因为题中说一包混有杂质的Na2CO3，则说明此物质中一定有杂质而纯的10.6Na2CO3已经足够生成4.4gCO2，所以杂质一定是既不溶于水也不能与稀盐酸反应。Ba(NO3)2 、KCl、NaHCO3中只有KCl同时符合这两个条件
...AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的几种物质,往该溶液中逐滴加入NaOH溶液...
答：1）AlCl3 ； HCl ； NH4Cl 2）Na2CO3 3）氯化钾（kCl） 利用焰色反应，透过蓝色钴玻璃，出现紫色火焰表明存在钾离子，即存在氯化钾。4）Al(3+) + 3OH(-) === Al(OH)3↓ ； Al(OH)3 + OH(-) === AlO2(-) + 2H2O ...
有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成...
答：证明一定含有Na2CO3，一定不含Na2SO4；（1）由上述分析可知，固体混合物中肯定有Na2CO3，肯定没有Na2SO4、CuSO4、CaCl2，可能有KCl；故答案为：Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；KCl；（2）实验③中碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡与二氧化碳、水，反应离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；故答案为：...
麻烦请详细解释一下化学极值法(高一)
答：例1 某混合物含有KCl、NaCl和Na2CO3,经分析含钠31.5%,含氯27.08%(以上均为质量分数),则混合物中Na2CO3的质量分数为( ) A.25% B.50% C.80% D.无法确定 解析:若混合物质量为100g,则可求出n (Cl-)= 0.763mol ,①假设这0.763mol的Cl-全部来自于KCl(即混合物为KCl和Na2CO3)则m(KCl)=56.84g,②假设这...
现有KCl NaCl NaCO3组成的混合物,该混合物中Na+的质量分数为31.5%Cl...
答：设K+含X CO3含Y （质量）总量为100 X+Y=100-31.5-27.08=41.42 （X/39）*35.5 此KCL中CL的量（100g计算）27.08-（X/39）*35.5 此NACL中CL的量记为A (（Y/60)*2)*23 此NA2CO3中NA的量 31.5-(（Y/60)*2)*23 此NACL中NA的量记为B NACL中NA与CL是1:1的 ...
方案一：(1)2NaHCO 3 Na 2 CO 3 ＋CO 2 ↑＋H 2 O(2)保证NaHCO 3 分解完全方案二：(1)玻璃棒 (2)取少量上层清液于一支试管中，加几滴Ba(OH) 2 溶液，若有白色沉淀生成，则沉淀不完全，否则沉淀完全方案三：(1)防止空气中的H 2 O和CO 2 进入C装置；不能 (2)29.6%(3)缺少一个驱赶残留CO 2 气体的装置 方案三中(1)若用盐酸代替硫酸，会使CO 2 中含有HCl而对实验结果有影响。(2)C装置增重8.80 g即为CO 2 的质量，为0.2 mol。设NaHCO 3 和Na 2 CO 3 的物质的量分别为x，y，列方程组 。解方程组即可。
分液漏斗中 （“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。
因为盐酸挥发性强，会影响分析结果。
（3）实验前称取17.90g样品，实验后测得C装置增重8.80g，则样品中Na2CO3的质量分数为 ___。
Na2CO3+H2SO4→CO2+Na2SO4+H2O
106 44
2NaHCO3+H2SO4→2CO2+Na2SO4+2H2O
168 88
设样品中含碳酸钠xg，碳酸氢钠含量为17.9-x
则x/106*44+(17.9-x)/168*88=8.8
x=5.3g
碳酸钠的质量分数为5.3/17.9=29.6%
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl（1分）（写Na2CO3～CaCO3也可）
106 100
x 10.0g
| 106 |
| x |
| 100 |
| 10.0g |
x=
| 106×10.0g |
| 100 |
样品中Na2CO3的质量分数为ω（Na2CO3）=
| 10.6g |
| 11.8g |
答：样品中Na2CO3的质量分数ω（Na2CO3）为89.8%．（说明：如果直接设样品中的Na2CO3的质量分数为x，计算过程和答案正确，也可得满分．）
（2）解：设至少需要10%的盐酸溶液的质量为y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑H2O（1分）（写Na2CO3～2HCl也可）
106 2×36.5
10.6g y×10%
106：73=10.6g：（y×10%）
y=
| 2×36.5×10.6g |
| 106×10% |
答：反应至少需要该盐酸溶液73.0g．
答：D 理由：1、溶于水得到澄清的溶液，提示：不含有Ba(NO3)2 2、取10.6g样品，加入足量的盐酸，完全反应生成4.4gCO2，样品的当量数等于产生的CO2当量数，提示：可能（1）样品不含杂质，这与题目不符 可能（2）样品中杂质为KCl和NaHCO3，因为NaHCO3产生的CO2比Na2CO3量多。
答：现在取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4.6g二氧化碳，由平均值法可知，说明碳酸钠中的杂质与盐酸会生成二氧化碳，10.6克杂质与足量的盐酸，且收集到二氧化碳一定大于4.6g，可推出混有的杂质一定有碳酸氢钠，可能有氯化钾，故答案为：一定存在碳酸氢钠，一定没有硝酸钡，可能有氯化钾．故选B．...
答：根据实验现象无法判断是否含有NaNO3．（1）通过以上分析知，肯定存在的物质有K2SO4、KI、Na2CO3，肯定不存在的物质有CuCl2、CaCl2，故答案为：K2SO4、KI、Na2CO3；CuCl2、CaCl2；（2）③中碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，离子反应方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，④中氯水和碘化钾反应...
答：溶液中一定含有的溶质是 HCL AlCl3 NH4Cl 溶液中一定不含有的溶质是 MgCl2 Na2CO3 溶液中可能含有的溶质是 KCl 判断该物质是否存在的实验方法是 蒸干溶液灼烧后焰色呈紫色 Al3+ + 3OH- === Al(OH)3 沉淀 NH4+ +OH- ===NH3 +H2O ...
答：（1）一定存在的物质是：Na2CO3. .KCl （2）一定不存在的物质是：BaCl2和CuSO4 （3）可能存在的物质是：.KNO3 实验2、加硝酸银，得到白色沉淀，叫稀硝酸白色沉淀部分溶解，且产生CO2气体，说明一定含有 Na2CO3. .KCl 实验1、加水得无色溶液，说明肯定没有BaCl2和CuSO4,上述实验不能证明KNO3 的存在...
答：D 因为题中说一包混有杂质的Na2CO3，则说明此物质中一定有杂质而纯的10.6Na2CO3已经足够生成4.4gCO2，所以杂质一定是既不溶于水也不能与稀盐酸反应。Ba(NO3)2 、KCl、NaHCO3中只有KCl同时符合这两个条件
答：1）AlCl3 ； HCl ； NH4Cl 2）Na2CO3 3）氯化钾（kCl） 利用焰色反应，透过蓝色钴玻璃，出现紫色火焰表明存在钾离子，即存在氯化钾。4）Al(3+) + 3OH(-) === Al(OH)3↓ ； Al(OH)3 + OH(-) === AlO2(-) + 2H2O ...
答：证明一定含有Na2CO3，一定不含Na2SO4；（1）由上述分析可知，固体混合物中肯定有Na2CO3，肯定没有Na2SO4、CuSO4、CaCl2，可能有KCl；故答案为：Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；KCl；（2）实验③中碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡与二氧化碳、水，反应离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；故答案为：...
答：例1 某混合物含有KCl、NaCl和Na2CO3,经分析含钠31.5%,含氯27.08%(以上均为质量分数),则混合物中Na2CO3的质量分数为( ) A.25% B.50% C.80% D.无法确定 解析:若混合物质量为100g,则可求出n (Cl-)= 0.763mol ,①假设这0.763mol的Cl-全部来自于KCl(即混合物为KCl和Na2CO3)则m(KCl)=56.84g,②假设这...
答：设K+含X CO3含Y （质量）总量为100 X+Y=100-31.5-27.08=41.42 （X/39）*35.5 此KCL中CL的量（100g计算）27.08-（X/39）*35.5 此NACL中CL的量记为A (（Y/60)*2)*23 此NA2CO3中NA的量 31.5-(（Y/60)*2)*23 此NACL中NA的量记为B NACL中NA与CL是1:1的 ...
