求一份初三化学中考题型
kuaidi.ping-jia.net 作者:佚名 更新日期:2024-08-28
中考化学计算题
1. 现有一含杂质的固体氯化钡样品(杂质不溶于水),取12.5g样品放入烧杯中,然后加入39.6g水使其充分溶解,静置后滤去杂质,取10g滤液,加入足量的硝酸银溶液,完全反应后生成沉淀2.87g.试求:(计算结果精确到0.1%)
(1)\x09滤液中溶质的质量分数;
(2)\x09样品中氯化钡的质量分数.
2. 碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3的相对分子质量为214),食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病,(计算结果保留一位小数)
(1)_________mg碘酸钾中含碘20mg
(2)成人每天约需0.15mg,假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的,若1000g碘盐中含碘20mg,则成人每天需食用碘盐____________.g
3、某课外兴趣小组对一批铁样品(含有杂质,杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应)进行分析,甲、乙、丙三位同学分别进行实验,其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应,实验数据如下表:
\x09甲\x09乙\x09丙
烧杯+稀硫酸\x09200g\x09150g\x09150g
加入的铁样品\x099g\x099g\x0914g
充分反应后,烧杯+剩余物\x09208.7g\x09158.7g\x09163.7g
请你认真分析数据,回答下列问题:
(1)\x09哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应;
(2)\x09计算样品中铁的质量分数;
(3)\x09计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数.(烧杯的质量为25.4g;计算结果精确到1%)
4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧,有关实验数据如下表所示.请回答下列问题:
\x09第一次\x09第二次\x09第三次
O2质量(g)\x093\x094\x096
SO2质量(g)\x096\x09\x09
(1)第一次实验中,参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是:_________.
(2)请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克?
(3)在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量.
5、将10g不纯的氯化镁样品(杂质不溶于水),50g水中,充分搅拌,待样品中的氯化镁全部溶解后过滤(滤液损失不计),将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应,生成5.8g白色沉淀.
求:(1)样品中氯化镁的质量.
(2)反应所得溶液中溶质的质量分数.
6、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的,可服用补钙剂来治疗.乳酸钙(CaC6H10O6•5H2O)是一种常见的补钙剂,出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的.计算:(计算结果保留整数)
(1)\x09乳酸钙中各元素的质量比.
(2)\x09该成年缺钙病人改用喝牛奶(每100mg牛奶中含钙0.104g)来补钙,每天至少需喝多少毫升牛奶.
7、生铁和钢都是铁合金,生铁中碳的含量在2.0%~4.3%之间,钢中碳的含量在0.03%~2%之间.将一块质量为10.0g的铁合金放入锥形瓶中,再向锥形瓶中加入100g稀H2SO4,恰好使铁合金中的铁完全反应(碳不熔于稀硫酸;铁合金中其他元素含量很低,可忽略不计),测得生成H2的体积为4.00L(H2在该条件下的密度为0.0880g/L).试根据计算回答:(计算结果保留三位效数字)
(1)该铁合金是生铁还是钢?
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数.
8、将3.1克氧化钠加到质量为m的水中,完全反应后,得到溶质的质量分数为16%的溶液,在该溶液中加入50克稀盐酸,两者恰好完全反应.(氧化钠与水反应的化学方程式为:Na2O+H2O==2NaOH).求:
(1)\x09m的值
(2)\x09所加盐酸中溶质的质量分数.
(3)\x09若要使反应后的氧化钠溶液成为20ºC时的饱和溶液,至少要蒸发掉多少克水?(20ºC时,氧化钠的溶解度为36克)
9、以下是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字.请仔细阅读后回答以下问题:
配料表:氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾
净含量:500g
成份表:氯化钠≥88%
钙(以Ca计)(0.5 ~ 1.3)%
碘(以I计)(20 ~ 50)mg/kg
(1)\x09包装标签上钙含量是指___________(填单质钙、碳酸钙、钙元素中的一种)
(2)\x09为了检验此盐中是否含有碳酸钙,在家庭厨房里可选用的物质是___________.
(3)\x09为了测定此盐中的钙元素含量,取10g这种盐溶于水,加入足量盐酸,生成0.132g二氧化碳.请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数.
10、向盛有12.60g碳酸氢钠固体的烧杯中,加入100.5g硫酸溶液恰好反应.反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示.烧杯连同药品的起始质量为200.0g.反应的化学方程式为:
2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑
回答下列问题:
m/g
193.4
193.9
194.6
196.7
200.0
0 1 2 3 4 5 t/s
(1)\x09当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时,所需的时间约为_________
(2)\x09当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时,所产生二氧化碳的质量为_________.
(3)\x09反应后,所得硫酸钠溶液的溶质量分数为多少?
11、医疗上常用的生理盐水是质量分数为0.9%(密度近似为1g/cm³)的氯化钠溶液.500mL的这种生理盐水中含氯化钠________g,水________g.若以每分钟50滴(20滴约为1mL)的速率给病人静脉输液500mL,约需___________分钟输完.
12、我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜,黄铜是铜和锌的合金,它可用来造机器,电器零件及日用品,为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取10g黄铜加入到50g稀硫酸中,恰好完全反应,产生氢气0.1g.试求:
(1)\x09该黄铜样品中铜的质量分数.
(2)\x09原稀硫酸中溶质的质量分数.
13、一个青少年正常情况下每天约需0.8g钙.若每天从食物中得到0.6g钙,其余,由钙片补充,则每天需吃含葡萄糖酸钙[(C6H11O7)2Ca]的质量分数为85%的钙片_________g.(保留两位小数)
14、为了对海水中的氯化物(假设以NaCl计算)进行成分分析,甲、乙、丙三位同学分别进行实验数据如下,请仔细观察分析,回答下列问题:
\x09甲\x09乙\x09丙
所取海水样品的质量 /g\x09100\x0950\x0950
加入AgNO3溶液的质量 /g\x0950\x0950\x0975
反应后所得的沉淀物的质量 /g\x091.435\x091.435\x091.435
(1)\x09两溶液恰好完全反应的是__________的实验.
(2)\x09请计算海水中的氯化物(以氯化钠计算)的质量分数是多少?
15、把10g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再产生气体为止,质量减少了2.4g.计算原混合物中氯酸钾的质量分数
16、“烟台苹果”享誉全国.波尔多液是烟台果农常用的一种果树杀菌农药.一果农管理了5亩果园,准备为果树喷洒一次波尔多液,他现有8%的硫酸铜溶液30㎏、蓝矾(CuSO4•5H2O)10㎏,每亩地需要用150㎏1%的硫酸铜溶液来配制波尔多液.请你计算一下他现有的硫酸铜药品是否能够满足需要?(已知:蓝矾中CuSO4的质量分数为64%)
17、二氧化硫是大气污染物之一,我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓(单位体积的空气中所含二氧化硫的质量)限值如下表所示:
浓度限值(mg/m³)
一级标准 二级标准 三级标准
0.15 0.50 0.70
为测定某地空气中二氧化硫的含量,某中学环保小组按上图所示的实验装置进行如下实验:向试管中加入一定量的含碘(I2)1.27mg的碘溶液,再加入2—3滴淀粉溶液(淀粉遇I2变蓝色),通过抽气装置抽气,使空气由导气管进入试管与碘溶液充分接触,当溶液由蓝色变为无色时,恰好完全反应,反应的化学方程式是:SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI.实验过程中进入试管内的空气的总体积为1000L.请通过计算判断此空气中二氧化硫的浓度级别.
18、常温下,将18.9g含有少量氯化钾的碳酸钾样品放入盛有185.5g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,可得到200g不饱和溶液,求反应后所得溶液中溶质的质量分数.
19、实验室现需1.12L纯净的氧气(标准状况下,氧气的密度是1.429g/L).某同学用质量比为3:1的氯酸钾和二氧化锰制取氧气,并回收二氧化锰和氧化钾.下表为该同学实验的有关数据:
实验收集1.12L氧气后试管内固体
残余物的质量\x09充分加热后试管内固体残余物的
质量
7.98g\x096.92g
问该同学最多能回收到多少克二氧化锰?(结果精确到0.01g)
20、实验室利用石灰石与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳,若要制取66.0g二氧化碳,至少需要含杂质20%(杂质不与盐酸反应)的石灰石多少克?
21、将18g不纯的氯化铜样品(杂质不溶于水,也不参与反应)跟一定量的氢氧化钠恰好完全反应,得到溶质量分数为20%的溶液58.5g.求:
(1)\x09样品中氯化铜的质量分数.
(2)加入的氢氧化钠溶液的质量.
22、1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一,每人每日的摄入量控制在0.004g以下.
若在1Kg米面食品中加入明矾2g(明矾的化学式为KAl(SO4)2•12H2O,相对分子质量为474),请回答下列问题:
(1) 人从食物中摄入的铝指的是_________(填字母).
A.铝元素 B.铝单质 C.铝合金 D.只有明矾
(2) 明矾中各元素的质量比K:Al:S:O:H =_______;
铝元素的质量分数为(计算结果精确到0.1%)_______.
(3) 如果某人一天吃了100上述米面食品,通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量?
23、某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量,用NOH溶液吸收SO2,反应方程式如下:2NaOH+SO2=NaSO3+H2O
用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空气样品,溶液质量增重了0.64g.已知此时空气的密度约为1.3g/L,求:
(1)被吸收的SO2的质量.
(2)发生反应的NaOH的质量.
(3)空气中SO2的质量分数(计算结果精确到0.01%).
24、将28.40g硫酸钠溶液与足量的氯化钡溶液充分反应,生成硫酸钡沉淀11.65g.求硫酸钠溶液中溶质的质量分数.
25、一定质量10%的A溶液和一定质量10%的CaCl2溶液恰好完全反应,生成白色沉淀B,化学方程式为:A+CaCl2==B↓+2NaCl(已配平)
(1)、A物质必定含有的金属元素是_________,A和B的相对分子质量之差为__________.
(2)、滤出沉淀B,加入足量稀盐酸,B逐渐溶解,收集到无色无气味的气体4.4g.求滤出B后所得溶液中NaCl的质量分数.
26、配制0.9%的医用生理盐水500g,需氯化钠_________g,蒸馏水__________g.
27、煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t,生成二氧化碳多少吨?若石灰石中的杂质全部进入生石灰中,可得到这样的生石灰多少吨?
28、把100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液,需要水________g,稀释后溶液的质量为__________g.
29、取22.2g石灰石样品,放入盛有126g稀盐酸的烧杯中,石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应(杂质不反应,也不溶解),烧杯内物质质量变为139.4g.则石灰石中碳酸钙的质量为_________g,反应后所得溶液中溶质的质量分数为______________
30、燃烧含硫的煤和鞭炮都会产生污染空气的二氧化硫气体,完全燃烧1.6g硫,能生成多少克二氧化硫气体?
31、将6.9gK2CO3放入50g水中完全溶解后,加入80gCa(NO3)2溶液,恰好完全,反应的化学方程式为:K2CO3 +Ca(NO3)2====CaCO3↓+ 2KNO3.计算:
(1)\x09生成沉淀的质量.
(2)\x09过滤后,所得滤液的溶质质量分数.(计算结果精确到0.1)
32、在防治非典型肺炎的工作中,过氧乙酸是一种常用消毒剂,具有强氧化能力,可将各种病原微生物杀灭.工业品过氧乙酸原液通常是15%过氧乙酸溶液(密度1.15g/cm³).使用时,通常取20mL原液,加自来水稀释至1000mL,搅拌均匀,即配制成1000mL(密度约为1g/cm³)用于空气喷雾消毒、环境地面消毒的过氧乙酸溶液.
(1)\x0920mL15%过氧乙酸原液的质量是多少克?其中含过氧乙酸多少克?
(2)\x09配制成的1000mL过氧乙酸溶液中,过氧乙酸的质量分数是多少?
33、今年春天,非典型肺炎在我国部分地区造成的疫情形势非常严重,为了预防非典型肺炎,很多部门用过氧乙酸对环境进行消毒,已知过氧乙酸的化学式为C2H4O3
(1)\x09过氧乙酸的相对分子质量为________,碳、氢、氧三种元素的质量比为__________.
(2)\x09用含溶质的质量分数为20%的过氧乙酸溶液(密度为1.1g/cm³)配溶质的质量分数为0.4%的消毒液(密度为1.0g/cm³)15L,需要20%的过氧乙酸溶液体积是多少毫升(最后结果保留一位小数)?
34、把15g不纯硫酸钠(所含杂质不溶于水),放入85.8g水中配成溶液.过滤后,取10g溶液加入适量的氯化钡溶液,恰好完全反应,生成2.33g白色沉淀.试计算:(最后结果保留二位小数)
(1)\x0910g溶液中硫酸钠的质量.
(2)\x09原不纯硫酸钠中含硫酸钠的质量分数.
35、过氧乙酸是一种杀菌能力较强的消毒剂,过氧乙酸容易挥发、分解,有腐蚀性,自从防“非典”工作开展以来,这种消毒剂被广泛使用.
用市售的一种20%的过氧乙酸溶液,配制用于室内预防性消毒的0.2%的过氧乙酸溶液1000g时,需20%的过氧乙酸溶液和水各多少克?根据上述对过氧乙酸的有关介绍,说说在使用它的过程中应注意什么?
全国中考化学计算题答案
1、(4分)33.7 7.5
2、(6分)(1)设10滤液中含氯化钡的质量为x
BaCl2 + 2AgNO3====2AgCl↓ +Ba(NO3)2
208 287
x 2.87g
208:287===x:2.87g
x==2.08g
滤液中溶质的质量分数为2.08g/10g×100%==20.8%
(2)设12.5g样品中含氯化钡的质量为y
2.08g:(10g-2.08g)==y:39.6g
y==10.4g
样品中氯化钡的质量分数为
(10.4g/12.5g)×100%===83. 2%
3、(8分)(1)乙
(2)设样品中铁的质量为x,生成的质量FeSO4质量为y
生成氢气的质量150g + 9g-158.7g==0.3g
用甲、丙组数据计算氢气质量也给分
Fe+H2SO4==FeSO4 + H2↑
56 152 2
x y 0.3g
x=8.4g
样品中铁的质量分数为:(8.4g/9g)×100%==93%
y==22.8g
溶液中溶质的质量分数:
22.8g/[158.7-25.4g-(9g-8.4g)]×100%==17%
答:(1)乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应.
(2)样品中铁的质量分数是93%
(3)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是17%
4、(共6分)(1)1:1:2(或32:32:64:或3:3:6)
(2)8g
(3)8g
5、(共7分)设样品中MgCl2的质量为x,生成NaCl的质量为y
MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl
95 58 117
x 5.8g y
95/58==x/5.8g 58/117=5.8g/y
x=9.5g y=11.7g
NaCl溶液的溶质的质量分数为
11.7g(9.5g+50g+63.5g-5.8g)==10%
答:(1)原样品中氯化镁质量为9.5g
(2)反应后,所得溶液中溶质的质量分数为10%
6、(5分)(1)m(Ca):m(C):m(H):m(O)=40×12×6:1×20:1611
=10:18:5:44
(2)设该缺钙病人每天至少需喝牛奶的体积为x
钙的质量分数为:(40/308)×100%=13%
(x×0.104g)/100mL=0.2g×20×13%
x=500nL
7、(6分)(1)设该铁合金中铁的质量为x
(H2)=4.00L×0.0880g/L=0.352g
Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
56 2
x 0.352g
x=(56×0.352g)/2=9.856g
该铁合金中碳的质量分数为(10.0g-9.856g)/10.0g×100%=1.44%
介于0.03%~2.0%之间,该铁合金是钢
(2)设反应后所得溶液中的质量为y
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑
152 2
y 0.352g
y=(152×0.352g)/2=26.75g
FeSO4的质量分数为:
26.75g/(100g+9.856g-0.352g)×100%=24.4%
8、(6分)(1)根据题意,设生成NaOH的质量为x
Na2O+H2O==2NaOH
62 80
3.1g x
62:80=3.1g:x x=4g
4g/(3.1g+m)=16% m=21.9g
(2)设盐酸中溶质的质量分数为y,生成NaCl的质量为a
HCl + NaOH ===NaCl
36.5 40 58.5
50g•y 4.0g a
36.5:40=50g•y:4.0g y=7.3%
(3)40:58.5=4.0g:a a=5.85g
设蒸发质量为b的水后可得到20˚C时NaCl的饱和溶
5.85g/(50g+25g-5.85g-b)=36/100
52.9g
答:(1)m为21.9g.(2)盐酸中溶质的质量分数为7.3%
(3)需蒸发52.9g水
9、(5分)(1)钙元素; (2)醋(或水);
(3)设产生0.132g二氧化碳所需CaCO3的质量为x
CaCO3 +2HCl===CaCl2 + H2O + CO2↑
100 44g
x 0.132g
100/x=44/0.132g x=0.3g
Ca元素质量:0.3g×(40/100)=0.12g
Ca元素质量分数:(0.12g/10g)×100%=1.2%
答:此加钙食盐中钙元素的质量分数为1.2%
10.(8分)(1)4s (2)6.6g
(3)设完全反应时,生成硫酸钠的质量为x
2NaHCO3 + H2SO4 ====Na2SO4 + 2H2O+ 2CO2↑
142\x09 88
x 6.6g
142/88=x/6.6g x=10.65g
m(Na2SO4溶液)=12.60g+100.5g-6.6g=106.5g
w(Na2SO4)=(10.65g/106.5g)×100%=10%
答:所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为10%
11.(3分)4.5; 495.5; 200
12.(6分)设样品中锌的质量为x;稀硫酸中的溶质质量为y
Zn+H2SO4==ZnSO4 + H2↑
65 98 2
x y 0.1g
(1) 65/2=x/0.1g x=3.25g
铜的质量为 10g-3.25g=6.75 样品中铜的质量分数为
(6.75g/10g)×100%=67.5%
(2)98/2=y/0.1g y=4.9g
稀硫酸中硫酸的质量分数为(4.9g/50g)×100%=9.8%
答:(1)该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%
(2)原稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%
13.(3分)2.53
14.(4分)(1)乙
(2)设50g海水中含氯化钠的质量为x
NaCl + AgNO3===AgCl↓ + NaNO3
58.5 143.5
x 1.435g
x=(58.5×1.435g)/143.5=0.585g
则海水中氯化钠的质量分数为:(0.585g/50g)×100%=1.17%
答:海水中的氯化物(以氯化钠计算)的质量分数是1.17%
15.(4分)设原混合物中氯酸钾的质量为X
2KClO3CaO+CO2↑
100 44
100t•80% x
100/(100t•80%)==44/x x=35.2t
生石灰的质量:100t-35.2t=64.8t
答:(略)
28、(4分) 100 200
29. (4分) 20 16.2%
30. (3分) 设生成SO2气体的质量为X
S+O2====SO2
32\x0964
1.6g x
32/64==1.6g/x x=3.2g
答:(略)
31、(5分)设生CaCO3沉淀的质量为x,生成KNO3的质量为y
(1)\x09K2CO3+Ca(NO3)2====CaCO3↓+2KNO3
138 100 202
6.9g x y
138/100=6.9g/x x=5g
138/202=6.9g/y y=10.1g
(2)10.1g/(6.9g+50g+80g-5g)×100%=7.7%
答:(略)
32、(6分)(1)20ml15%过氧乙酸原液质量为:20cm³×1.15g/cm³=23g
其中含过氧乙酸的质量为:23g×15%=3.45g
(2)1000ml过氧乙酸溶液中过氧乙酸的质量分数:
3.45g/(1000cm³×1g/cm³)×100%==0.345% 答:(略)
注:1.计算结果为0.3%或0.34%或0.35%均给分 2.其他合理解法均可参照给分
33. (6分) (1)76 6:1:12
(2)\x09V(过氧乙酸)=(1500cm³×1.0g/cm³×0.4%)/(0.2×1.1g/cm³)=277.7mL(或cm³)
34.(6分)(1)设10g溶液中硫酸钠的质量为x
Na2SO4+BaSO4==BaSO4↓+2NaCl
142\x09233
x 2.33g
142/x=233/2.33g x=1.42g
(2)85.8g水溶解的Na2SO4的质量为
1.42g/(10g-1.42g)×85.8g=14.2g
原不纯硫酸钠中Na2SO4的质量为(14.2g/15g)×100%=94.67%
35、(6分)设需20%的过氧乙酸溶液的质量为x
x×20%=1000g×0.2% x=10g 需水的质量:1000g-10g=990g 答:(略)
据题中给出的“过氧乙酸易挥发、分解、有腐蚀性”的有关介绍,结合学生生活实际,提出两条以上合理的使用注意事项即可得2分.
请教几道初三的化学题 我快中考了化学不太好
答:1 .反应后产物是水 水中H2O元素质量比1:8 2.碰到这种题 记住 质量分数=溶质比溶液 想看溶质是谁 把溶质酸出来 溶液的能溶的都溶减气体和沉淀 (先知道CO2是11.4+50--57 用二氧化碳求产物nacl 再加样品里的nacl做溶质 溶液就是57 因为样品没有不容的)3 你的题不全 4错在操作步骤 加完...
初三中考化学可能考的有哪些
答:一 常见物质的颜色 (一)、固体的颜色 (二)、液体的颜色 (三)、气体的颜色 二 溶液的酸碱性 三 敞口置于空气中质量改变的 (一)质量增加的 (二)质量减少的 四 物质的检验 (一) 、气体的检验 (二)、离子的检验.五 初中化学之三 六 常见混合物的重要成分 七 常见物质俗称 八 物质...
初三化学模拟中考的试题
答:关注 展开全部 去百度搜啊,问你老师要啊 已赞过 已踩过< 你对这个回答的评价是? 评论 收起 更多回答(1) 其他类似问题 2011-10-23 求初三化学模拟题及答案 55 2012-05-17 中考化学模拟试题 1 2012-03-15 九年级化学中考模拟卷 12 更多类似问题 > 为...
一道初三备考中考的化学题!!!急!!!
答:Mg+2HCl==MgCl2+H2 MgCl2+Ca(OH)2==Mg(OH)2+CaCl2 白色沉淀是Mg(OH)2
帮忙解一道初三化学计算题!明天中考很急!!!
答:解:(1)反应过程中放出二氧化碳的质量为 84.8g-80.4g=4.4g (2)设参加反应的碳酸钠为x。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 x 4.4g 106∕x=44∕4.4g x=10.6g 答:样品中碳酸钠的质量为10.6g。(3)设参加反应的稀盐酸质量为y Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 73 44 ...
初三化学题!!!急急!中考前一定要搞定啊1!!
答:据题中各物质反应前后的质量关系可推出反应式为 a + b -- c 2.56g---0.64g---3.2g 设b的相对分子质量为m,则a的相对分子质量为2m(因a b 的相对分子质量比为2:1)代入得,另设a、b化学式前的系数分别是x、y xa + yb -- c x*2m---y*m 2.56g---0...
要一套化学初三卷子
答:要一套化学初三卷子 5个回答 #热议# 你发朋友圈会使用部分人可见功能吗? 郭高强123321 2012-05-07 知道答主 回答量:18 采纳率:0% 帮助的人:10.1万 我也去答题访问个人页 关注 展开全部 2012最新中考化学模拟试题(A)一、选择题(每题2分,共40分,每小题只有一项最符合题目要求)2. 在日常...
初三中考化学题
答:Ca(OH)2,可以分析一下。CO2和氢氧化钙反应有明显的现象,但是和氢氧化钠没有。夹住K,气体先进入A,再进入B,如果A是氢氧化钙,肯定有现象。所以,是A是氢氧化钠,通过A时,二氧化碳都被氢氧化钠吸收,所以,B中没有明显现象
初三化学中考题
答:丙是催化剂,其他的你加加看看就知道了。是45
初三中考要考的化学元素和方程式
答:前20个化学元素按顺序背 20到30不要求按顺序 方程式:一、化合反应 1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 现象:(1)剧烈燃烧,火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体 ...
1. 现有一含杂质的固体氯化钡样品(杂质不溶于水),取12.5g样品放入烧杯中,然后加入39.6g水使其充分溶解,静置后滤去杂质,取10g滤液,加入足量的硝酸银溶液,完全反应后生成沉淀2.87g.试求:(计算结果精确到0.1%)
(1)\x09滤液中溶质的质量分数;
(2)\x09样品中氯化钡的质量分数.
2. 碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3的相对分子质量为214),食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病,(计算结果保留一位小数)
(1)_________mg碘酸钾中含碘20mg
(2)成人每天约需0.15mg,假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的,若1000g碘盐中含碘20mg,则成人每天需食用碘盐____________.g
3、某课外兴趣小组对一批铁样品(含有杂质,杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应)进行分析,甲、乙、丙三位同学分别进行实验,其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应,实验数据如下表:
\x09甲\x09乙\x09丙
烧杯+稀硫酸\x09200g\x09150g\x09150g
加入的铁样品\x099g\x099g\x0914g
充分反应后,烧杯+剩余物\x09208.7g\x09158.7g\x09163.7g
请你认真分析数据,回答下列问题:
(1)\x09哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应;
(2)\x09计算样品中铁的质量分数;
(3)\x09计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数.(烧杯的质量为25.4g;计算结果精确到1%)
4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧,有关实验数据如下表所示.请回答下列问题:
\x09第一次\x09第二次\x09第三次
O2质量(g)\x093\x094\x096
SO2质量(g)\x096\x09\x09
(1)第一次实验中,参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是:_________.
(2)请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克?
(3)在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量.
5、将10g不纯的氯化镁样品(杂质不溶于水),50g水中,充分搅拌,待样品中的氯化镁全部溶解后过滤(滤液损失不计),将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应,生成5.8g白色沉淀.
求:(1)样品中氯化镁的质量.
(2)反应所得溶液中溶质的质量分数.
6、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的,可服用补钙剂来治疗.乳酸钙(CaC6H10O6•5H2O)是一种常见的补钙剂,出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的.计算:(计算结果保留整数)
(1)\x09乳酸钙中各元素的质量比.
(2)\x09该成年缺钙病人改用喝牛奶(每100mg牛奶中含钙0.104g)来补钙,每天至少需喝多少毫升牛奶.
7、生铁和钢都是铁合金,生铁中碳的含量在2.0%~4.3%之间,钢中碳的含量在0.03%~2%之间.将一块质量为10.0g的铁合金放入锥形瓶中,再向锥形瓶中加入100g稀H2SO4,恰好使铁合金中的铁完全反应(碳不熔于稀硫酸;铁合金中其他元素含量很低,可忽略不计),测得生成H2的体积为4.00L(H2在该条件下的密度为0.0880g/L).试根据计算回答:(计算结果保留三位效数字)
(1)该铁合金是生铁还是钢?
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数.
8、将3.1克氧化钠加到质量为m的水中,完全反应后,得到溶质的质量分数为16%的溶液,在该溶液中加入50克稀盐酸,两者恰好完全反应.(氧化钠与水反应的化学方程式为:Na2O+H2O==2NaOH).求:
(1)\x09m的值
(2)\x09所加盐酸中溶质的质量分数.
(3)\x09若要使反应后的氧化钠溶液成为20ºC时的饱和溶液,至少要蒸发掉多少克水?(20ºC时,氧化钠的溶解度为36克)
9、以下是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字.请仔细阅读后回答以下问题:
配料表:氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾
净含量:500g
成份表:氯化钠≥88%
钙(以Ca计)(0.5 ~ 1.3)%
碘(以I计)(20 ~ 50)mg/kg
(1)\x09包装标签上钙含量是指___________(填单质钙、碳酸钙、钙元素中的一种)
(2)\x09为了检验此盐中是否含有碳酸钙,在家庭厨房里可选用的物质是___________.
(3)\x09为了测定此盐中的钙元素含量,取10g这种盐溶于水,加入足量盐酸,生成0.132g二氧化碳.请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数.
10、向盛有12.60g碳酸氢钠固体的烧杯中,加入100.5g硫酸溶液恰好反应.反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示.烧杯连同药品的起始质量为200.0g.反应的化学方程式为:
2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑
回答下列问题:
m/g
193.4
193.9
194.6
196.7
200.0
0 1 2 3 4 5 t/s
(1)\x09当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时,所需的时间约为_________
(2)\x09当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时,所产生二氧化碳的质量为_________.
(3)\x09反应后,所得硫酸钠溶液的溶质量分数为多少?
11、医疗上常用的生理盐水是质量分数为0.9%(密度近似为1g/cm³)的氯化钠溶液.500mL的这种生理盐水中含氯化钠________g,水________g.若以每分钟50滴(20滴约为1mL)的速率给病人静脉输液500mL,约需___________分钟输完.
12、我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜,黄铜是铜和锌的合金,它可用来造机器,电器零件及日用品,为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取10g黄铜加入到50g稀硫酸中,恰好完全反应,产生氢气0.1g.试求:
(1)\x09该黄铜样品中铜的质量分数.
(2)\x09原稀硫酸中溶质的质量分数.
13、一个青少年正常情况下每天约需0.8g钙.若每天从食物中得到0.6g钙,其余,由钙片补充,则每天需吃含葡萄糖酸钙[(C6H11O7)2Ca]的质量分数为85%的钙片_________g.(保留两位小数)
14、为了对海水中的氯化物(假设以NaCl计算)进行成分分析,甲、乙、丙三位同学分别进行实验数据如下,请仔细观察分析,回答下列问题:
\x09甲\x09乙\x09丙
所取海水样品的质量 /g\x09100\x0950\x0950
加入AgNO3溶液的质量 /g\x0950\x0950\x0975
反应后所得的沉淀物的质量 /g\x091.435\x091.435\x091.435
(1)\x09两溶液恰好完全反应的是__________的实验.
(2)\x09请计算海水中的氯化物(以氯化钠计算)的质量分数是多少?
15、把10g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再产生气体为止,质量减少了2.4g.计算原混合物中氯酸钾的质量分数
16、“烟台苹果”享誉全国.波尔多液是烟台果农常用的一种果树杀菌农药.一果农管理了5亩果园,准备为果树喷洒一次波尔多液,他现有8%的硫酸铜溶液30㎏、蓝矾(CuSO4•5H2O)10㎏,每亩地需要用150㎏1%的硫酸铜溶液来配制波尔多液.请你计算一下他现有的硫酸铜药品是否能够满足需要?(已知:蓝矾中CuSO4的质量分数为64%)
17、二氧化硫是大气污染物之一,我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓(单位体积的空气中所含二氧化硫的质量)限值如下表所示:
浓度限值(mg/m³)
一级标准 二级标准 三级标准
0.15 0.50 0.70
为测定某地空气中二氧化硫的含量,某中学环保小组按上图所示的实验装置进行如下实验:向试管中加入一定量的含碘(I2)1.27mg的碘溶液,再加入2—3滴淀粉溶液(淀粉遇I2变蓝色),通过抽气装置抽气,使空气由导气管进入试管与碘溶液充分接触,当溶液由蓝色变为无色时,恰好完全反应,反应的化学方程式是:SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI.实验过程中进入试管内的空气的总体积为1000L.请通过计算判断此空气中二氧化硫的浓度级别.
18、常温下,将18.9g含有少量氯化钾的碳酸钾样品放入盛有185.5g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,可得到200g不饱和溶液,求反应后所得溶液中溶质的质量分数.
19、实验室现需1.12L纯净的氧气(标准状况下,氧气的密度是1.429g/L).某同学用质量比为3:1的氯酸钾和二氧化锰制取氧气,并回收二氧化锰和氧化钾.下表为该同学实验的有关数据:
实验收集1.12L氧气后试管内固体
残余物的质量\x09充分加热后试管内固体残余物的
质量
7.98g\x096.92g
问该同学最多能回收到多少克二氧化锰?(结果精确到0.01g)
20、实验室利用石灰石与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳,若要制取66.0g二氧化碳,至少需要含杂质20%(杂质不与盐酸反应)的石灰石多少克?
21、将18g不纯的氯化铜样品(杂质不溶于水,也不参与反应)跟一定量的氢氧化钠恰好完全反应,得到溶质量分数为20%的溶液58.5g.求:
(1)\x09样品中氯化铜的质量分数.
(2)加入的氢氧化钠溶液的质量.
22、1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一,每人每日的摄入量控制在0.004g以下.
若在1Kg米面食品中加入明矾2g(明矾的化学式为KAl(SO4)2•12H2O,相对分子质量为474),请回答下列问题:
(1) 人从食物中摄入的铝指的是_________(填字母).
A.铝元素 B.铝单质 C.铝合金 D.只有明矾
(2) 明矾中各元素的质量比K:Al:S:O:H =_______;
铝元素的质量分数为(计算结果精确到0.1%)_______.
(3) 如果某人一天吃了100上述米面食品,通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量?
23、某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量,用NOH溶液吸收SO2,反应方程式如下:2NaOH+SO2=NaSO3+H2O
用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空气样品,溶液质量增重了0.64g.已知此时空气的密度约为1.3g/L,求:
(1)被吸收的SO2的质量.
(2)发生反应的NaOH的质量.
(3)空气中SO2的质量分数(计算结果精确到0.01%).
24、将28.40g硫酸钠溶液与足量的氯化钡溶液充分反应,生成硫酸钡沉淀11.65g.求硫酸钠溶液中溶质的质量分数.
25、一定质量10%的A溶液和一定质量10%的CaCl2溶液恰好完全反应,生成白色沉淀B,化学方程式为:A+CaCl2==B↓+2NaCl(已配平)
(1)、A物质必定含有的金属元素是_________,A和B的相对分子质量之差为__________.
(2)、滤出沉淀B,加入足量稀盐酸,B逐渐溶解,收集到无色无气味的气体4.4g.求滤出B后所得溶液中NaCl的质量分数.
26、配制0.9%的医用生理盐水500g,需氯化钠_________g,蒸馏水__________g.
27、煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t,生成二氧化碳多少吨?若石灰石中的杂质全部进入生石灰中,可得到这样的生石灰多少吨?
28、把100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液,需要水________g,稀释后溶液的质量为__________g.
29、取22.2g石灰石样品,放入盛有126g稀盐酸的烧杯中,石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应(杂质不反应,也不溶解),烧杯内物质质量变为139.4g.则石灰石中碳酸钙的质量为_________g,反应后所得溶液中溶质的质量分数为______________
30、燃烧含硫的煤和鞭炮都会产生污染空气的二氧化硫气体,完全燃烧1.6g硫,能生成多少克二氧化硫气体?
31、将6.9gK2CO3放入50g水中完全溶解后,加入80gCa(NO3)2溶液,恰好完全,反应的化学方程式为:K2CO3 +Ca(NO3)2====CaCO3↓+ 2KNO3.计算:
(1)\x09生成沉淀的质量.
(2)\x09过滤后,所得滤液的溶质质量分数.(计算结果精确到0.1)
32、在防治非典型肺炎的工作中,过氧乙酸是一种常用消毒剂,具有强氧化能力,可将各种病原微生物杀灭.工业品过氧乙酸原液通常是15%过氧乙酸溶液(密度1.15g/cm³).使用时,通常取20mL原液,加自来水稀释至1000mL,搅拌均匀,即配制成1000mL(密度约为1g/cm³)用于空气喷雾消毒、环境地面消毒的过氧乙酸溶液.
(1)\x0920mL15%过氧乙酸原液的质量是多少克?其中含过氧乙酸多少克?
(2)\x09配制成的1000mL过氧乙酸溶液中,过氧乙酸的质量分数是多少?
33、今年春天,非典型肺炎在我国部分地区造成的疫情形势非常严重,为了预防非典型肺炎,很多部门用过氧乙酸对环境进行消毒,已知过氧乙酸的化学式为C2H4O3
(1)\x09过氧乙酸的相对分子质量为________,碳、氢、氧三种元素的质量比为__________.
(2)\x09用含溶质的质量分数为20%的过氧乙酸溶液(密度为1.1g/cm³)配溶质的质量分数为0.4%的消毒液(密度为1.0g/cm³)15L,需要20%的过氧乙酸溶液体积是多少毫升(最后结果保留一位小数)?
34、把15g不纯硫酸钠(所含杂质不溶于水),放入85.8g水中配成溶液.过滤后,取10g溶液加入适量的氯化钡溶液,恰好完全反应,生成2.33g白色沉淀.试计算:(最后结果保留二位小数)
(1)\x0910g溶液中硫酸钠的质量.
(2)\x09原不纯硫酸钠中含硫酸钠的质量分数.
35、过氧乙酸是一种杀菌能力较强的消毒剂,过氧乙酸容易挥发、分解,有腐蚀性,自从防“非典”工作开展以来,这种消毒剂被广泛使用.
用市售的一种20%的过氧乙酸溶液,配制用于室内预防性消毒的0.2%的过氧乙酸溶液1000g时,需20%的过氧乙酸溶液和水各多少克?根据上述对过氧乙酸的有关介绍,说说在使用它的过程中应注意什么?
全国中考化学计算题答案
1、(4分)33.7 7.5
2、(6分)(1)设10滤液中含氯化钡的质量为x
BaCl2 + 2AgNO3====2AgCl↓ +Ba(NO3)2
208 287
x 2.87g
208:287===x:2.87g
x==2.08g
滤液中溶质的质量分数为2.08g/10g×100%==20.8%
(2)设12.5g样品中含氯化钡的质量为y
2.08g:(10g-2.08g)==y:39.6g
y==10.4g
样品中氯化钡的质量分数为
(10.4g/12.5g)×100%===83. 2%
3、(8分)(1)乙
(2)设样品中铁的质量为x,生成的质量FeSO4质量为y
生成氢气的质量150g + 9g-158.7g==0.3g
用甲、丙组数据计算氢气质量也给分
Fe+H2SO4==FeSO4 + H2↑
56 152 2
x y 0.3g
x=8.4g
样品中铁的质量分数为:(8.4g/9g)×100%==93%
y==22.8g
溶液中溶质的质量分数:
22.8g/[158.7-25.4g-(9g-8.4g)]×100%==17%
答:(1)乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应.
(2)样品中铁的质量分数是93%
(3)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是17%
4、(共6分)(1)1:1:2(或32:32:64:或3:3:6)
(2)8g
(3)8g
5、(共7分)设样品中MgCl2的质量为x,生成NaCl的质量为y
MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl
95 58 117
x 5.8g y
95/58==x/5.8g 58/117=5.8g/y
x=9.5g y=11.7g
NaCl溶液的溶质的质量分数为
11.7g(9.5g+50g+63.5g-5.8g)==10%
答:(1)原样品中氯化镁质量为9.5g
(2)反应后,所得溶液中溶质的质量分数为10%
6、(5分)(1)m(Ca):m(C):m(H):m(O)=40×12×6:1×20:1611
=10:18:5:44
(2)设该缺钙病人每天至少需喝牛奶的体积为x
钙的质量分数为:(40/308)×100%=13%
(x×0.104g)/100mL=0.2g×20×13%
x=500nL
7、(6分)(1)设该铁合金中铁的质量为x
(H2)=4.00L×0.0880g/L=0.352g
Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
56 2
x 0.352g
x=(56×0.352g)/2=9.856g
该铁合金中碳的质量分数为(10.0g-9.856g)/10.0g×100%=1.44%
介于0.03%~2.0%之间,该铁合金是钢
(2)设反应后所得溶液中的质量为y
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑
152 2
y 0.352g
y=(152×0.352g)/2=26.75g
FeSO4的质量分数为:
26.75g/(100g+9.856g-0.352g)×100%=24.4%
8、(6分)(1)根据题意,设生成NaOH的质量为x
Na2O+H2O==2NaOH
62 80
3.1g x
62:80=3.1g:x x=4g
4g/(3.1g+m)=16% m=21.9g
(2)设盐酸中溶质的质量分数为y,生成NaCl的质量为a
HCl + NaOH ===NaCl
36.5 40 58.5
50g•y 4.0g a
36.5:40=50g•y:4.0g y=7.3%
(3)40:58.5=4.0g:a a=5.85g
设蒸发质量为b的水后可得到20˚C时NaCl的饱和溶
5.85g/(50g+25g-5.85g-b)=36/100
52.9g
答:(1)m为21.9g.(2)盐酸中溶质的质量分数为7.3%
(3)需蒸发52.9g水
9、(5分)(1)钙元素; (2)醋(或水);
(3)设产生0.132g二氧化碳所需CaCO3的质量为x
CaCO3 +2HCl===CaCl2 + H2O + CO2↑
100 44g
x 0.132g
100/x=44/0.132g x=0.3g
Ca元素质量:0.3g×(40/100)=0.12g
Ca元素质量分数:(0.12g/10g)×100%=1.2%
答:此加钙食盐中钙元素的质量分数为1.2%
10.(8分)(1)4s (2)6.6g
(3)设完全反应时,生成硫酸钠的质量为x
2NaHCO3 + H2SO4 ====Na2SO4 + 2H2O+ 2CO2↑
142\x09 88
x 6.6g
142/88=x/6.6g x=10.65g
m(Na2SO4溶液)=12.60g+100.5g-6.6g=106.5g
w(Na2SO4)=(10.65g/106.5g)×100%=10%
答:所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为10%
11.(3分)4.5; 495.5; 200
12.(6分)设样品中锌的质量为x;稀硫酸中的溶质质量为y
Zn+H2SO4==ZnSO4 + H2↑
65 98 2
x y 0.1g
(1) 65/2=x/0.1g x=3.25g
铜的质量为 10g-3.25g=6.75 样品中铜的质量分数为
(6.75g/10g)×100%=67.5%
(2)98/2=y/0.1g y=4.9g
稀硫酸中硫酸的质量分数为(4.9g/50g)×100%=9.8%
答:(1)该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%
(2)原稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%
13.(3分)2.53
14.(4分)(1)乙
(2)设50g海水中含氯化钠的质量为x
NaCl + AgNO3===AgCl↓ + NaNO3
58.5 143.5
x 1.435g
x=(58.5×1.435g)/143.5=0.585g
则海水中氯化钠的质量分数为:(0.585g/50g)×100%=1.17%
答:海水中的氯化物(以氯化钠计算)的质量分数是1.17%
15.(4分)设原混合物中氯酸钾的质量为X
2KClO3CaO+CO2↑
100 44
100t•80% x
100/(100t•80%)==44/x x=35.2t
生石灰的质量:100t-35.2t=64.8t
答:(略)
28、(4分) 100 200
29. (4分) 20 16.2%
30. (3分) 设生成SO2气体的质量为X
S+O2====SO2
32\x0964
1.6g x
32/64==1.6g/x x=3.2g
答:(略)
31、(5分)设生CaCO3沉淀的质量为x,生成KNO3的质量为y
(1)\x09K2CO3+Ca(NO3)2====CaCO3↓+2KNO3
138 100 202
6.9g x y
138/100=6.9g/x x=5g
138/202=6.9g/y y=10.1g
(2)10.1g/(6.9g+50g+80g-5g)×100%=7.7%
答:(略)
32、(6分)(1)20ml15%过氧乙酸原液质量为:20cm³×1.15g/cm³=23g
其中含过氧乙酸的质量为:23g×15%=3.45g
(2)1000ml过氧乙酸溶液中过氧乙酸的质量分数:
3.45g/(1000cm³×1g/cm³)×100%==0.345% 答:(略)
注:1.计算结果为0.3%或0.34%或0.35%均给分 2.其他合理解法均可参照给分
33. (6分) (1)76 6:1:12
(2)\x09V(过氧乙酸)=(1500cm³×1.0g/cm³×0.4%)/(0.2×1.1g/cm³)=277.7mL(或cm³)
34.(6分)(1)设10g溶液中硫酸钠的质量为x
Na2SO4+BaSO4==BaSO4↓+2NaCl
142\x09233
x 2.33g
142/x=233/2.33g x=1.42g
(2)85.8g水溶解的Na2SO4的质量为
1.42g/(10g-1.42g)×85.8g=14.2g
原不纯硫酸钠中Na2SO4的质量为(14.2g/15g)×100%=94.67%
35、(6分)设需20%的过氧乙酸溶液的质量为x
x×20%=1000g×0.2% x=10g 需水的质量:1000g-10g=990g 答:(略)
据题中给出的“过氧乙酸易挥发、分解、有腐蚀性”的有关介绍,结合学生生活实际,提出两条以上合理的使用注意事项即可得2分.
答:1 .反应后产物是水 水中H2O元素质量比1:8 2.碰到这种题 记住 质量分数=溶质比溶液 想看溶质是谁 把溶质酸出来 溶液的能溶的都溶减气体和沉淀 (先知道CO2是11.4+50--57 用二氧化碳求产物nacl 再加样品里的nacl做溶质 溶液就是57 因为样品没有不容的)3 你的题不全 4错在操作步骤 加完...
答:一 常见物质的颜色 (一)、固体的颜色 (二)、液体的颜色 (三)、气体的颜色 二 溶液的酸碱性 三 敞口置于空气中质量改变的 (一)质量增加的 (二)质量减少的 四 物质的检验 (一) 、气体的检验 (二)、离子的检验.五 初中化学之三 六 常见混合物的重要成分 七 常见物质俗称 八 物质...
答:关注 展开全部 去百度搜啊,问你老师要啊 已赞过 已踩过< 你对这个回答的评价是? 评论 收起 更多回答(1) 其他类似问题 2011-10-23 求初三化学模拟题及答案 55 2012-05-17 中考化学模拟试题 1 2012-03-15 九年级化学中考模拟卷 12 更多类似问题 > 为...
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答:丙是催化剂,其他的你加加看看就知道了。是45
答:前20个化学元素按顺序背 20到30不要求按顺序 方程式:一、化合反应 1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 现象:(1)剧烈燃烧,火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体 ...