请根据下列图1，回答有关问题： （1）写出装置图中标号仪器的名称：a

（1）试管常用的反应容器，集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：试管，集气瓶 （2）实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；用碳酸钠粉末和稀盐酸反应来制取二氧化碳，为了较好地控制反应速率，可选用的发生装置是C，因为注射器可以控制反应的发生和停止；故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ B；C（3）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，故答案为：2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑（二）【作出猜想】对三种金属的活动性顺序作出如下猜想：Al＞Cu＞R；Al＞R＞Cu；R＞Al＞Cu；故答案为：Al＞R＞Cu （或Cu＜R＜Al）【实验探究】打磨R丝，并将其插入到硫酸铜溶液中，R丝表面覆盖了一层红色的物质，说明R比铜活泼，猜想一不成立；由猜想二的操作和现象可知：Al＞R＞Cu，R与稀硫酸反应生成RSO4和氢气；将打磨过的铝丝插入到RSO4[或RCl2或R（NO3）2]溶液中，无明显现象，猜想三成立；故答案为：不成立；R+H2SO4═RSO4+H2↑；将打磨过的铝丝插入到RSO4[或RCl2或R（NO3）2]溶液中；【交流反思】先打磨铝丝，再将其插入到丙同学做实验用过的溶液中，一段时间后，溶液的颜色变浅或颜色逐渐退去，进而确认猜想三不成立，猜想二成立；故答案为：变浅或颜色逐渐退去；【归纳总结】探究结束后，他们总结得出：通过金属与酸反应或金属与其他金属化合物的溶液反应等都可以比较金属活动性强弱，故答案为：酸；

（1）a是试管；b是集气瓶；（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，发生装置的特点属于固体加热型的A装置，反应产生氯化钾和氧气，二氧化锰作物催化剂，反应的方程式为：2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑；乙同学用碳酸钠粉末和稀盐酸反应来制取二氧化碳，为了较好地控制反应速率，可以通过分液漏斗或注射器等控制液体的流速，因此选择发生装置C；氧气不易溶于水且密度大于空气，所以既可以用排水法收集，也可以用向上排空气法收集，结合装置，因此选择E装置；（3）因为NO是一种无色、难溶于水的气体，密度比空气略大的气体，因此采用排水法可以收集到较纯净的NO，要求Ⅰ装置内先装满水，NO从短管进入，利用气压把水排入Ⅱ装置内，故用胶管将b与与c相连组成收集装置．故答案为：（1）试管；集气瓶．（2）A；2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑； CE；（3）b；装满水．