某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案．请你帮助他们完成有
解：（9）用下种金属与盐酸反应的现象来判断金属的活泼性，实验个除选择大小相同的金属片外，温度、浓度等外界因素应相同，则盐酸的浓度、溶液的温度应相同，选择盐溶液时利用金属单质之间的置换反应比较金属的活泼性，则可选择硫酸亚铁溶液（或其九的亚铁盐溶液），Al可置换出Fe，而Cu不能，以此可知金属活泼性为Al＞Fe＞Cu，故答案为：盐酸的浓度；溶液的温度；硫酸亚铁溶液（或其九的亚铁盐溶液）；（4）①原电池个Fe为负极，Cu为正极，则Fe活泼性强，可选硫酸或硫酸铜作电解质，原电池装置如右图，正极反应为4我++4e-=我4↑或Cu4++4e-=Cu，故答案为：4我++4e-=我4↑或Cu4++4e-=Cu；②Al、Fe作为电极，只用一个原电池证明下种金属的活动性，由金属阳离子的0电子能力比较，只有D符合，选D时铜离子先0到电子，然后亚铁离子0电子，由此可确定金属的活泼性，故答案为：D；（九）测定盐溶液的p我可知对应的碱的碱性强弱，则最简单的实验方法为取适量的氯化铝溶液，用p我试纸测其p我值小于7，则证明氢氧化铝为弱碱，故答案为：取适量的氯化铝溶液，用p我试纸测其p我值小于7，则证明氢氧化铝为弱碱．
（1）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+═Fe2++H2↑；（2）利用Fe、Cu作电极设计成原电池，因铁比铜活泼，负极为铁，正极为铜，电解质溶液可为酸或铜盐溶液，可设计装置图为，负极铁被氧化生成Fe2+，正极H+被还原生成H2，正极反应为2H++2e-→H2↑，负极反应为Fe=Fe2++2e-，故答案为：；2H++2e-=H2↑；Fe=Fe2++2e-；（3）根据铁和铜的置换反应设计，设计方法如下：将铁片置于CuSO4溶液中，一段时间后观察Fe表面有红色的金属铜析出，即可以证明金属铁的活泼性强于金属铜的，反应原理为铁和铜离子发生氧化还原反应生成铜和二价铁离子，反应的离子方程式为Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故答案为：取无锈铁棒插入CuSO4溶液，若铁棒表面覆盖一层铜，说明Fe比Cu活动性强；Fe+Cu2+═Cu+Fe2+．
方案Ⅰ：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+═Fe2++H2↑；方案Ⅱ：利用Fe、Cu作电极设计成原电池，因铁比铜活泼，负极为铁，正极为铜，电解质溶液可为酸或铜盐溶液，可设计装置图为，负极铁被氧化生成Fe2+，正极H+被还原生成H2，正极反应为2H++2e-→H2↑，负极反应为
Fe=Fe2++2e-，
故答案为：；2H++2e-=H2↑；Fe=Fe2++2e-；
方案Ⅲ：根据铁和铜的置换反应设计，设计方法如下：将铁片置于CuSO4溶液中，一段时间后观察Fe表面有红色的金属铜析出，即可以证明金属铁的活泼性强于金属铜的，反应原理为铁和铜离子发生氧化还原反应生成铜和二价铁离子，反应的离子方程式为Fe+Cu2+═Fe2++Cu，
故答案为：取无锈铁棒插入CuSO4溶液，若铁棒表面覆盖一层铜，说明Fe比Cu活动性强；Fe+Cu2+═Cu+Fe2+．
答：（1）①实验室用氯化铵和消石灰反应制备氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2 △ . CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2 △ . CaCl2+2NH3↑+2H2O；②用浓氨水与NaOH固体或生石灰或碱石灰等混合可以迅速制备少量氨气，故答案为：NaOH固体或生石灰或碱石灰等；（2）...
答：（1）铜与浓硫酸共热生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓） △ . CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4（浓） △ . CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）在B装置中过氧化氢会把二氧化硫氧化为硫酸，故要检验二氧化硫还原性，实际要检验氧化产物硫酸的存在，可用稀盐酸和氯化钡...
答：（1）分离氯化钠与氯化钙时时先把氯化钙转化为沉淀，采用的试剂是碳酸钠，根据反应把氯化钙转化成碳酸钙，为充分把氯化钙反应掉，应加入过量的碳酸钠溶液，因碳酸钠是碳酸盐检验的方法是滴加盐酸，如果过量则有气泡产生．故答案为：Na2CO3；取上层清液，滴入盐酸，产生气泡，说明碳酸钠过量；（2）④⑤...
答：其最外层都为一个电子，都易失去电子表现出较强的还原性。其化学性质相似。本实验主要验证钠与钾的活泼性强弱的比较。据题意可知A为硝酸。B为碳酸钙。C为硅酸钠、硝酸与碳酸钙反应生成二氧化碳逸出到烧杯C中，烧杯中出现白色沉淀，这个白色沉淀应该是硅酸。硅酸是一种不溶于水的酸。所以非金属线由强...
答：（1）碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，方程式是：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓；（2）②生成的沉淀和滤液分离，而过滤可将可溶性物质和不溶性物质分离，因此是用过滤的操作方法，⑤步是从溶液中提取溶质，故是蒸发结晶过程，操作中都需要玻璃棒；（3）为充分把氯化钙反应掉，加入过量...
答：（1）①电石和水反应生成Ca（OH）2和C2H2，反应的方程式为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，故答案为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；②用排水法读数时应将气体冷却至室温，且调节量筒与广口瓶中液面相平，装置内压强和大气压相等，故答案为：b c；（2）①E中发生反应为乙炔和溴的加成反应，方...
答：（1）A．用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度会使所量取溶液的体积减小，时所配置的溶液的浓度偏小，故A符合；B．容量瓶未干燥即用来配制溶液对所配置的溶液的浓度没有影响，故B不符合；C．未洗涤烧杯和玻璃棒，则n偏小，会使配制浓度偏低，故C符合；D．定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液...
答：在欲探究的三种金属铁、铜、银活动性为铁＞铜＞银．可以设计的最简单三种药品的方法：中间金属两头盐或两头金属中间盐的方法；A、铜、硝酸银溶液、氯化亚铁溶液，将铜分别放入两种溶液中，可以置换出银，但不能置换出铁，说明铁＞铜＞银，方法正确；B、银、铜、氯化亚铁溶液，将银、铜分别伸入氯化...
答：（共13分）【实验】a e（2分） 【提出假设】假设三：NO 2 能被Na 2 O 2 还原（2分）【设计实验】 （1）一（1分）（2）2NO 2 + Na 2 O 2 = 2NaNO 3 （2分，不配平不得分）（3）（4分） 实验步骤（不要求写具体操作过程） 预期的实验现象及结论 取适量的白色固体置...
答：只有酸根离子不同，考虑酸根离子对反应速率的影响设计实验方案．甲同学：硫酸根离子对铝与酸的反应有抑制作用．为了验证该假设，在铝与硫酸反应的溶液中加入硫酸钠固体，观察反应速率．甲同学观点错误，说明反应速率不变乙同学：氯离子对铝与酸的反应有促进作用．为了验证该假设，在铝与硫酸反应的溶液中加入...
