已知电石中含有的杂质与水反应会生成H2S和PH3气体，某校研究性学习小组设计实验测定电石样品的纯度．经查

实验室制乙炔(电石反应)为什么会产生H2S,PH3杂质气体？？

电石里就含有P和S等杂质 这些杂质反应就产生H2s和PH3等杂质啦

（1）H2S和PH3都能和硫酸铜溶液反应，因此可以用硫酸铜溶液除去该杂质气体；故答案为：硫酸铜．（2）H2S具有还原性，能与溴水反应，溴水褪色，易能被高锰酸钾氧化，溶液褪色，对实验造成干扰；故答案为：H2S能与溴水反应，溴水褪色，易能被高锰酸钾氧化，溶液褪色，对实验造成干扰；（3）乙炔能够和溴水发生加成反应，方程式为：CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2，溴水褪色；故答案为：溴水褪色；CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2．

（1）①电石和水反应生成Ca（OH）₂和C₂H₂，反应的方程式为CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑，
故答案为：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑；
②用排水法读数时应将气体冷却至室温，且调节量筒与广口瓶中液面相平，装置内压强和大气压相等，
故答案为：b c；
（2）①E中发生反应为乙炔和溴的加成反应，方程式为CH≡CH+2Br₂→CHBr₂CHBr₂，
故答案为：CH≡CH+2Br₂→CHBr₂CHBr₂；
②为测定电石样品的含量，应称量电石样品的质量和装置E的增重，根据溴的四氯化碳的质量增重，可确定电石中碳化钙的质量，
故答案为：a c；
③为保证气体被充分吸收，可用空气将装置内的气体完全排出，待B中充分反应后，应打开活塞使A中贮存的空气缓缓进入B中，
故答案为：使装置中生成的乙炔被E中溴的四氯化碳溶液充分吸收．

用电石制乙炔时会产生哪些杂质,如何除去哪～?
答：电石里主要有如下杂质 CaS Ca3P2 Ca3As2 与水反应会产生H2S, H3P, H3As 通入CuSO4溶液中,都可生成如CuS等沉淀

电石与水反应中产生的淡黄色浑浊
答：电石与水反应生成C2H2、Ca（oH）2 就算有S杂质，也不会生成SO2 怎么会生成淡黄色浑浊，

电石和水反应 为什么用硫酸铜除杂
答：因为CaC2中常含有S、P、As等一些杂质，所以值得的乙炔中常混有H2S、PH3、AsH3等有毒恶臭气体对师生健康的危害。用硫酸铜出硫化氢方程式如下：CuSO4+H2S=CUS(黑色固体)+H2SO4 注意：该反应是高中化学阶段唯一的弱酸制强酸的反应 实验装置（如下图）...

乙炔的实验室制取实验
答：乙炔的实验室制取实验反应原理：电石遇水会发生剧烈反应，生成氢氧化钙和乙炔气体。乙炔的实验室制取实验发生装置：使用“固＋液→气”的制取装置。乙炔的实验室制取实验的收集方法：排水集气法。二、操作及原因：1、加饱和食盐水，避免电石和水反应过于剧烈。2、因为电石中常常会有杂质，可能产生H₂...

工业用电石渣粉遇水依然会发生剧烈的化学反应吗?
答：电石渣粉主要是由氧化钙（CaO）组成，它与水发生水合反应，生成氢氧化钙（Ca(OH)2）。这个过程是放热的，但与纯电石相比，反应速度较慢且不会产生剧烈的气体产生和火花。然而，如果电石渣粉中存在其他与水发生反应的物质或杂质，或者在特定条件下，例如高温或高湿度环境下，仍有可能引发更剧烈的化学...

电石与水反应生成二氧化硫杂质么
答：电石不是碳化钙么 于水反应生成乙炔 如果你说的是制备乙炔 可能有的杂质的话应该是磷化氢，硫化氢

电石与水反应的化学方程式是什么?
答：（1）电石与水反应生成氢氧化钙和乙炔化学方程式为：CaC 2 +2H 2 O→2Ca（OH） 2 +CH≡CH↑，故答案为：CaC 2 +2H 2 O→Ca（OH） 2 +CH≡CH↑； （2）电石与水反应非常剧烈，减缓反应的速率，通常用饱和食盐水代替水，故答案为：直接用水反应过于剧烈，用饱和食盐水，反应较缓慢，可...

碳化钙与水反应反应机理
答：碳化钙与水的反应方程式是碳化钙与两个水分子反应生成乙炔和氢氧化钙，该反应是复分解反应。由于电石里含碳化钙，碳化钙中的钙离子会与水反应,置换出水中的氢。因电石中常含有砷化钙、磷化钙等杂质,与水作用时同时放出砷化氢、磷化氢等有毒气体，因此使用由电石产生的乙炔有毒，须通过浓硫酸和重铬酸钾...

下列实验能成功的是 A.氯乙烷与NaOH溶液共热,在水解后的溶液中加入硫酸...
答：C A不正确，硫酸银也是难溶性白色沉淀，应该用硝酸酸化。电石中含有杂质，杂质和水反应生成气体也能使溴水褪色，B不正确。三溴苯酚能溶解在过量的苯中，所以应该加入足量的浓溴水，D不正确，答案选C。

为什么电石和水反应不用氢氧化钠
答：电石和水起反应生成乙炔气体，而氢氧化钠是一种强碱，腐蚀性太强，所以，不能用氢氧化钠。