某研究性学习小组的同学欲分离氯化钠和氯化钙的混合物，设计了如下实验操作：（1）X是
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-30
初三化学实验题
故答案为：Na2CO3；取上层清液，滴入盐酸，产生气泡，说明碳酸钠过量；
（2）④⑤步都是从溶液中提取溶质，故都是蒸发结晶过程：故答案为：蒸发结晶；
（3）加入过量盐酸是为了除掉溶液中过量的碳酸钠溶液，让上一步加入的过量碳酸钠这里完全转化为氯化钠；
故答案为：在⑤中加入过量的稀盐酸；
（4）丙同学测量的分离出的氯化钠有些是来自于分离过程中产生的氯化钠所以测量会不准确．
故答案为：丙同学；所得氯化钠质量部分来自碳酸钠与盐酸反应所得．
硅酸钠是一种重要的无机功能材料,某研究性学习小组设计的利用海边的石...
答：(1)除去氯化钠等可溶性杂质 SiO 2 +2OH - Si +H 2 O(2)玻璃棒 蒸发皿(3)Fe 2 O 3 2 Fe(OH) 3 3 4 2 Fe 3 5(4)1.5 (1)石英砂中含有可溶性杂质氯化钠,加水溶解可除去,氢氧化钠和二氧化硅反应生成硅酸钠。(2)蒸发溶液要选择蒸发皿,为防止受热不均液体溅...
某学校化学研究性学习小组的同学欲测定某纯碱样品(含氯化钠)中碳酸钠的...
答：（1）由表中的数据可知，t 4 分钟后，生成气体的体积不再增大时，说明了样品中碳酸钠已经反应完全；（2）生成二氧化碳的质量为：3.35L×1.97g/L=6.6g；设生成6.6g二氧化碳需要Na 2 CO 3 的质量为x，同事生成的氯化钠的质量为yNa 2 CO 3 +2HCl═2NaCl+CO 2 ↑+H 2 O106 117 44 ...
某兴趣小组的同学在实验室用含有少量氯化钙的氯化钠固体配制一定质量分 ...
答：（1）要将不溶性的固体分离，需要进行过滤操作，过滤需要的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）加入碳酸钠后，和氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以溶液B中存在反应剩余的碳酸钠和生成的氢氧化钠，但是两者对于氯化钠都是杂质，所以加入稀盐酸是为了除去溶液中的氢氧化钠和碳酸钠；（3）...
某化学兴趣小组的同学想要绘制硝酸钾、食盐、氢氧化钙的溶解度曲线.用...
答：故分离氯化钠和硝酸钾应采用的方法是冷却热饱和溶液法；配制氯化钠和硝酸钾混合溶液的最佳温度为50℃；分离时的最佳温度为20℃；在降温过程中，大量析出的物质是硝酸钾晶体，为了提高晶体的纯度，应将过滤出的晶体用冷水清洗．（3）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，要把氢氧化钙的不饱和溶液转变成...
...中学化学中两个典型的定量实验.某研究性学习小组在实验
答：Ⅰ、A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏，否则会造成误差，故A正确；B．容量瓶的规格没有60mL，实验中需用60mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶，故B正确；C．容量瓶中含有少量蒸馏水，待测液的物质的量不变，对V（标）无影响，根据c（待）=c(标准)×V(标准)V(待...
某兴趣小组的同学在实验室用含有少量生石灰的氯化钠固体配制一定质量分 ...
答：（1）样品中的氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故答案为：CaO+H2O═Ca（OH）2（2）样品中的氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，故答案为：Ca（OH）2和NaCl；（3）要将不溶性的固体分离，需要进行过滤操作，过滤需要的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：漏斗；（4）加入碳酸钠后，和氢氧化钙...
某兴趣小组的同学在实验室用含有少量氯化钙的氯化钠固体配制一定质量分 ...
答：（1）漏斗； （2）除去溶液中的碳酸钠、氢氧化钠； （3）CaCl 2 +Na 2 CO 3 ＝2NaCl+CaCO 3 ↓；（4）蒸发；（5）3； （6）24.04； 25； （7）偏高 试题分析：（1）要将不溶性的固体分离，需要进行过滤操作，过滤需要的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）加入碳酸钠后...
求详细解答:某研究性学习小组在实
答：回答：(1)Na + 不会使酚酞溶液变红 (2)探究水分子是否能使酚酞溶液变红;酚酞溶液中就有水分子(或氯化钠溶液中含有水分子) (3)白色沉淀 (4)Na 2 CO 3 与H 2 O发生反应,使溶液中产生了OH - (合理即可)
食用纯碱的主要成分是碳酸钠,另外还含有少量的氯化钠.为了测定某品牌食 ...
答：则加入5次盐酸后生成二氧化碳的总质量为：1.1g+1.1g+1.1g+1.1g+0.55g=4.95g设13.5g样品中碳酸钠的质量为yNa 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑106 44y 4.95g 106 y = 44 4.95g y=11.925g样品中Na 2 CO 3%= 11.925g 13.5g =88.3...
...浓盐酸的方法来制备氯气.某研究性学习小组欲探究用Na
答：所以反应装置选④⑥；浓盐酸具有挥发性，所以产生的气体中含有氯化氢，用饱和食盐水洗气，为防止洗气瓶内压强过大，应有一个缓冲装置，故选⑤；用淀粉碘化钾溶液检验氯气，故选⑧；氯气有毒不能直接排空，应该用氢氧化钠溶液吸收尾气，且尾气量较少，不需要缓冲装置即可，故选①，故答案为：D；（...
1、碳酸钠，用吸管吸取上层注入试管，再滴入碳酸钠，如没有沉淀产生，x过量
2、蒸发
3、蒸发前往滤液滴加足量盐酸
4、丁同学不对，所得氯化钠中有碳酸钠与盐酸生成的部分，不是原混合物的氯 化钠质量
呵呵，原来我还会。
好好学化学啊，小朋友。请家教可以请我了
（1）Na 2 CO 3 ， 纯碱（2）过滤（3）Na 2 CO 3 +2HCl→2NaCl + CO 2 ↑+H 2 O（4）使氯化钠中的氯化钙完全反应；（有“除尽”“反应完”等词语，合理给分）没有，因为盐酸具有挥发性，加热蒸发时过量的盐酸会挥发掉。（合理给分）（5）增大 解（2）：从“滤液，不溶物”可以看出操作是过滤。解（1）：从后面看，固体氯化钠是经过加盐酸与滤液反应得到，根据质量守恒定律得知，滤液中一定含有钠元素，而二者要想反应，滤液中必须含有能与氢离子反应的离子，初中常见的与氢离子反应的是碳酸根离子，所以滤液的主要成分是碳酸钠。而滤液有可能是过量的A物质，所以A物质是碳酸钠。俗名纯碱或苏打。（3）根据化学方程式，Na 2 CO 3 +2HCl→2NaCl + CO 2 ↑+H 2 O（4）加入过量A是防止氯化钙没有除尽，影响氯化钠的提纯，换言而之，是使氯化钠中的氯化钙完全反应。 根据盐酸的物理性质——易挥发，可知，加热蒸发时过量的盐酸会挥发掉。所以对所得到的氯化钠纯度没有影响 。（5）因为在反应3中 Na 2 CO 3 +2HCl→2NaCl + CO 2 ↑+H 2 O，生成了NaCl，所以分离后所得氯化钠的质量比分离前原混合物中氯化钠的质量大。
（1）分离氯化钠与氯化钙时时先把氯化钙转化为沉淀，采用的试剂是碳酸钠，根据反应把氯化钙转化成碳酸钙，为充分把氯化钙反应掉，应加入过量的碳酸钠溶液，因碳酸钠是碳酸盐检验的方法是滴加盐酸，如果过量则有气泡产生．故答案为：Na2CO3；取上层清液，滴入盐酸，产生气泡，说明碳酸钠过量；
（2）④⑤步都是从溶液中提取溶质，故都是蒸发结晶过程：故答案为：蒸发结晶；
（3）加入过量盐酸是为了除掉溶液中过量的碳酸钠溶液，让上一步加入的过量碳酸钠这里完全转化为氯化钠；
故答案为：在⑤中加入过量的稀盐酸；
（4）丙同学测量的分离出的氯化钠有些是来自于分离过程中产生的氯化钠所以测量会不准确．
故答案为：丙同学；所得氯化钠质量部分来自碳酸钠与盐酸反应所得．
答：(1)除去氯化钠等可溶性杂质 SiO 2 +2OH - Si +H 2 O(2)玻璃棒 蒸发皿(3)Fe 2 O 3 2 Fe(OH) 3 3 4 2 Fe 3 5(4)1.5 (1)石英砂中含有可溶性杂质氯化钠,加水溶解可除去,氢氧化钠和二氧化硅反应生成硅酸钠。(2)蒸发溶液要选择蒸发皿,为防止受热不均液体溅...
答：（1）由表中的数据可知，t 4 分钟后，生成气体的体积不再增大时，说明了样品中碳酸钠已经反应完全；（2）生成二氧化碳的质量为：3.35L×1.97g/L=6.6g；设生成6.6g二氧化碳需要Na 2 CO 3 的质量为x，同事生成的氯化钠的质量为yNa 2 CO 3 +2HCl═2NaCl+CO 2 ↑+H 2 O106 117 44 ...
答：（1）要将不溶性的固体分离，需要进行过滤操作，过滤需要的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）加入碳酸钠后，和氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以溶液B中存在反应剩余的碳酸钠和生成的氢氧化钠，但是两者对于氯化钠都是杂质，所以加入稀盐酸是为了除去溶液中的氢氧化钠和碳酸钠；（3）...
答：故分离氯化钠和硝酸钾应采用的方法是冷却热饱和溶液法；配制氯化钠和硝酸钾混合溶液的最佳温度为50℃；分离时的最佳温度为20℃；在降温过程中，大量析出的物质是硝酸钾晶体，为了提高晶体的纯度，应将过滤出的晶体用冷水清洗．（3）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，要把氢氧化钙的不饱和溶液转变成...
答：Ⅰ、A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏，否则会造成误差，故A正确；B．容量瓶的规格没有60mL，实验中需用60mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶，故B正确；C．容量瓶中含有少量蒸馏水，待测液的物质的量不变，对V（标）无影响，根据c（待）=c(标准)×V(标准)V(待...
答：（1）样品中的氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故答案为：CaO+H2O═Ca（OH）2（2）样品中的氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，故答案为：Ca（OH）2和NaCl；（3）要将不溶性的固体分离，需要进行过滤操作，过滤需要的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：漏斗；（4）加入碳酸钠后，和氢氧化钙...
答：（1）漏斗； （2）除去溶液中的碳酸钠、氢氧化钠； （3）CaCl 2 +Na 2 CO 3 ＝2NaCl+CaCO 3 ↓；（4）蒸发；（5）3； （6）24.04； 25； （7）偏高 试题分析：（1）要将不溶性的固体分离，需要进行过滤操作，过滤需要的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）加入碳酸钠后...
答：回答：(1)Na + 不会使酚酞溶液变红 (2)探究水分子是否能使酚酞溶液变红;酚酞溶液中就有水分子(或氯化钠溶液中含有水分子) (3)白色沉淀 (4)Na 2 CO 3 与H 2 O发生反应,使溶液中产生了OH - (合理即可)
答：则加入5次盐酸后生成二氧化碳的总质量为：1.1g+1.1g+1.1g+1.1g+0.55g=4.95g设13.5g样品中碳酸钠的质量为yNa 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑106 44y 4.95g 106 y = 44 4.95g y=11.925g样品中Na 2 CO 3%= 11.925g 13.5g =88.3...
答：所以反应装置选④⑥；浓盐酸具有挥发性，所以产生的气体中含有氯化氢，用饱和食盐水洗气，为防止洗气瓶内压强过大，应有一个缓冲装置，故选⑤；用淀粉碘化钾溶液检验氯气，故选⑧；氯气有毒不能直接排空，应该用氢氧化钠溶液吸收尾气，且尾气量较少，不需要缓冲装置即可，故选①，故答案为：D；（...
