要配制100ml,1mol/L的NaCl溶液，需要氯化钠的质量为多少？
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-29
配制100mL 1moL/L的氯化钠溶液，要怎样计算氯化钠的质量
100ml
1mol/L的NaCl溶液中含NaCl为：0.1L*1mol/L=0.1mol
物质的量为0.1mol的NaCl质量为：0.1mol*58.5g/mol=5.85g
所以需要氯化钠的质量为5.85g
要配制100ml,1mol/L的NaCl溶液,需要氯化钠的质量为多少?
答：100ml=0.1L，100ml 1mol/L的NaCl溶液中含NaCl为：0.1L*1mol/L=0.1mol 物质的量为0.1mol的NaCl质量为：0.1mol*58.5g/mol=5.85g 所以需要氯化钠的质量为5.85g
要配制100ml,1mol/L的NaCl溶液,需要氯化钠的质量为多少?
答：100ml=0.1L，100ml 1mol/L的NaCl溶液中含NaCl为：0.1L*1mol/L=0.1mol 物质的量为0.1mol的NaCl质量为：0.1mol*58.5g/mol=5.85g 所以需要氯化钠的质量为5.85g
如何配制100ml,1mol/L的NaOH溶液?请写出实验步骤,请问溶液pH值=...
答：称取4克氢氧化钠，加水溶解后转移到100毫升容量瓶中，此溶液浓度即为1mol/L；溶液的pH值为14。1mol/L是溶液的体积1L，不是溶液质量1kg。4%的NaOH，那个是质量百分比浓度。将称量的粉末倒入烧杯中，用少量蒸馏水溶解。冷却到室温。用玻璃棒引流，将冷却后的溶液转移到1L的容量瓶中。用蒸馏水洗涤玻璃...
实验室要配制100mL 1mol?L-1的NaCl溶液,试回答下列各题.(1)经计算,应...
答：L-1×58.5g/mol=5.85g，因天平的精确度为0.1g，所以托盘天平实际称取NaCl固体的质量为5.9g，故答案为：5.9；（2）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻...
实验室需要配制100mL 1mol?L-1氢氧化钠溶液,请填空:(1)实验步骤为;A...
答：L-1氢氧化钠溶液中含有的氢氧化钠的物质的量为：1mol/L×0.1L=0.1mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.1mol=4.0g，故答案为：4.0；B．氢氧化钠具有腐蚀性、容易潮解，称量时应该放在烧杯中称量，故答案为：烧杯；C．配制100mL溶液，应该选用100mL容量瓶，故答案为：100mL容量瓶；E．...
配制100mL 1moL/L的氯化钠溶液,要怎样计算氯化钠的质量
答：配制100mL 1moL/L的氯化钠溶液，计算质量：计算 m(NaCl) = 1*0.1*58.5 = 5.85g：1、称量 用托盘天平称取5.9gNaCl固体，2、溶解 将NaCl固体加入烧杯中,加水溶解 3、转移 通过玻璃棒将烧杯中溶液转移至容量瓶中 4、 洗涤 将烧杯中残留的少量溶液加水,通过玻璃棒一并转移至容量瓶中 5、 ...
怎样用浓盐酸配制出100ml1mol/L盐酸溶液
答：1、计算：100÷1000×1÷4×1000=25（ml）需要4mol的浓盐酸25毫升。2、用量筒量取25毫升4mol/L的浓盐酸，倒入烧杯里，加水稀释，总体积不得大于100毫升。3、把稀释好的盐酸全部转移到100毫升容量瓶里，烧杯洗涤3次，溶液也转移到容量瓶里，总体积不得大于100毫升。4、定容，慢慢地向容量瓶里加水...
配置100ml1mol/L的NaCl溶液,必须用到的玻璃仪器有( )
答：（1）配制100ml 2mol/l的nacl溶液，操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，故需要仪器有：天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯和100ml容量瓶，故需要的玻璃仪器有：玻璃棒、胶头滴管、烧杯和100ml容量瓶，故答案为：100ml容量瓶；（2）需要氯化钠的质量=0.1l×2mol/l×...
用1mol/ L的盐酸配制100毫升0.1mol/ L的标准溶液,需要
答：假设用1mol/L的盐酸配制100毫升0.1mol/L的标准溶液 需要1mol/L的盐酸溶液10毫升 1、计算1mol/L溶液体积：100÷1000x0.1÷1=0.01L=10ml 2、用量筒量取1mol/L的溶液10ml。3、倒入烧杯里，加水稀释。4、把烧杯里的稀盐酸转移到100毫升的容量瓶里，烧杯洗3次，溶液也转移到容量瓶里（注意总...
急!!! 配制100mL,1mol/L浓度的硫酸的详细步骤
答：稀释问题：1mol/L×100＝18.4V，V=5.4ml.2. 量取：用量筒量取5.4ml的浓度硫酸。3. 溶解：在烧杯放入一定量的水，缓慢倒入浓硫酸，并用玻璃棒搅拌（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）4. 转移，洗涤：把溶解好的溶液移入100ml容量瓶，，用于容量瓶瓶口较细，为避免溶液洒出，同时不要让溶液...
配置100mL1mol每L的氯化钠溶液的步骤
配制100mL 1moL/L的氯化钠溶液，计算质量：
计算 m(NaCl) = 1*0.1*58.5 = 5.85g：
1、称量 用托盘天平称取5.9gNaCl固体，
2、溶解 将NaCl固体加入烧杯中,加水溶解
3、转移 通过玻璃棒将烧杯中溶液转移至容量瓶中
4、 洗涤 将烧杯中残留的少量溶液加水,通过玻璃棒一并转移至容量瓶中
5、 定容 向容量瓶中加水.当液面最高处接近刻度线时,改用滴管加水
6、 摇匀 将容量瓶中的液体摇匀
注意事项：1、溶液注入容量瓶前需恢复到常温 .因为溶质在烧杯内稀释或溶解时会吸热或放热,而容量瓶必须在常温下使用。
2、用容量瓶不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液 .这是因为容量瓶的规格是固定的,常用的有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等规格,配制溶液时可据所需溶液的体积选择合适的容量瓶。
3、使用前,除洗涤外,还应检验容量瓶是否漏液。
4、向容量瓶注入液体时,应沿细玻璃棒注入,以防注入操作时液体流出而损失。
5、容量瓶上只有一个刻度线,正确读数时,要使视线、容量瓶刻度线和瓶内液面的最低点相切。
参考资料
百度：https://zhidao.baidu.com/question/626689791003940764.html
100ml
1mol/L的NaCl溶液中含NaCl为：0.1L*1mol/L=0.1mol
物质的量为0.1mol的NaCl质量为：0.1mol*58.5g/mol=5.85g
所以需要氯化钠的质量为5.85g
答：100ml=0.1L，100ml 1mol/L的NaCl溶液中含NaCl为：0.1L*1mol/L=0.1mol 物质的量为0.1mol的NaCl质量为：0.1mol*58.5g/mol=5.85g 所以需要氯化钠的质量为5.85g
答：100ml=0.1L，100ml 1mol/L的NaCl溶液中含NaCl为：0.1L*1mol/L=0.1mol 物质的量为0.1mol的NaCl质量为：0.1mol*58.5g/mol=5.85g 所以需要氯化钠的质量为5.85g
答：称取4克氢氧化钠，加水溶解后转移到100毫升容量瓶中，此溶液浓度即为1mol/L；溶液的pH值为14。1mol/L是溶液的体积1L，不是溶液质量1kg。4%的NaOH，那个是质量百分比浓度。将称量的粉末倒入烧杯中，用少量蒸馏水溶解。冷却到室温。用玻璃棒引流，将冷却后的溶液转移到1L的容量瓶中。用蒸馏水洗涤玻璃...
答：L-1×58.5g/mol=5.85g，因天平的精确度为0.1g，所以托盘天平实际称取NaCl固体的质量为5.9g，故答案为：5.9；（2）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻...
答：L-1氢氧化钠溶液中含有的氢氧化钠的物质的量为：1mol/L×0.1L=0.1mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.1mol=4.0g，故答案为：4.0；B．氢氧化钠具有腐蚀性、容易潮解，称量时应该放在烧杯中称量，故答案为：烧杯；C．配制100mL溶液，应该选用100mL容量瓶，故答案为：100mL容量瓶；E．...
答：配制100mL 1moL/L的氯化钠溶液，计算质量：计算 m(NaCl) = 1*0.1*58.5 = 5.85g：1、称量 用托盘天平称取5.9gNaCl固体，2、溶解 将NaCl固体加入烧杯中,加水溶解 3、转移 通过玻璃棒将烧杯中溶液转移至容量瓶中 4、 洗涤 将烧杯中残留的少量溶液加水,通过玻璃棒一并转移至容量瓶中 5、 ...
答：1、计算：100÷1000×1÷4×1000=25（ml）需要4mol的浓盐酸25毫升。2、用量筒量取25毫升4mol/L的浓盐酸，倒入烧杯里，加水稀释，总体积不得大于100毫升。3、把稀释好的盐酸全部转移到100毫升容量瓶里，烧杯洗涤3次，溶液也转移到容量瓶里，总体积不得大于100毫升。4、定容，慢慢地向容量瓶里加水...
答：（1）配制100ml 2mol/l的nacl溶液，操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，故需要仪器有：天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯和100ml容量瓶，故需要的玻璃仪器有：玻璃棒、胶头滴管、烧杯和100ml容量瓶，故答案为：100ml容量瓶；（2）需要氯化钠的质量=0.1l×2mol/l×...
答：假设用1mol/L的盐酸配制100毫升0.1mol/L的标准溶液 需要1mol/L的盐酸溶液10毫升 1、计算1mol/L溶液体积：100÷1000x0.1÷1=0.01L=10ml 2、用量筒量取1mol/L的溶液10ml。3、倒入烧杯里，加水稀释。4、把烧杯里的稀盐酸转移到100毫升的容量瓶里，烧杯洗3次，溶液也转移到容量瓶里（注意总...
答：稀释问题：1mol/L×100＝18.4V，V=5.4ml.2. 量取：用量筒量取5.4ml的浓度硫酸。3. 溶解：在烧杯放入一定量的水，缓慢倒入浓硫酸，并用玻璃棒搅拌（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）4. 转移，洗涤：把溶解好的溶液移入100ml容量瓶，，用于容量瓶瓶口较细，为避免溶液洒出，同时不要让溶液...
