怎样用浓盐酸配制出100ml1mol/L盐酸溶液
浓盐酸？多浓啊？！
一般来讲最浓的浓盐酸质量分数是37.5%，量浓度约是12mol/L，密度1.183g/cm³左右。
1mol/L的盐酸质量分数约是3.5%，密度1.017g/cm³左右。
你得给出你浓盐酸的初浓度啊，要不别人没法给你算。
理论上讲：40%的浓盐酸量浓度是13.13mol/L，密度1.198g/cm³；35.2%的浓盐酸量浓度11.33mol/L，密度1.175g/cm³。其余的可以近似采用内插法算出盐酸的几个指标之间的关系。
一瓶36%的浓盐酸，配制1mol/L的盐酸溶液如下：
1、在配制溶液时，在高中阶段采取的做法应当是根据所要配制的溶液的体积计算出需要的浓盐酸的体积，用容量瓶来配制。
比如想要用36%盐酸配制 500mL，1mol/L稀盐酸，首先计算需要浓盐酸的体积，过程如下：
1.1789g/mL×V×36%=1mol/L×0.5L×36.5g/mol 解得V=43mL
2、用量筒量取43mL36%盐酸倒入烧杯，用蒸馏水溶解后用玻璃棒引流注入500mL容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒2至三次，洗涤液也要引流注入容量瓶中，然后向容量瓶中加水至距离刻度线1至2厘米，改用胶头滴管滴加，直到液面与刻度线相平，盖上塞子摇匀，装入试剂瓶。
扩展资料：
盐酸（hydrochloric acid）是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。
浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。
参考资料：百度百科盐酸
假设浓盐酸是4mol/L的。
1、计算：100÷1000×1÷4×1000=25（ml）
需要4mol的浓盐酸25毫升。
2、用量筒量取25毫升4mol/L的浓盐酸，倒入烧杯里，加水稀释，总体积不得大于100毫升。
3、把稀释好的盐酸全部转移到100毫升容量瓶里，烧杯洗涤3次，溶液也转移到容量瓶里，总体积不得大于100毫升。
4、定容，慢慢地向容量瓶里加水，液面快到刻度线时，用滴管加水，直到液面到达100毫升刻度线。
5、盖上容量瓶的盖子，轻轻摇匀盐酸溶液。
这样100毫升1mol/L的盐酸溶液就配制好了。
扩展资料：
容量瓶是为配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器。它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的平底玻璃瓶，颈上有刻度。当瓶内体积在所指定温度下达到标线处时，其体积即为所标明的容积数,这种一般是“量入”的容量瓶。
但也有刻两条标线的，上面一条表示量出的容积。常和移液管配合使用。容量瓶有多种规格，小的有5ml、25ml、50ml、100ml，大的有250ml、500ml、1000ml、2000ml等。它主要用于直接法配制标准溶液和准确稀释溶液以及制备样品溶液。容量瓶也叫量瓶 。
容量甁使用前要先检漏。加水至标线附近，盖好瓶塞后，左手用食指按住塞子，其余手指拿住瓶颈标线以上部分，右手指尖托住瓶底，将瓶倒立2分钟，如不漏水，将瓶直立，转动瓶塞180°，再倒立2分钟，如不漏可使用。
（使用中，玻璃塞不应放在桌面上，以免玷污，操作时可用一手的食指和中指夹瓶塞的扁头，当操作结束后随手将瓶盖盖上，也可用橡皮筋或细绳将瓶塞系在瓶颈上）。如不渗水，先用自来水冲洗，再用蒸馏水淌洗3次备用 。
使用容量瓶配制溶液的方法是：
1、使用前检查瓶塞处是否漏水。向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转180度后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。
2、把准确称量好的固体溶质放在烧杯中，用少量溶剂溶解。然后把溶液沿玻璃棒转移到容量瓶里。
为保证溶质能全部转移到容量瓶中，要用溶剂多次洗涤烧杯，并把洗涤溶液全部转移到容量瓶里。
3、向容量瓶内加入的液体液面离标线1~2厘米左右时，应改用滴管小心滴加，最后使液体的弯月面（凹液面）与刻度线正好相切。
4、盖紧瓶塞，用倒转和摇动的方法使瓶内的液体混合均匀。
使用时应注意：当溶质溶解或稀释时出现吸热放热时，需先将溶质在烧杯中溶解或稀释，并冷却。配制某一摩尔浓度溶液步骤：计算→称量→溶解→转移→定容→摇匀。
参考资料来源：百度百科-容量瓶
一般来讲最浓的浓盐酸质量分数是37.5%,量浓度约是12mol/L,密度1.183g/cm³左右.
1mol/L的盐酸质量分数约是3.5%,密度1.017g/cm³左右.
你得给出你浓盐酸的初浓度啊,要不别人没法给你算.
理论上讲：40%的浓盐酸量浓度是13.13mol/L,密度1.198g/cm³；35.2%的浓盐酸量浓度11.33mol/L,密度1.175g/cm³.其余的可以近似采用内插法算出盐酸的几个指标之间的关系.
答：B 由稀释定律 步骤1：计算出浓盐酸的体积；2、量取；3、加水稀释、4、转移、5、洗涤、5、定容、6、振荡、7、摇匀；配制过程需用到的仪器有：10 mL量筒、50 mL 烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管
答：1.0摩尔氯化氢的质量是：36.5g ；需要盐酸的体积是：（36.5/37.5%)/（1.19*10)=36.5/(0.375*1.19*10)=8.18ml(或质量是:8.18*1.19=9.73g)取上述量的盐酸溶液加水稀释为100ml即可。
答：浓盐酸的摩尔浓度是 12 mol/L.今欲配制100 mL的1 mol/L的稀盐酸，算法如下：所需的HCl的物质的量 = 0.1 L * 1 mol/L = 0.1 mol。所以需要的浓盐酸的量 = 0.1 mol/ 12 mol/L= 0.008333 L = 8.33 mL.因此，如果你想配制严格意义上的1 mol/L的稀盐酸的话，那么应该用8....
答：需要1mol/L的盐酸溶液10毫升 1、计算1mol/L溶液体积：100÷1000x0.1÷1=0.01L=10ml 2、用量筒量取1mol/L的溶液10ml。3、倒入烧杯里，加水稀释。4、把烧杯里的稀盐酸转移到100毫升的容量瓶里，烧杯洗3次，溶液也转移到容量瓶里（注意总体积不得超过100毫升）5、定容，向100毫升容量瓶里加水...
答：（1）设浓盐酸的体积为V，则12mol×V=1mol/L×0.1L，V=0.0083L=8.3mL，故答案为：8.3；（2）配制100mL 1.0mol?L-1的稀盐酸的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：10mL量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，所以不需要的仪器为药匙和...
答：溶液配置前后，溶质的量不变
答：1、在配制溶液时，在高中阶段采取的做法应当是根据所要配制的溶液的体积计算出需要的浓盐酸的体积，用容量瓶来配制。 比如想要用36%盐酸配制 500mL，1mol/L稀盐酸，首先计算需要浓盐酸的体积，过程如下： 1.1789g/mL×V×36%=1mol/L×0.5...
答：5%，密度1.017g/cm³左右。你得给出你浓盐酸的初浓度啊，要不别人没法给你算。理论上讲：40%的浓盐酸量浓度是13.13mol/L，密度1.198g/cm³；35.2%的浓盐酸量浓度11.33mol/L，密度1.175g/cm³。其余的可以近似采用内插法算出盐酸的几个指标之间的关系。
答：假设配制500毫升1mol/L的盐酸溶液，用2.5mol/L的盐酸配制。计算母液用量：500÷1000×1÷2.5×1000=200（毫升）需要2.5mol/L的盐酸200毫升。用量筒量取200毫升2.5mol/L的盐酸，倒入烧杯，加水稀释。（总体积不得超过500毫升）再将溶液全部转移到500毫升容量瓶里，烧杯用洗3次，液体也转移到容...
答：其中M1是已有溶液的摩尔浓度，V1是已有溶液的体积（以毫升计）；M2是待配溶液的浓度，V2是待配溶液的体积。已知浓盐酸的摩尔浓度是12， 则配置1000ml的0.1mol的盐酸需要浓盐酸的体积是：12V1=0.1x1000.V1=1000x0.1/12 V1=100/12=8.3ml.取8.3毫升浓盐酸，加入到容量瓶，然后用蒸馏水稀释...
