怎样用浓盐酸配制出100ml1mol/L盐酸溶液？
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-11
求助:如何用浓盐酸配制1mol/L盐酸
一般来讲最浓的浓盐酸质量分数是37.5%，量浓度约是12mol/L，密度1.183g/cm³左右。
1mol/L的盐酸质量分数约是3.5%，密度1.017g/cm³左右。
你得给出你浓盐酸的初浓度啊，要不别人没法给你算。
理论上讲：40%的浓盐酸量浓度是13.13mol/L，密度1.198g/cm³；35.2%的浓盐酸量浓度11.33mol/L，密度1.175g/cm³。其余的可以近似采用内插法算出盐酸的几个指标之间的关系。
Concentrated Reagents--Density--Molarity--required for 1Msolution:
Hydrochloric acid 36% --1.18 ---11.65M --------85.8 ml per 1000ml
Hydrochloric acid 32% --1.16 ---10.2M ---------98.0 ml per 1000ml
Hydrofluoric acid 40% --1.13 ---22.6M----------44.2 ml per 1000ml
先配制，要知道准确浓度必须用1.000M NaOH 标准溶液滴定。
1.先配制1.000M NaOH 标准溶液
2.用1.000M NaOH 标准溶液标定浓HCL 得到浓HCL的浓度**MOL/L
3.下面的就容易了吧 计算该用多少的浓HCL，量取，稀释 定容 100ML
4. 最主要的 在用用1.000M NaOH 标准溶液标定配置好的1MOL/L的HCL，得到准确的稀HCL的浓度。（理论上不可能是1.00MOL/L了。）
一般分析纯浓盐酸浓度为12摩尔每升，要求不严格的话稀释12倍，然后取100ml即可。如果要求严格的话需要用标准氢氧化钠溶液标定。
怎么配1 mol/ L的盐酸?
答：浓盐酸的摩尔浓度是 12 mol/L.今欲配制100 mL的1 mol/L的稀盐酸，算法如下：所需的HCl的物质的量 = 0.1 L * 1 mol/L = 0.1 mol。所以需要的浓盐酸的量 = 0.1 mol/ 12 mol/L= 0.008333 L = 8.33 mL.因此，如果你想配制严格意义上的1 mol/L的稀盐酸的话，那么应该用8....
...浓盐酸(密度1.2g?cm-3)配1mol?L-1的稀盐酸 100mL,配制过程需用到哪些...
答：设浓盐酸的体积为Vml，则Vml×1.2g?cm-3×36.5%=1mol?L-1×0.1L×36.5g/mol，解得：V=8.33ml，所以量取时用10mL量筒，配制顺序是：计算→量取→稀释、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用量筒（用到胶头滴管）量取，在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒...
...g·cm - 3 )配1 mol·L - 1 的稀盐酸 100 mL,配制过程需用到哪些仪器...
答：B 由稀释定律 步骤1：计算出浓盐酸的体积；2、量取；3、加水稀释、4、转移、5、洗涤、5、定容、6、振荡、7、摇匀；配制过程需用到的仪器有：10 mL量筒、50 mL 烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管
用1mol/ L的盐酸配制100毫升0.1mol/ L的标准溶液,需要
答：需要1mol/L的盐酸溶液10毫升 1、计算1mol/L溶液体积：100÷1000x0.1÷1=0.01L=10ml 2、用量筒量取1mol/L的溶液10ml。3、倒入烧杯里，加水稀释。4、把烧杯里的稀盐酸转移到100毫升的容量瓶里，烧杯洗3次，溶液也转移到容量瓶里（注意总体积不得超过100毫升）5、定容，向100毫升容量瓶里加水...
配制1摩尔的盐酸加多少的蒸馏水和多少的浓盐酸怎么算出来的?
答：溶液配置前后，溶质的量不变
0.1mol/L的盐酸标准溶液怎样配置
答：假设用1mol/L的盐酸配制100毫升0.1mol/L的标准溶液 需要1mol/L的盐酸溶液10毫升 1、计算1mol/L溶液体积：100÷1000x0.1÷1=0.01L=10ml 2、用量筒量取1mol/L的溶液10ml。3、倒入烧杯里，加水稀释。4、把烧杯里的稀盐酸转移到100毫升的容量瓶里，烧杯洗3次，溶液也转移到容量瓶里（注意...
...进行了如下实验,请你按要求回答下列问题。(1)配制100mL1mol/...
答：Ⅰ．（8分）（1）5.4g；①100mL容量瓶 ②检查是否漏水（2）①⑴Ca(OH) 2 + NH 4 Cl CaCl 2 + 2NH 3 ↑ + 2H 2 O②吸收水蒸气 ③溶液由无色变为红色④用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒（合理即可给分)Ⅱ．（6分，每空2分）（1）3Cu + 8HNO 3 （稀）=...
某同学用12mol?L-1的浓盐酸配制100mL 1.0mol?L-1的稀盐酸,并进行有关实...
答：（1）设浓盐酸的体积为V，则12mol×V=1mol/L×0.1L，V=0.0083L=8.3mL，故答案为：8.3；（2）配制100mL 1.0mol?L-1的稀盐酸的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：10mL量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，所以不需要的仪器为药匙和...
1mol/L盐酸怎么配
答：假设配制500毫升1mol/L的盐酸溶液，用2.5mol/L的盐酸配制。计算母液用量：500÷1000×1÷2.5×1000=200（毫升）需要2.5mol/L的盐酸200毫升。用量筒量取200毫升2.5mol/L的盐酸，倒入烧杯，加水稀释。（总体积不得超过500毫升）再将溶液全部转移到500毫升容量瓶里，烧杯用洗3次，液体也转移到容...
怎样用浓盐酸配制出100ml1mol/L盐酸溶液?
答：5%，密度1.017g/cm³左右。你得给出你浓盐酸的初浓度啊，要不别人没法给你算。理论上讲：40%的浓盐酸量浓度是13.13mol/L，密度1.198g/cm³；35.2%的浓盐酸量浓度11.33mol/L，密度1.175g/cm³。其余的可以近似采用内插法算出盐酸的几个指标之间的关系。
浓盐酸的质量分数一般在34%~36%之间，密度在1.2~1.3左右．换算过来就大约是12M，稀释12倍即可得1M
一般市售浓盐酸质量分数为36%-38%，以37%含量举例，其密度为1.19g/ml，1L浓盐酸其摩尔数为37%*(1.19*1000)/36.5=12mol，摩尔浓度即为12mol/L。现在要配置1M盐酸，就是要配置1mol/L盐酸，按公式C1*V1=C2*V2,12*1=1*V得V＝12L，V=V（浓盐酸）+V（水），所以V（浓盐酸）＝1L，V（水）＝11L，意思就是将1L浓盐酸加入到11L水中稀释所得到的稀盐酸，它的浓度就是1Mol/L，要用多少1M盐酸，按相应比例配就可以了。
浓盐酸？多浓啊？！一般来讲最浓的浓盐酸质量分数是37.5%，量浓度约是12mol/L，密度1.183g/cm³左右。
1mol/L的盐酸质量分数约是3.5%，密度1.017g/cm³左右。
你得给出你浓盐酸的初浓度啊，要不别人没法给你算。
理论上讲：40%的浓盐酸量浓度是13.13mol/L，密度1.198g/cm³；35.2%的浓盐酸量浓度11.33mol/L，密度1.175g/cm³。其余的可以近似采用内插法算出盐酸的几个指标之间的关系。
Concentrated Reagents--Density--Molarity--required for 1Msolution:
Hydrochloric acid 36% --1.18 ---11.65M --------85.8 ml per 1000ml
Hydrochloric acid 32% --1.16 ---10.2M ---------98.0 ml per 1000ml
Hydrofluoric acid 40% --1.13 ---22.6M----------44.2 ml per 1000ml
先配制，要知道准确浓度必须用1.000M NaOH 标准溶液滴定。
1.先配制1.000M NaOH 标准溶液
2.用1.000M NaOH 标准溶液标定浓HCL 得到浓HCL的浓度**MOL/L
3.下面的就容易了吧 计算该用多少的浓HCL，量取，稀释 定容 100ML
4. 最主要的 在用用1.000M NaOH 标准溶液标定配置好的1MOL/L的HCL，得到准确的稀HCL的浓度。（理论上不可能是1.00MOL/L了。）
一般分析纯浓盐酸浓度为12摩尔每升，要求不严格的话稀释12倍，然后取100ml即可。如果要求严格的话需要用标准氢氧化钠溶液标定。
答：浓盐酸的摩尔浓度是 12 mol/L.今欲配制100 mL的1 mol/L的稀盐酸，算法如下：所需的HCl的物质的量 = 0.1 L * 1 mol/L = 0.1 mol。所以需要的浓盐酸的量 = 0.1 mol/ 12 mol/L= 0.008333 L = 8.33 mL.因此，如果你想配制严格意义上的1 mol/L的稀盐酸的话，那么应该用8....
答：设浓盐酸的体积为Vml，则Vml×1.2g?cm-3×36.5%=1mol?L-1×0.1L×36.5g/mol，解得：V=8.33ml，所以量取时用10mL量筒，配制顺序是：计算→量取→稀释、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用量筒（用到胶头滴管）量取，在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒...
答：B 由稀释定律 步骤1：计算出浓盐酸的体积；2、量取；3、加水稀释、4、转移、5、洗涤、5、定容、6、振荡、7、摇匀；配制过程需用到的仪器有：10 mL量筒、50 mL 烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管
答：需要1mol/L的盐酸溶液10毫升 1、计算1mol/L溶液体积：100÷1000x0.1÷1=0.01L=10ml 2、用量筒量取1mol/L的溶液10ml。3、倒入烧杯里，加水稀释。4、把烧杯里的稀盐酸转移到100毫升的容量瓶里，烧杯洗3次，溶液也转移到容量瓶里（注意总体积不得超过100毫升）5、定容，向100毫升容量瓶里加水...
答：溶液配置前后，溶质的量不变
答：假设用1mol/L的盐酸配制100毫升0.1mol/L的标准溶液 需要1mol/L的盐酸溶液10毫升 1、计算1mol/L溶液体积：100÷1000x0.1÷1=0.01L=10ml 2、用量筒量取1mol/L的溶液10ml。3、倒入烧杯里，加水稀释。4、把烧杯里的稀盐酸转移到100毫升的容量瓶里，烧杯洗3次，溶液也转移到容量瓶里（注意...
答：Ⅰ．（8分）（1）5.4g；①100mL容量瓶 ②检查是否漏水（2）①⑴Ca(OH) 2 + NH 4 Cl CaCl 2 + 2NH 3 ↑ + 2H 2 O②吸收水蒸气 ③溶液由无色变为红色④用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒（合理即可给分)Ⅱ．（6分，每空2分）（1）3Cu + 8HNO 3 （稀）=...
答：（1）设浓盐酸的体积为V，则12mol×V=1mol/L×0.1L，V=0.0083L=8.3mL，故答案为：8.3；（2）配制100mL 1.0mol?L-1的稀盐酸的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：10mL量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，所以不需要的仪器为药匙和...
答：假设配制500毫升1mol/L的盐酸溶液，用2.5mol/L的盐酸配制。计算母液用量：500÷1000×1÷2.5×1000=200（毫升）需要2.5mol/L的盐酸200毫升。用量筒量取200毫升2.5mol/L的盐酸，倒入烧杯，加水稀释。（总体积不得超过500毫升）再将溶液全部转移到500毫升容量瓶里，烧杯用洗3次，液体也转移到容...
答：5%，密度1.017g/cm³左右。你得给出你浓盐酸的初浓度啊，要不别人没法给你算。理论上讲：40%的浓盐酸量浓度是13.13mol/L，密度1.198g/cm³；35.2%的浓盐酸量浓度11.33mol/L，密度1.175g/cm³。其余的可以近似采用内插法算出盐酸的几个指标之间的关系。
