Ⅰ．（8分）某同学为了探究氯化铵的性质，进行了如下实验，请你按要求回答下列问题。（1）配制100mL1mol/

1.取适量氯化铵固体配成溶液，取适量溶液，加入氢氧化钠溶液,产生有刺激性气味的气体,说明有铵根离子.
2.取适量氯化铵固体配成溶液，取适量溶液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液,产生白色沉淀,说明有氯离子
3.取适量氯化铵固体于试管中，加热,固体减少，停止加热后在试管口有白色固体生成，说明氯化铵易分解.

氨—氯化铵缓仲液 pH8.0：取氯化铵1. 07g，加水使溶解成100ml，再加稀氨溶液1→30调节pH值至8.0，即得。
氨—氯化铵缓冲液 pH10.0：取氯化铵5. 4g，加水20ml溶解后，加浓氯溶液35ml，再加水稀释至100ml， 即得。
当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用，称为缓冲作用，这样的溶液叫做缓冲溶液。

扩展资料：
原理
由弱酸HA及其盐NaA所组成的缓冲溶液对酸的缓冲作用，是由于溶液中存在足够量的碱A-的缘故。当向这种溶液中加入一定量的强酸时，H+离子基本上被A-离子消耗：
所以溶液的pH值几乎不变；当加入一定量强碱时，溶液中存在的弱酸HA消耗OH-离子而阻碍pH的变化。
在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱，其溶液pH值变化不大，但若加入酸，碱的量多时，缓冲溶液就失去了它的缓冲作用。这说明它的缓冲能力是有一定限度的。
参考资料：百度百科-缓冲液