用36.5％的浓盐酸(密度1.2 g·cm － 3 )配1 mol·L － 1 的稀盐酸 100 mL，配制过程需用到哪些仪器，且

设需要浓盐酸Vml。注：37.5%通常为质量比，也就是说100g浓盐酸中含有37.5g纯盐酸；盐酸的分子量M=36.46.是需要您记住的。

解题思路：需要找等量关系。通常稀释前与稀释后的溶液，浓度不同，但是所含纯物质的质量是相同的。

稀释前：体积Vml，质量百分数37.5%，密度1.19g/ml。
m=V×密度，即V×1.19g/ml=稀释前浓盐酸的质量。
浓盐酸质量×质量百分数=纯盐酸质量，即：V×1.19g/ml×37.5%=纯盐酸质量。

稀释后：体积250ml，浓度0.1mol/L. 250ml/1000=0.25L。0.25L×0.1mol/L=纯盐酸物质的量n。n=m/M
m=n×M=0.25×0.1×36.46

所以：V×1.19g/ml×37.5%=250/1000×0.1×36.46
V=2.04ml 约需要浓盐酸2ml.

220ml稀盐酸的配置，需要250ml的容量瓶

需要盐酸含HCl 0.25mol

36.5%浓盐酸的摩尔浓度是 1000X1.16X0.365/36.5 mol/L=11.6 mol/L
则需要体积为0.25/11.6 L=0.02155L=21.55ml
用25ml,50ml量筒都可以