急!!!!!! 配制100mL,1mol/L浓度的硫酸的详细步骤
设浓硫酸的体积为Vml，则18.4mol/L×Vml=1mol/L×100ml，解得V=5.4，因当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平．故答案为5.4；1～2cm；（1）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．故答案为：DACBEGF．（2）由（1）操作步骤可知，稀释后必须冷却至室温，再转移到容量瓶中．故答案为：冷却至室温．（3）由（1）操作步骤可知，所用仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管．所以还需要量筒、烧杯、100mL容量瓶．故答案为：量筒、烧杯、100mL容量瓶．（4）A．转移溶液后没有洗涤烧杯内壁，移入容量瓶内溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故A符合；B．配制需加水定容，配制前容量瓶内有少量水，对所配溶液浓度无影响，故B不符合；C．定容时仰视，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故C符合；D．溶液有热胀冷缩的性质，浓硫酸稀释，放出大量的热，稀释后未恢复室温立即转移到容量瓶中定容，导致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高，故D不符合．故选：AC．
（1）①稀释前后溶液中所含溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积为V，则V×18mol/L=100mL×1mol/L，解得V=10.4mL；稀释浓硫酸的正确操作为：将浓硫酸缓缓沿烧杯内壁倒入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌；故答案为：10.4；稀释浓硫酸的正确操作为：将浓硫酸缓缓沿烧杯内壁倒入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌；②配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取、稀释冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器有：A.100mL量筒 C．玻璃棒 F．胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶；故答案为：A C F G H；③定容时，若俯视液面，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；若不小心加水超过了容量瓶刻度线，实验失败，需要重新配制；故答案为：偏高；C；（2）A．容量瓶在使用过程中需要上下颠倒，所以使用前应查漏，故A正确；B．用待测液润洗容量瓶，导致加入的溶质的物质的量偏大，故B错误；C．容量瓶容积在标定温度下才准确，配制溶液时，溶解完后应待溶液冷却到室温时再移液，故C错误；D．为防止加入蒸馏水过量，导致实验失败，所以定容时，用玻璃棒引流加入蒸馏水到接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线，故D正确；故选：BC．
1. 计算：浓硫酸的物质的量浓度=1000X密度X质量分数/物质的摩尔质量=18.4mol/L稀释问题：1mol/L×100＝18.4V，V=5.4ml.
2. 量取：用量筒量取5.4ml的浓度硫酸。
3. 溶解：在烧杯放入一定量的水，缓慢倒入浓硫酸，并用玻璃棒搅拌（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）
4. 转移，洗涤：把溶解好的溶液移入100ml容量瓶，，用于容量瓶瓶口较细，为避免溶液洒出，同时不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下，用玻璃棒引流。为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应该用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒二、三次，并将每次洗涤后的溶液都注入到容量瓶中。轻轻振荡容量瓶，使溶液充分混合。（用玻璃棒引流）
5. 定容：加水到接近刻度2-3厘米时，改用胶头滴管加蒸馏水到刻度，这个操作叫定容。。定容时要注意溶液凹液面的最低处和刻度线相切，眼睛视线与刻度线呈水平，不能俯视或仰视，否则都会造成误差
6. 摇匀：定容后的溶液浓度不均匀，要把容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀。这个操作叫做摇匀。
7. 把定容后的H2SO4溶液摇匀。把配制好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。
用滴定管
c1v1=c2v2
