如何配制100ml,1mol/L的NaOH溶液?请写出实验步骤,请问溶液pH值=?
1、计算：利用所用浓硫酸浓度98%、密度1.84g/ml
，与配制后硫酸的溶质相等，算出所需浓硫酸的体积：
2、配制：用量筒量取上述算出的浓硫酸的体积，倒入100ml容量瓶中，加蒸馏水到将近刻度时，改用胶头滴管，将水滴至刻度。
3、摇匀、装瓶。
1、计算需要称量的氯化钠的质量；
2、称量；
3、溶解；
4、转移；
5、洗涤；
6、定容；
7、摇匀；
8、装瓶贴签。
操作中的注意事项：
1、应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解；
2、由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面,应用玻璃棒引流；
3、残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒2~3次；
4、用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中；
5、向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度2～3cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线；
6、将容量瓶盖好塞子，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀；
7、容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。
称取4克氢氧化钠，加水溶解后转移到100毫升容量瓶中，此溶液浓度即为1mol/L；溶液的pH值为14。
1mol/L是溶液的体积1L，不是溶液质量1kg。4%的NaOH，那个是质量百分比浓度。将称量的粉末倒入烧杯中，用少量蒸馏水溶解。冷却到室温。
用玻璃棒引流，将冷却后的溶液转移到1L的容量瓶中。用蒸馏水洗涤玻璃棒及烧杯，将洗涤后的蒸馏水加入容量瓶。继续加入蒸馏水，直到达到刻度线。
扩展资料：
准确吸取上述溶液的上层清液5.6mL到1000毫升无二氧化碳的蒸馏水中，摇匀，贴上标签。
0.1mol/L NaOH标准溶液的标定：将基准邻苯二甲酸氢钾加入干燥的称量瓶内，于105～110℃烘至恒重，用减量法准确称取邻苯二甲酸氢钾约0.6000克，置于250mL锥形瓶中，加50mL无CO2蒸馏水，温热使之溶解，冷却，加酚酞指示剂2～3滴，用欲标定的0.1mol/LNaOH溶液滴定，直到溶液呈粉红色，半分钟不褪色，同时做空白试验，要求做三个平行样品。
参考资料来源：百度百科-氢氧化钠标准溶液
1.计算称量:配置100ml，1mol/L的NaOH溶液需要0.1mol的NaOH,NaOH相对分子质量为40，所以需要称取NaOH固体的质量为4克。
2.溶解:将称好的固体放入烧杯，用约90ml蒸馏水溶解，溶解时边倒水边用玻璃杯搅拌。
3.复温转移(移液):待溶液冷却后，将烧杯内的溶液转移到规格为100ml的容量瓶中。
4.洗涤:用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,洗涤液全部转入到容量瓶中。
5.定容:向容量瓶中加入蒸馏水,液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度处。
称取4克氢氧化钠，加水溶解后转移到100毫升容量瓶中，此溶液浓度即为1mol/L；溶液的pH值为14
答：稀释问题：1mol/L×100＝18.4V，V=5.4ml.2. 量取：用量筒量取5.4ml的浓度硫酸。3. 溶解：在烧杯放入一定量的水，缓慢倒入浓硫酸，并用玻璃棒搅拌（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）4. 转移，洗涤：把溶解好的溶液移入100ml容量瓶，，用于容量瓶瓶口较细，为避免溶液洒出，同时不要让溶液...
答：答：配制1mol/L、100毫升的氢氧化钠溶液 【1】选择B 正确：称量 4克 氢氧化钠放入烧杯中，加水约30毫升，用玻璃棒搅拌，加速溶解；【2】不正确的是A（砝码放在左盘、药品放在右盘，都是错误的）、C（溶解后的溶液不应该直接倒入容量瓶中）、D（用胶头滴管吸出多余的水）。【3】称量 4克 氢...
答：⑴②④⑥ 玻璃棒、100mL容量瓶 ⑵5.4① 需要的浓硫酸的质量=nM=cVM=1mol/L×0.1L×98g/moL=9.8g 设体积为V，则m(浓硫酸)=98%×m(硫酸溶液)=98%×1.84g/mL×V=9.8g ∴V=5.4mL
答：100ml=0.1L，100ml 1mol/L的NaCl溶液中含NaCl为：0.1L*1mol/L=0.1mol 物质的量为0.1mol的NaCl质量为：0.1mol*58.5g/mol=5.85g 所以需要氯化钠的质量为5.85g
答：3、把稀释好的盐酸全部转移到100毫升容量瓶里，烧杯洗涤3次，溶液也转移到容量瓶里，总体积不得大于100毫升。4、定容，慢慢地向容量瓶里加水，液面快到刻度线时，用滴管加水，直到液面到达100毫升刻度线。5、盖上容量瓶的盖子，轻轻摇匀盐酸溶液。这样100毫升1mol/L的盐酸溶液就配制好了。
答：1、计算需要称量的氯化钠的质量；2、称量；3、溶解；4、转移；5、洗涤；6、定容；7、摇匀；8、装瓶贴签。操作中的注意事项：1、应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解；2、由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面,应用玻璃棒引流；3、残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和...
答：将混合后的溶液全部转移到100ml的容量瓶中。注意，烧杯需要洗涤2-3次，以确保所有的盐酸都被转移到容量瓶中。向容量瓶中继续加入去离子水，直到液面接近刻度线。然后改用滴管滴加，直到液面恰好达到刻度线。盖上容量瓶的盖子，轻轻摇匀盐酸溶液。这样，100ml的1mol/L盐酸就配制完成了 ...
答：1.计算称量:配置100ml，1mol/L的NaOH溶液需要0.1mol的NaOH,NaOH相对分子质量为40，所以需要称取NaOH固体的质量为4克。2.溶解:将称好的固体放入烧杯，用约90ml蒸馏水溶解，溶解时边倒水边用玻璃杯搅拌。3.复温转移(移液):待溶液冷却后，将烧杯内的溶液转移到规格为100ml的容量瓶中。4.洗涤:用少量...
答：根据稀释定律，稀释前后溶质的量不变，C稀V稀=C浓V浓，可的50毫升
答：L-1×58.5g/mol=5.85g，因天平的精确度为0.1g，所以托盘天平实际称取NaCl固体的质量为5.9g，故答案为：5.9；（2）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到100mL容量瓶中，并用...
