将10.0gNa2CO3和10.0gNaHCO3溶于水制成250ml缓冲溶液，求pH值。
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-10
实验设计题:要求用Na2CO3和NaHCO3配制1000mLPH为10的缓冲溶液pKa为10.25
用缓冲溶液的pH公式计算
pH = pka + lg（[弱酸盐]/[弱酸]）
= 10.33 + lg(0.3774/0.4762)
= 10.23
将一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物加热至恒重,将放出的气体通入足量的...
答：加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，发生反应Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，该反应生成的二氧化碳的物质的量为8.8g44g/mol=0.2mol，由方程式可知加热后剩余的固体中Na2CO3的物质的量为0.2mol，故原混合固体中Na2CO3的物质的量为0.2mol-0.1mol=0.1mo，故原混合固体中Na2CO3的质量为0.1mol×...
...测定该产品中含碳酸钠的质量分数,某课外兴趣小组进行了
答：解；由题意知，反应后溶液中溶质为氯化钠，其质量为10.0g除以氯化钠中钠元素的质量分数=25.4克 设：碳酸钠的质量为x 生成氯化钠的质量为 y Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 106 117 44 x y 8.8g 106:44=x:8.8g x=21.2g 117:44=y:8.8g y=23.4g 所以，原混合...
测定某Na2CO3样品(混有KCl)中Na2CO3的质量分数,甲、乙两同学分别设计了...
答：（1）解：设样品中含Na2CO3的质量为xNa2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl（1分）（写Na2CO3～CaCO3也可）106 100x 10.0g106x=10010.0gx=106×10.0g100=10.6g（2分）样品中Na2CO3的质量分数为ω（Na2CO3）=10.6g11.8g×100%=89.8%（1分）（结果有误差，酌情扣分）答：样品中Na2CO3的质量...
...中碳酸钠的质量分数,进行了如下实验:①在三个烧
答：（1）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故白色固体是碳酸钙；（2）由实验数据可知，11.0g样品中的碳酸钠与氯化钙溶液充分反应最多生成10.0g碳酸钙．设要生成10.0g碳酸钙需要碳酸钠的质量为Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl?106 100? x 10.0g 106x＝10010gx=10.6g（3）由实验...
有硫酸钠和碳酸钠混合溶液10.0mL,加入足量氯化钡溶液,充分反应后,经过 ...
答：1mol 22.4L xmol 0.112L 解得x=0.005mol，即n（BaCO3）=0.005mol 所以n（BaCO3）=n（CO3 2-）=0.005mol=n（Na2CO3），所以n（Na2CO3)=0.005mol m（BaCO3）=0.005mol X197mol。L-1=0.985g 所以m（BaSO4）=1.45g-0.985g=0.465g 得n（BaSO4)=0.465g/233g.mol-1...
...该样品中碳酸钠的质量分数,小明同学准确称取12.0g样品,做了如_百度...
答：（3）解：设纯碱样品中碳酸钠的质量为x， Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH， 106 100 x 10.0g106100=x10.0g，x=10.6g，纯碱样品中的Na2CO3的质量分数为：10.6g12.0g×100%=88.3%，答：纯碱样品中的Na2CO3的质量分数为88.3%．
某温度下,Na2CO3和NaHCO3的溶解度分别为26.9g和10.0g;在该温度下,取10...
答：26.1克 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3106 18 16821.2 x y 所以现有水78.8-3.6=75.2g 所以析出NaHCO3=33.6-7.5=26.1g。
某碳酸钠样品中混有一些氯化钠,用下图的装置可测定其纯度。
答：（2）B中的反应:Na2CO3 + H2SO4——Na2SO4 + H2O + CO2 （3）装置C用来吸收水份（空气中原有及反应产生二氧化碳气泡中夹带）（4）干燥管D中增加的是样品经反应产生的二氧化碳的质量 （5）反应前鼓入空气是去除A、B、C三瓶内原有气体中的水份和二氧化碳，反应后鼓入空气是为了将B瓶内反应产生...
欲配制500mL0.2mol/L的碳酸钠溶液,回答下列问题:(1)所需主要仪器有...
答：最后定容颠倒摇匀．所用仪器有托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等．容量瓶上标有刻线、温度、容量，故答案为：托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙；温度；容量；（2）需碳酸钠的物质的量为0.5L×0.2mol?L-1=0.1mol，需碳酸钠的质量为0.1mol×106g/mol=...
在11g碳酸钠样品中加入足量稀硫酸,产生的气体通入澄清石灰水得到10g...
答：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O 44 100 x 10.0g 解得x=4.4g Na2CO3+H2SO4===NaSO4+CO2+H2O 106 44 y 4.4g 解得y=10.6g 则质量分数为10.6g/11g=96.36 望采纳。
pH7.4 的等渗磷酸盐缓冲液（ PBS ）的配制
A1 pH7.4 的等渗磷酸盐缓冲液（0.01mol/L，pH7.4,PBS）：
NaCI 8.0g
KH2PO4 0.2g
Na2HPO4〃12H2O 2.9g
KCI 0.2g
将上列试剂按次序加入定量容器中，加适量蒸馏水溶解后，再定容至1000mL，调pH值至7.4, 高压消毒灭菌112Kpa20min，冷却后，保存于4℃冰箱中备用。
A2 棉拭子用抗生素PBS（病毒保存液）的配制：
取上述PBS液，按要求加入下列抗生素：喉气管拭子用PBS液中加入青霉素（2000IU/mL）、链霉素（2mg/mL）、丁胺卡那霉素（1 000IU/mL）、制霉菌素（1000IU/mL）。粪便和泄殖腔拭子所用的PBS中抗生素浓度应提高5倍。加入抗生素后应调pH值至7.4。在采样前分装小塑料离心管，每管中加这种PBS1.0~1.3mL，采粪便时在西林瓶中加PBS1~1.5mL,采样前冷冻保存。
混合物加热最终得到Na2CO3，根据钠元素守恒：n（Na2CO3）=12n（Na+）=12×0.2L×0.5mol/L=0.05mol，则加热后碳酸钠的质量=0.05mol×106g/mol=5.3g，加热后混合物减少的质量=10g-5.3g=4.7g，故选C．
混合溶液的组成为碳酸钠0.3774 mol/L，碳酸氢钠0.4762 mol/L。用缓冲溶液的pH公式计算
pH = pka + lg（[弱酸盐]/[弱酸]）
= 10.33 + lg(0.3774/0.4762)
= 10.23
答：加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，发生反应Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，该反应生成的二氧化碳的物质的量为8.8g44g/mol=0.2mol，由方程式可知加热后剩余的固体中Na2CO3的物质的量为0.2mol，故原混合固体中Na2CO3的物质的量为0.2mol-0.1mol=0.1mo，故原混合固体中Na2CO3的质量为0.1mol×...
答：解；由题意知，反应后溶液中溶质为氯化钠，其质量为10.0g除以氯化钠中钠元素的质量分数=25.4克 设：碳酸钠的质量为x 生成氯化钠的质量为 y Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 106 117 44 x y 8.8g 106:44=x:8.8g x=21.2g 117:44=y:8.8g y=23.4g 所以，原混合...
答：（1）解：设样品中含Na2CO3的质量为xNa2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl（1分）（写Na2CO3～CaCO3也可）106 100x 10.0g106x=10010.0gx=106×10.0g100=10.6g（2分）样品中Na2CO3的质量分数为ω（Na2CO3）=10.6g11.8g×100%=89.8%（1分）（结果有误差，酌情扣分）答：样品中Na2CO3的质量...
答：（1）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故白色固体是碳酸钙；（2）由实验数据可知，11.0g样品中的碳酸钠与氯化钙溶液充分反应最多生成10.0g碳酸钙．设要生成10.0g碳酸钙需要碳酸钠的质量为Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl?106 100? x 10.0g 106x＝10010gx=10.6g（3）由实验...
答：1mol 22.4L xmol 0.112L 解得x=0.005mol，即n（BaCO3）=0.005mol 所以n（BaCO3）=n（CO3 2-）=0.005mol=n（Na2CO3），所以n（Na2CO3)=0.005mol m（BaCO3）=0.005mol X197mol。L-1=0.985g 所以m（BaSO4）=1.45g-0.985g=0.465g 得n（BaSO4)=0.465g/233g.mol-1...
答：（3）解：设纯碱样品中碳酸钠的质量为x， Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH， 106 100 x 10.0g106100=x10.0g，x=10.6g，纯碱样品中的Na2CO3的质量分数为：10.6g12.0g×100%=88.3%，答：纯碱样品中的Na2CO3的质量分数为88.3%．
答：26.1克 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3106 18 16821.2 x y 所以现有水78.8-3.6=75.2g 所以析出NaHCO3=33.6-7.5=26.1g。
答：（2）B中的反应:Na2CO3 + H2SO4——Na2SO4 + H2O + CO2 （3）装置C用来吸收水份（空气中原有及反应产生二氧化碳气泡中夹带）（4）干燥管D中增加的是样品经反应产生的二氧化碳的质量 （5）反应前鼓入空气是去除A、B、C三瓶内原有气体中的水份和二氧化碳，反应后鼓入空气是为了将B瓶内反应产生...
答：最后定容颠倒摇匀．所用仪器有托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等．容量瓶上标有刻线、温度、容量，故答案为：托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙；温度；容量；（2）需碳酸钠的物质的量为0.5L×0.2mol?L-1=0.1mol，需碳酸钠的质量为0.1mol×106g/mol=...
答：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O 44 100 x 10.0g 解得x=4.4g Na2CO3+H2SO4===NaSO4+CO2+H2O 106 44 y 4.4g 解得y=10.6g 则质量分数为10.6g/11g=96.36 望采纳。
