某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定该样品中碳酸钠的质量分数，小明同学准确称取12.0g样品，做了如

（（7分）某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定该样品中碳酸钠的质量分数，小明同学准确称取 12.0g样

(1)漏斗（或普通漏斗）(2)氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙（写化学式也可，少答得1分、错答不给分）；NaOH + HCl ="=" NaCl + H 2 O【或Ca(OH) 2 + 2HCl ="=" CaCl 2 +2H 2 O】（3）88.3% 试题分析：（1）操作X是物质分为滤渣B和滤液C，所以操作应为过滤；用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必需有漏斗。（2）碳酸钠和氢氧化钙（石灰水的溶质）反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；所以滤液 C中的溶质有氢氧化钠；石灰水过量，则滤液C中还含有未反应的氢氧化钙；原样品中的氯化钠未发生反应，可进入滤液C中。所以滤液C中的成分为氢氧化钠、氢氧化钙和氯化钠。若向滤液 C中滴加稀盐酸，则反应有：NaOH + HCl ="=" NaCl + H 2 O和Ca(OH) 2 + 2HCl ="=" CaCl 2 +2H 2 O。（3）根据题意可知，已知量为滤渣B（碳酸钙）质量为 10.0g；未知量为样品中的 Na 2 CO 3 的质量分数。解题思路：可根据碳酸钙和碳酸钠在反应中的质量关系，求出碳酸钠的质量，再进一步求出其质量分数。具体过程如下：解：设要生成10.0g碳酸钙需要碳酸钠的质量为xNa 2 CO 3 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 ↓+ 2NaOH 106 100x 10.0g 106 ： 100 =" x" ：10.0g X=10.6g 样品中碳酸钠的质量分数为： ×100% =" 88.3%" 答：样品中碳酸钠的质量分数为88.3%

（1）碳酸钠中氧元素的质量分数=16×323×2+12+16×3×100%≈45.3%；故填：45.3%；（2）根据质量守恒定律，可得出生成的二氧化碳的质量为：12.0g+57.9g-65.5g=4.4g；故答案为：4.4g；（3）设12.0g纯碱样品中含Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106 117 44x y 4.4g106x＝117y＝444.4g解得：x=10.6g，y=11.7g反应后所得溶液中NaCl的质量为：12.0g-10.6g+11.7g═13.1g，反应后所得溶液中NaCl的质量分数为：13.1g65.5g×100%=20%答：反应后所得溶液中NaCl的质量分数是20%．

（1）操作X用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必需有漏斗，
故填：漏斗；
（2）滤液C中的溶质氯化钠、氢氧化钠和氢氧化钙；
氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
故填：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（3）解：设纯碱样品中碳酸钠的质量为x，
 Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，
  106              100
    x             10.0g

106

100

=

x

10.0g

，
x=10.6g，
纯碱样品中的Na₂CO₃的质量分数为：

10.6g

12.0g

×100%=88.3%，
答：纯碱样品中的Na₂CO₃的质量分数为88.3%．

某纯碱样品中混有少量的氯化钠,为了测定该样品中碳酸钠的质量分数,小明...
答：106 100 x 10.0g106100=x10.0g，x=10.6g，纯碱样品中的Na2CO3的质量分数为：10.6g12.0g×100%=88.3%，答：纯碱样品中的Na2CO3的质量分数为88.3%．

某纯碱样品中混有少量的氯化钠,为了测定样品的纯度,小明做了如下实验...
答：(1)蒸发结晶； (2)解：设12g纯碱样品中含Na 2 CO 3 的质量为x，生成NaCl 的质量为y Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ 106 117 44 x y 4.4 g 106:44=x:4.4g x=10.6g 117:44=y:4.4g ...

某纯碱样品中混有少量的氯化钠,为了测定样品的纯度,小明做了如下实验...
答：（1）碳酸钠中氧元素的质量分数=16×323×2+12+16×3×100%≈45.3%；故填：45.3%；（2）根据质量守恒定律，可得出生成的二氧化碳的质量为：12.0g+57.9g-65.5g=4.4g；故答案为：4.4g；（3）设12.0g纯碱样品中含Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106 ...

某纯碱样品中混有少量的氯化钠,为了测定样品的纯度,做如下实验:准确称...
答：设12g纯碱样品中含Na2CO3的质量为x，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106 44 x 4.4g10644＝x4.4g x=10.6g纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是10.6g12.0g×100%≈88.3%答：纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是88.3%．

某纯碱样品中混有少量的氯化钠,为了测定样品纯度,做了如下实验:准确称...
答：（1）解：设12g纯碱样品中含Na2CO3的质量为x，生成NaCl 的质量为y 该纯碱样品中含Na2CO3的质量分数为：10.6g／12g＝0.883或88.3%(2)反应后所得溶液中NaCl 的质量为：12g-10.6g+11.7g==13.1g 溶液中NaCl的质量分数为：13.1g／（57.9g+12g-4.4g）=0.2或20 看完了采纳哦~~祝学习进...

某纯碱(碳酸钠)样品中混有少量的氯化钠,为了测定样品的纯度,小明做了如...
答：（1）纯碱样品中Na2CO3的质量分数=10.6g/12g*100%=88.3 （2）反应后所得的溶液中NaCl的质量分数=(12-10.6+11.7)/(12+57.9-4.4)*100%=20 【反应后所得的溶液中NaCl的质量=12g-10.6g+11.7g=13.1g；反应后所得NaCl的溶液质量=12g+57.9g-4.4g=65.5g，所以反应后所得的溶液中NaCl...

3、某纯碱(碳酸钠)样品中混有少量的氯化钠,为了测定样品的纯度,小明做...
答：106/44=x/4.4g x=10.6g mjNa2CO3在样品中的质量分数为：10.6g/12.0g=88.3 所以样品中含有NaCl的质量为：12.0g-10.6g=1.4g 117/44=y/4.4g y=11.7g 反应后溶液中的NaCl的质量是原来样品中的NaCl与生成的NaCl 的和：1.4g+11.7g=13.1g 如对你有帮助请采纳。

某纯碱样品中含有少量氯化钠.为测定该纯碱的纯度(即碳酸钠的质量分数...
答：因此不能用浓盐酸代替稀硫酸．故答案为：（1）Na 2 CO 3 +H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +H 2 O+CO 2 ↑再滴加稀硫酸，无气泡产生（2）干燥气体（干燥CO 2 ）2NaOH+CO 2 =Na 2 CO 3 +H 2 O（3）②（4）浓盐酸会挥发出氯化氢气体，装置C 中的氢氧化钠会吸收氯化氢，影响结果的准确...

某品牌纯碱中含有少量氯化钠.某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度(即碳...
答：根据：10644= X4..4g解得X=10.6g，纯碱的纯度为10.6g10.8g×100%=98.1%；（7）稀盐酸会发出氯化氢气体，被C装置吸收，影响实验测定；（8）改进后装置的优点有：反应生成的CO2尽可能被C装置吸收；避免AB装置中原来空气中二氧化碳气体对实验的干扰．故答案为：（1）Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+...

某纯碱样品中含有少量的氯化钠.为测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数,现取...
答：（1）由题意知生成二氧化碳的质量为：13g+51.4g-60g═4.4g，答：完全反应生成二氧化碳的质量为4.4g．（2）设纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O， 106 117 44 x y 4.4g106x=117y=444.4g，x10.6g，y=11.7g，纯碱样品中碳酸...