在11g碳酸钠样品中加入足量稀硫酸，产生的气体通入澄清石灰水得到10g沉淀，求碳酸钠样品的纯度
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-28
碳酸钠通入澄清石灰水
44 100
x 10.0g
解得x=4.4g
Na2CO3+H2SO4====NaSO4+CO2+H2O
106 44
y 4.4g
解得y=10.6g
则质量分数为10.6g/11g=96.36%
望采纳。
在11g碳酸钠样品中加入足量稀硫酸,产生的气体通入澄清石灰水得到10g...
答：解得x=4.4g Na2CO3+H2SO4===NaSO4+CO2+H2O 106 44 y 4.4g 解得y=10.6g 则质量分数为10.6g/11g=96.36 望采纳。
11g碳酸钠和氯化钠的混合物溶于133.2g水中,然后加入100g稀硫酸恰好完全...
答：根据质量守恒原理，总共所以的的物质的质量为：11g+133.2g+100g=244.2g，而反应之后，除了跑掉的气体，剩下的溶液的质量为：242g；那么，气体的质量为：244.2g-242g=2.2g （1）根据题意可得，整个过程，只有Na2CO3与稀硫酸发生了化学反应，其反应方程式是：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + ...
...样品中碳酸钠的质量分数,现称取该样品11g,加入到盛有50g稀硫酸...
答：（1）生成二氧化碳的质量为11g+50g-56.6g=4.4g（2）设样品中碳酸钠的质量为xNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑106 44x 4.4g106x=444.4g解得：x=10.6g纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：10.6g11g×100%=96.4%答：（1）完全反应后生成CO2的质量为4.4g；（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数为...
简单化学(关于方程式的计算)
答：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 106 117 44 x y 11g ⑴106/44=x/11g x=26.5g 所以碳酸钠溶液质量＝26.5g＋131g＝157.5g ⑵117/44=y/11g y=29.25g 所以，溶液质量分数＝29.25g/157.5g+146g-11g=10 2。R+H2SO4=RSO4+H2 x 2 1.2g 0.1g x/2=1.2g/0.1g ...
...某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。现称量11g该样品放入烧杯中,_百度...
答：一道化学计算,第35题,求教要过程 某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。现称量11g该样品放入烧杯中,然后加入一定量溶质质量分数为14.6%的稀盐酸,至恰好完全反应,去除溶液中的水分,最终得到12.1g氯化钠固体。计算: (1)碳酸钠样品中碳酸钠的质量 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数 展开 ...
某碳酸钠样品中含有少量氯化钠.为测定样品中碳酸钠的质量分数,现称量该...
答：x = 117 y = 44 4.4g x=10.6 g y=11.7 g（1）样品中碳酸钠的质量分数为： 10.6g 11g ×100%=96.4% （2）氯化钠的质量为：（11 g-10.6 g）+11.7 g=12.1 g答：样品中碳酸钠的质量分数为96.4%．所得溶液中氯化钠的质量为12.1 g．
...为测定样品中碳酸钠的质量分数,先称取该样品11g,加入
答：样品中氯化钠的质量＝11g－ 10.6g＝0.4g 1.纯碱样品中碳酸钠的质量分数=10.6g/11g * 100%=96.4 2.反后所得溶液中溶质的质量分数=(11.7g+0.4g)/56.6g * 100%=21.4 如果不懂请追问，在线为你解答 【如果帮到了你，请及时采纳，你的满意采纳，我的无限动力，谢谢配合 (*^_^*) 】
...测定样品中碳酸钠的质量分数,现称取该样品11g,加
答：(1)由质量守恒定律可得生成co2的质量为50g+11g-56.6g=4.4g (2）解：设纯碱样品中碳酸钠的质量为X Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 106 44 X 4.4g 106/44=X/4.4g X=10.6g 纯碱样品中碳酸钠的质量分数=10.6/11*100%=96.4
...为测定其纯度,准确称取该纯碱样品11g,置于烧杯中,逐渐滴加某...
答：根据上面的反应方程式有 117 y = 44 4.4g y=11.7g∴反应后氯化钠的质量分数= 11.7g+(11-10.6)g 100g ×100%=12.1%答：：（1）该纯碱样品含碳酸钠的质量分数是96.4%．（2）反应后的溶液中NaCl的质量分数是12.1%．
化学作业,求解释,速度
答：m9CO2)=11g +50g -56.6g=4.4g Na2CO3 +2HCl =2NaCl +H2O +CO2 106 44 X 4.4g 列式，解得X=10.6g 样品的质量分数=10.6g/11g=96.4
1、第一不是通入，是滴加。当然会反应，方程式如下：
CO32-+Ca2+ ==== CaCO3↓
现象是溶液变浑浊
2、硫氰化钾
3、没有净水作用，Fe(OH)3胶体才有净水作用，因为其有吸附性
4、H2CO3受热易分解为H2O+CO2，碳酸盐分解为相应的金属氧化物和CO2。后者更加稳定
5、2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2
我不知道你指的规律是什么，大体说对于和CO2的反应，每发生上述反应1个单位，气体体积减少1单位体积；对于水来说，假如水时液体，那么体积增加一个单位。
将碳酸钠倒入分别到稀硫酸、石灰水和烧碱中去，有气泡生产的是稀硫酸，有白色沉淀的是石灰水，没变化的是烧碱
CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O44 100
x 10.0g
解得x=4.4g
Na2CO3+H2SO4====NaSO4+CO2+H2O
106 44
y 4.4g
解得y=10.6g
则质量分数为10.6g/11g=96.36%
望采纳。
答：解得x=4.4g Na2CO3+H2SO4===NaSO4+CO2+H2O 106 44 y 4.4g 解得y=10.6g 则质量分数为10.6g/11g=96.36 望采纳。
答：根据质量守恒原理，总共所以的的物质的质量为：11g+133.2g+100g=244.2g，而反应之后，除了跑掉的气体，剩下的溶液的质量为：242g；那么，气体的质量为：244.2g-242g=2.2g （1）根据题意可得，整个过程，只有Na2CO3与稀硫酸发生了化学反应，其反应方程式是：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + ...
答：（1）生成二氧化碳的质量为11g+50g-56.6g=4.4g（2）设样品中碳酸钠的质量为xNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑106 44x 4.4g106x=444.4g解得：x=10.6g纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：10.6g11g×100%=96.4%答：（1）完全反应后生成CO2的质量为4.4g；（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数为...
答：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 106 117 44 x y 11g ⑴106/44=x/11g x=26.5g 所以碳酸钠溶液质量＝26.5g＋131g＝157.5g ⑵117/44=y/11g y=29.25g 所以，溶液质量分数＝29.25g/157.5g+146g-11g=10 2。R+H2SO4=RSO4+H2 x 2 1.2g 0.1g x/2=1.2g/0.1g ...
答：一道化学计算,第35题,求教要过程 某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。现称量11g该样品放入烧杯中,然后加入一定量溶质质量分数为14.6%的稀盐酸,至恰好完全反应,去除溶液中的水分,最终得到12.1g氯化钠固体。计算: (1)碳酸钠样品中碳酸钠的质量 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数 展开 ...
答：x = 117 y = 44 4.4g x=10.6 g y=11.7 g（1）样品中碳酸钠的质量分数为： 10.6g 11g ×100%=96.4% （2）氯化钠的质量为：（11 g-10.6 g）+11.7 g=12.1 g答：样品中碳酸钠的质量分数为96.4%．所得溶液中氯化钠的质量为12.1 g．
答：样品中氯化钠的质量＝11g－ 10.6g＝0.4g 1.纯碱样品中碳酸钠的质量分数=10.6g/11g * 100%=96.4 2.反后所得溶液中溶质的质量分数=(11.7g+0.4g)/56.6g * 100%=21.4 如果不懂请追问，在线为你解答 【如果帮到了你，请及时采纳，你的满意采纳，我的无限动力，谢谢配合 (*^_^*) 】
答：(1)由质量守恒定律可得生成co2的质量为50g+11g-56.6g=4.4g (2）解：设纯碱样品中碳酸钠的质量为X Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 106 44 X 4.4g 106/44=X/4.4g X=10.6g 纯碱样品中碳酸钠的质量分数=10.6/11*100%=96.4
答：根据上面的反应方程式有 117 y = 44 4.4g y=11.7g∴反应后氯化钠的质量分数= 11.7g+(11-10.6)g 100g ×100%=12.1%答：：（1）该纯碱样品含碳酸钠的质量分数是96.4%．（2）反应后的溶液中NaCl的质量分数是12.1%．
答：m9CO2)=11g +50g -56.6g=4.4g Na2CO3 +2HCl =2NaCl +H2O +CO2 106 44 X 4.4g 列式，解得X=10.6g 样品的质量分数=10.6g/11g=96.4
