某化工厂生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质,为测定该产品中含碳酸钠的质量分数,某课外兴趣小组进行了
（1）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y．Na2 C03+2HCl=2NaCl+H20+C02↑ 106 117 44 x y 8.8g106x＝117y＝448.8g解之得：x=21.2g 解之得：y=23.4g 则原样品中NaCl的质量为：25.4g-23.4g=2.0g原样品的质量为=21.2+2.0=23.2g产品中碳酸钠的质量分数=21.2g23.2g×100%=91.4%（2）所得溶液的质量为：21.2g+2.0g+85.6g-8.8g=l00.0 g所得溶液中溶质的质量分数为：25.4g100.0g×100%=25.4%答：（1）产品中碳酸钠的质量分数91.4%．（2）所得溶液中溶质的质量分数为25.4%．
（1）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；（2）根据质量守恒定律，第一次加入盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量=70g+25g-92.8g=2.2g，第二次加入盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量=92.8g+25g-115.6g=2.2g，说明每25g盐酸可以生成2.2g二氧化碳，第三次加入盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量=115.6g+25g-140.6=0，说明碳酸钠被完全消耗，盐酸有剩余，第二次恰好完全反应，共生成生成二氧化碳的质量为4.4g（2）设25g稀盐酸中氯化氢的质量为y，溶液具有均一性Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 73 44 y 2.2g73y＝442.2gy=3.65g参加反应的稀盐酸的溶质质量分数3.65g25g×100%=14.6%设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为z．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106 117 44x z 4.4g（3）样品中参加反应的碳酸钠质量（X）的比例式10644＝x4.4g x=10.6g 11744＝z4.4gz=11.7g（4）13.25g纯碱样品中氯化钠的质量=13.25g-10.6g=2.65g，第二次实验所得溶液中的溶质为2.65g+11.7g=14.35g第二次实验所得溶液的质量为13.25g+50g-4.4g-8.85g=50g溶液的溶质质量分数是14.35g50g×100%=28.7%（5）根据元素守恒，106t上述样品中纯碱中的钠元素质量为=106t×10.6g13.25g×23×2106×100%，制得含杂质20%的火碱的质量是106t×10.6g13.25g×23×2106×100%÷2340×100%÷（1-20%）=80t答案：（1）Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O（2）14.6%（3）10644＝x4.4g（4）28.7%（5）80t
解；由题意知，反应后溶液中溶质为氯化钠，其质量为10.0g除以氯化钠中钠元素的质量分数=25.4克设：碳酸钠的质量为x 生成氯化钠的质量为 y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106 117 44
x y 8.8g 106:44=x:8.8g x=21.2g 117:44=y:8.8g y=23.4g
所以，原混合物中氯化钠的质量为;25.4-23.4=2g
所以产品中碳酸钠的质量分数是21.2克除以（21.2克 +2克）再乘以百分之百=91.4%
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 g 44 g
21.2 g 8.8 g
Na2CO3中Na+的质量：(21.2/106)﹡2﹡23 g＝9.2 g
杂质NaCl中Na+的质量：10.0 g-9.2 g＝0.8 g
杂质NaCl的质量：（58.5/23）﹡0.8 g＝2.0 g
样品质量：（21.2 g＋2.0 g）＝23.2 g
Na2CO3质量分数：21.2 g/23.2 g＝91.4%
答：质量为4.4 g ………得1分 解：设生成4.4 g CO2，需碳酸钠的质量 为x Na2CO3 2HCl == NaCl H2O CO2↑ 106 44 x 4.4 = x=10.6 ……… 得1分 Na2CO3％= 100℅=88.3％ ………得1分 ∵96℅＞88.3℅ ∴该产品中Na2CO3的质 量分数不合格 ………得1分 答：（略）
答：分析表格：在加入稀盐酸质量 73 g之前，烧杯中溶液质量一直=加入稀盐酸质量+原烧杯中溶液质量，那么在加入稀盐酸质量 73 g之前，发生的反应是Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl （质量没有减少，说明没有气体生成).而加入稀盐酸质量 74 g后，烧杯中溶液质量＜加入稀盐酸质量+原烧杯中溶液质量，说明从...
答：放出二氧化碳总质量=（12+25×3-82.6）g=4.4g（2）设12g纯碱样品中含Na2CO3的质量为xNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑106 44x 4.4g106x＝444.4g x=10.6g样品中Na2CO3的质量分数为：88.3%＜98%纯碱产品中Na2CO3的质量分数不符合包装袋说明（或不相符）答：（1）实验过程中共产生CO2的...
答：8；（2）充分反应后生成二氧化碳的质量为：158.0g+100g-253.6g=4.4g设样品中含有的碳酸钠的质量为xNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106 44x 4.4g106x＝444.4gx=10.6g碳酸钠的质量分数为：10.6g11.0g×100%=96.4%答：该产品中碳酸钠的质量分数为96.4%．
答：6g－215.2g＝6.6g。（2）根据碳原子守恒可知，碳酸钠的质量是 ，则该产品中碳酸钠的质量分数是 点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
答：解：由表格数据可知，第一次生成二氧化碳的质量为：158.0g+100g÷4-181.2g=1.8g 充分反应后生成二氧化碳的质量为：158.0g+100g-253.6g=4.4g 设样品中含有的碳酸钠的质量为X Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 X 4.4g X=10.6g 碳酸钠的质量分数为： ×100%=96.4 故答案为...
答：（2）设碳酸钠的质量为X Na2CO3 + 2HCl = 2 NaCl + H2O + CO2 106 73 44 X 13.2g 列比例式解得X=31.8g 产品中碳酸钠的质量分数=31.8g / 34.6g *100% = 91.9 因为 96% > 91.9 所以产品中碳酸钠的质量分数不合格 化学式你能看懂的！ 记得采纳给分!!
答：（2）分析可知，第二次生成二氧化碳的质量是3.6g，第三次生成二氧化碳的质量是4.4g，第四次仍然是4.4g，说明产品中碳酸钠在第三次就已经完全反应且恰好完全反应，最多生成二氧化碳的质量为：25g×3+11.0g-81.6g=4.4g．设样品中含有的碳酸钠的质量为X Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44...
答：11克是样品质量，里面含碳酸钠是10.6克。所以除以11就是产品中碳酸钠的质量分数。如果还不清楚的话，自己理解一下“质量分数”的含义。
答：（1）根据质量守恒定律，生成气体的质量为：6g+36.5g-40.3g=2.2g，故生成气体质量为2.2g （2）解：设样品中碳酸钠的质量为x，生成NaCl质量为yNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑106 117 44x y 2.2g10644＝x2.2g，x=5.3g11744＝y2.2g，y=5.85g5.3g6g×100%=88.3%…（1...
