一道高中化学题关于k2co3
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-10
高中化学题一道。。
D，两种滴法德不同在于K2CO3溶液逐滴加入盐酸中方程式是K2CO3+2HCL===2KCL+H2O+CO2,而盐酸逐滴加入K2CO3溶液中，是先发生HCL+K2CO3===KCL+KHCO3，再发生HCL+KHCO3===H2O+CO2+KCL。首先根据题目可以得出K2CO3过量，否则就X=Y。根据方程式K2CO3+2HCL===2KCL+H2O+CO2 2X X 得出HCL为2X根据方程式HCL+KHCO3===H2O+CO2+KCL Y Y 得出与KHCO3反应的HCL为Y，所以与K2CO3反应的HCL为2X-Y根据方程式HCL+K2CO3===KCL+KHCO3 2X-Y 2X-Y所以K2CO3为2X-Y所以原K2CO3溶液和盐酸溶液中溶质的物质的量浓度之比为(2x-y):2x
化学问题
答：二氧化碳根本不可能挥发出去，最后只有水蒸发，得到的固体的碳酸氢钾，碳酸氢钾在灼烧时再分解成碳酸钾。3.Ba(HCO3)2 得到固体碳酸钡 解析：当水逐渐被蒸干时，所得到的固体先为碳酸氢钡晶体，后变成了固体的碳酸氢钡，关于这一点，我想当你看了第2题时，你将有所顿悟。固体的碳酸氢钡在灼烧时再...
高中化学题2条,跪地求救~
答：4 .取少量②的溶液,向其中加入AgNO⒊溶液,有白色沉淀生成.说明②的溶液中有Cl-。因此得出原混合物中一定有Cl-。进而退出一定有CaCl2 所以最后答案是一定有CaCl2和K2CO3，不能确定是否有Ba（NO3）2 方程式如下：CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3 2.由题目得到信息，用密度来求浓度...
高中化学大题。
答：由于Na2CO3内碳酸根全部转化，Na2CO3质量分数为106，所以用y/197×106是Na2CO3质量，最后除总量x，得106y/197x （4）标准状况，CO2物质的量为0.672/22.4=0.03mol，溶液中含0.05×1=0.05molKOH，若全部变为K2CO3，消耗CO2 0.025mol，生成K2CO3 0.025mol；余下0.005molCO2将K2CO3反应为...
高中化学反应顺序题一道
答：不妨这样考虑：如果CO2先与KOH反应，则生成K2CO3,但K2CO3会与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，故应是CO2与Ca(OH)2先反应 同理，如果KALO2与CO2先反应，则生成Al(OH)3,但Al(OH)3会与KOH反应，重新生成KALO2，故应是CO2与KOH先反应
一道高中化学题,求问那个氢氧化钾和二氧化碳物质的量相等是怎么算的?我...
答：实际等于甲醚燃烧，生成CO2，CO2再与KOH反应 C2H6O+3O2=2CO2+3H2O nO2=0.3mol，生成nCO2=0.2mol nKOH=0.3，按方程式计算 最终生成0.1mol的KHCO3，和0.1mol的K2CO3的混合 c(K+)＞c (HCO3－)＞c (CO32－)＞c (OH－)＞c( H+ )...
高中化学-实验
答：1.其中一种物质和另外三种物质分别反应,产生的现象是白色沉淀、白色沉淀和气体、气体,该物质是碳酸钾.---和碳酸钾作用只产生白色沉淀的是氯化镁，---和碳酸钾作用只放出气体的是过氧化钠，---和碳酸钾作用既产生气体又产生白色沉淀的是硫酸铝(双水解反应)。2.溶液呈现棕黄色的是硫酸铁溶液 ---和...
高中无机化学计算题
答：1.（1）追踪Cl原子，就可以得到稀HCl中的Cl全部转化为KCl，所以N(HCl)=N(KCl)=2.98/（39+35.5)=0.04mol，所以C（HCl)=0.04/0.1=0.4mol/L,(2）设KHCO3与K2CO3的物质的量分别为Xmol与ymol，分别为追踪C原子：x+y=0.03，追踪K原子：x+2y=0.0.4。联立得到;x=0.02,y+0.01...
高中化学题? 鉴别kcl溶液和k2co3溶液的试剂是?离子方程式是?
答：是稀盐酸.离子方程式是:CO32-+2H+=H2O+CO2.其中二氧化碳有气体符号,即向上的箭头.
高中化学10题,谢谢了!
答：由①和⑤可推出A为K2CO3；上述五种物质两两之间反应产生同一种沉淀的应是HCl与AgNO3、BaCl2与AgNO3反应产生的AgCl沉淀，由此可推出C为AgNO3，其余答案可依次推出。（1）AgCl （2）K2CO3 AgNO3 BaCl2 （3）（4）铂丝(或铁丝、镍丝等)、稀盐酸、酒精灯、蓝色钴玻璃 若满意请采纳，有疑问请追问，...
求教一道高中化学题目
答：待Ba2+完全沉淀后，KHCO3再与KOH反应【你也可以跟上述方法一样，先假设与KAlO2反应】，此时生成K2CO3，沉淀量不改变，由于有OH- 2 mol，所以消耗KHCO3 2 mol。待OH-完全反应后，KHCO3再与KAlO2双水解，生成Al(OH)3沉淀，因此沉淀量增加，1mol AlO2- 消耗HCO3- 1mol，发生离子反应：AlO2- + ...
氧化亚铜Cu2O
铜锈成分为碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3
加热后分解成CuO+H2O+CO2
继续高温灼烧CuO会分解成Cu2O+O2
所以最终产物是Cu2O
注：CuO大约加热到800度就会开始分解，但完全分解要到1000度以上。Cu2O加热熔融但不分解。
(1)错 浓度大的弱电解质，导电能力可能较强
(2)错 浓度越大电离成都越小
(3)对 弱电解质的电离是吸热的
(4)错 应该用可逆号
(5)对 同离子效应，醋酸根浓度增大，所以左移
(6)对
(7)错 只要温度不变，同一弱电解质的电离平衡常数是不变的
(8)错 例如水稀释，平衡右移，但只要温度不变，电离平衡常数就不会变
D，两种滴法德不同在于K2CO3溶液逐滴加入盐酸中方程式是K2CO3+2HCL===2KCL+H2O+CO2,而盐酸逐滴加入K2CO3溶液中，是先发生HCL+K2CO3===KCL+KHCO3，再发生HCL+KHCO3===H2O+CO2+KCL。首先根据题目可以得出K2CO3过量，否则就X=Y。根据方程式K2CO3+2HCL===2KCL+H2O+CO2 2X X 得出HCL为2X根据方程式HCL+KHCO3===H2O+CO2+KCL Y Y 得出与KHCO3反应的HCL为Y，所以与K2CO3反应的HCL为2X-Y根据方程式HCL+K2CO3===KCL+KHCO3 2X-Y 2X-Y所以K2CO3为2X-Y所以原K2CO3溶液和盐酸溶液中溶质的物质的量浓度之比为(2x-y):2x
答：二氧化碳根本不可能挥发出去，最后只有水蒸发，得到的固体的碳酸氢钾，碳酸氢钾在灼烧时再分解成碳酸钾。3.Ba(HCO3)2 得到固体碳酸钡 解析：当水逐渐被蒸干时，所得到的固体先为碳酸氢钡晶体，后变成了固体的碳酸氢钡，关于这一点，我想当你看了第2题时，你将有所顿悟。固体的碳酸氢钡在灼烧时再...
答：4 .取少量②的溶液,向其中加入AgNO⒊溶液,有白色沉淀生成.说明②的溶液中有Cl-。因此得出原混合物中一定有Cl-。进而退出一定有CaCl2 所以最后答案是一定有CaCl2和K2CO3，不能确定是否有Ba（NO3）2 方程式如下：CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3 2.由题目得到信息，用密度来求浓度...
答：由于Na2CO3内碳酸根全部转化，Na2CO3质量分数为106，所以用y/197×106是Na2CO3质量，最后除总量x，得106y/197x （4）标准状况，CO2物质的量为0.672/22.4=0.03mol，溶液中含0.05×1=0.05molKOH，若全部变为K2CO3，消耗CO2 0.025mol，生成K2CO3 0.025mol；余下0.005molCO2将K2CO3反应为...
答：不妨这样考虑：如果CO2先与KOH反应，则生成K2CO3,但K2CO3会与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，故应是CO2与Ca(OH)2先反应 同理，如果KALO2与CO2先反应，则生成Al(OH)3,但Al(OH)3会与KOH反应，重新生成KALO2，故应是CO2与KOH先反应
答：实际等于甲醚燃烧，生成CO2，CO2再与KOH反应 C2H6O+3O2=2CO2+3H2O nO2=0.3mol，生成nCO2=0.2mol nKOH=0.3，按方程式计算 最终生成0.1mol的KHCO3，和0.1mol的K2CO3的混合 c(K+)＞c (HCO3－)＞c (CO32－)＞c (OH－)＞c( H+ )...
答：1.其中一种物质和另外三种物质分别反应,产生的现象是白色沉淀、白色沉淀和气体、气体,该物质是碳酸钾.---和碳酸钾作用只产生白色沉淀的是氯化镁，---和碳酸钾作用只放出气体的是过氧化钠，---和碳酸钾作用既产生气体又产生白色沉淀的是硫酸铝(双水解反应)。2.溶液呈现棕黄色的是硫酸铁溶液 ---和...
答：1.（1）追踪Cl原子，就可以得到稀HCl中的Cl全部转化为KCl，所以N(HCl)=N(KCl)=2.98/（39+35.5)=0.04mol，所以C（HCl)=0.04/0.1=0.4mol/L,(2）设KHCO3与K2CO3的物质的量分别为Xmol与ymol，分别为追踪C原子：x+y=0.03，追踪K原子：x+2y=0.0.4。联立得到;x=0.02,y+0.01...
答：是稀盐酸.离子方程式是:CO32-+2H+=H2O+CO2.其中二氧化碳有气体符号,即向上的箭头.
答：由①和⑤可推出A为K2CO3；上述五种物质两两之间反应产生同一种沉淀的应是HCl与AgNO3、BaCl2与AgNO3反应产生的AgCl沉淀，由此可推出C为AgNO3，其余答案可依次推出。（1）AgCl （2）K2CO3 AgNO3 BaCl2 （3）（4）铂丝(或铁丝、镍丝等)、稀盐酸、酒精灯、蓝色钴玻璃 若满意请采纳，有疑问请追问，...
答：待Ba2+完全沉淀后，KHCO3再与KOH反应【你也可以跟上述方法一样，先假设与KAlO2反应】，此时生成K2CO3，沉淀量不改变，由于有OH- 2 mol，所以消耗KHCO3 2 mol。待OH-完全反应后，KHCO3再与KAlO2双水解，生成Al(OH)3沉淀，因此沉淀量增加，1mol AlO2- 消耗HCO3- 1mol，发生离子反应：AlO2- + ...
