一道高中化学题，求问那个氢氧化钾和二氧化碳物质的量相等是怎么算的？我算的是三比二😤

求解一道高一化学题

二氧化碳是少量时，产物是氢氧化钾和碳酸钾。二氧化碳刚刚和氢氧化钾正好反应时，产物是碳酸钾。二氧化碳过量时，产物是碳酸钾和碳酸氢钾的混合物，也可能全部都是碳酸氢钾。
二氧化碳的物质的量为0.1摩尔，若产物全部都是碳酸钾，则得到的产物的质量为138*0.1=13.8不符合。若产物是碳酸氢钾，则质量是100*0.1=10不符合。若产物是碳酸钾和氢氧化钾的混合物。则碳酸钾的质量就为13.8，不符合。则产物为碳酸钾和碳酸氢钾的混合物。其质量分别为6.9克 5克
望采纳

2K+2H2O==2KOH+H2
2Al+2KOH+2H2O==2KAlO2+3H2 因为剩余金属一定是铝，所以铝完全和生成的氢氧化钾反应放氢气还有剩余的铝，把两个方程式联立
2K---2Al 反应的K和Al共15-1.8=13.2g
铝和钾的物质的量相等所以n(K)=n（Al）
n(K)*39+n(Al)*27=13.2 所以n(K)=n（Al）=0.2mol
根据方程式n(H2)=0.1+0.3=0.4mol V(H2)=0.4*22.4=8.96L

(2)因为生成KAlO2的物质的量=0.2mol
ALO2-+H++H2O==Al(OH)3
所以生成Al(OH)3最多为0.2mol
此时消耗硫酸的物质的量为0.1mol体积是25ml
（3）2Al（OH）3---3H2SO4
0.2 X


剩下的你自己算吧，累死我了，打字慢，打了15分钟，给我点分吧！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！

实际等于甲醚燃烧，生成CO2，CO2再与KOH反应
C2H6O+3O2=2CO2+3H2O
nO2=0.3mol，生成nCO2=0.2mol
nKOH=0.3，按方程式计算
最终生成0.1mol的KHCO3，和0.1mol的K2CO3的混合
c(K+)＞c (HCO3－)＞c (CO32－)＞c (OH－)＞c( H+ )

我觉得第二问是这样的。
假设生成CO2，O2 0.3mol对应生成CO2 0.2mol
生成的CO2再与KOH反应，KOH0.3mol参与反应介于0.2mol和0.4mol之间，应该生成0.1molCO3和0.1molHCO3

我也觉得答案有些奇怪。

一道高中化学计算题,急
答：解：只有一种可能，就是氢氧化钾肯定过量，但加入了盐酸后，溶液恰好开始生成沉淀，也就是说过两部分的氢氧化钾被中和了。设与硫酸铝反应的氢氧化钾为 a mol；与盐酸反应的氢氧化钾为 b mol。由题可计算出 n（硫酸铝）=1*10*（10^-3）=0.01 mol；n（盐酸）=（10*1.14*31%）/36.5≈0...

...与钾离子为何能共存 它们之间不是发生氢氧化钾反应吗?? 坐等答案...
答：你可以想想，K与H2O反应生成什么，离子方程式为2K＋2H2O＝2K+＋2OH-＋H2，已经是生成物了，故不会反应，能共存。望采纳，谢谢

一道高中的化学题,答案是135642,是排顺序,求详解
答：KCL（Cacl2,MgSO4)首先当然要1加水溶解 然后比较空号里哪一种离子容易快除去，经比较是SO42- 所以加入 3加入过量的Bacl2溶液 出现BaSO4沉淀.别急过滤，还可以在除一下 过多的Ba2+和Ca2+ Mg2+所以加入 5加入过量K2CO3和KOH，又出现Mg(OH)2和CaCO3,BaCO3 沉淀.共4个沉淀。之后才一次性 6过滤...

一道简单的高中化学题!!!
答：因为氢氧化钾只与草酸反应，且1摩尔草酸于摩尔氢氧化钾反应；又知氢氧化钾的浓度为3/56=0.05357(摩尔/dm3)，混合物与氢氧化钾溶液体积比为25：24.65.设混合物种草酸的浓度为X（摩尔/dm3）所以，2*25X=24.65*0.05357 X=0.02641（摩尔/dm3）.又因为高锰酸钾与草酸及草酸钠均反应，且5...

高中化学题
答：首先，开始时KI溶液 和CCl4是不会互溶的，有明显的分层，当通电后，在电极的正极I—慢慢形成I单质，溶于CCl4后呈紫红色。而阴级会有气泡，那是H+被吸引形成的氢气。搅拌后还是会分层，下层为I单质的CCl4溶液，上层为无色KOH水溶液。

高中化学题求原理解答
答：MgSO4+K2CO3=MgCO3↓+K2SO4,MgSO4+2KOH=Mg(OH)2↓+K2SO4 与它反应无明显现象的则为KHSO4。将KHSO4加入其余两种溶液中，有气泡冒出的为K2CO3，化学反应式为2KHSO4+K2CO3=2K2SO4+CO2↑+H2O。最后剩下的为KOH。鉴定完毕。补充：解决此类问题方法一般是先判断有无溶液有特殊颜色，再注意观察...

2道化学题。。要过程
答：1、解：加入56g硝酸钾后溶液的质量=200g+200g+56g-1.65g=454.35g （未溶解的1.65g不能算作是溶液的质量要减去，并且根据有1.65g未溶解，说明该溶液为硝酸钾的饱和溶液）上述溶液中硝酸钾的质量=454.35g*23.1%=104.95g（保留小数点后2位）200g氢氧化钾溶液和200g硝酸溶液恰好反应后 溶液...

求好人高中化学这道题怎么做,关于图像问题,真是好难,要画出错误的选项...
答：A、向一定量的氢氧化钙和氢氧化钾溶液中通入二氧化碳，开始先和氢氧化钙反应，会逐渐生成碳酸钙沉淀，沉淀量逐渐增大，当氢氧化钙完全反应后，再和氢氧化钾反应，此时沉淀量不变，当氢氧化钾消耗完毕时，将碳酸钙逐渐溶解，沉淀量逐渐减少，故A错误；B、NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液会产生越来越...

高中化学题
答：CO2与OH-先反应待OH-浓度足够低时AlO2-反应，先生成的CO32-形成CaCO3。总体效果是先与氢氧化钙反应，再与氢氧化钾反应，再与偏铝酸钾反应。

高中化学题求助,在线等,急,谢谢
答：答案选C。由电极正负可知，钾离子进入一区，硫酸根进入三区，一区生成氢氧化钾，三区生成硫酸。所以a 应该是阳离子交换膜，允许阳离子，钾离子通过。三区PH会降低。