高中无机化学计算题

高中无机化学计算题解题技巧？

其实很简单无非抓好变量和不变量。
变量是已经产生变化的物质的量，例如H2和O20的反应得到H2O，这就改变了
不变量是恒定的量，例如硝酸和铜的反应，不变的量是氮元素的量，无论反应如何发生，一直不变。要求氧化剂和。。的量就只需要抓住不变量的电子转移即可。
还有思考要全面，例如碳酸氢钠的灼烧其中不仅要除去二氧化碳的质量还有水（一般状态不为气态）质量。
还有很多，欢迎继续提问

要把所有的东西连成一个整体来学习。首先你要理解元素最外层电子数对元素化学性质的影响。（好像是在高一化学的200页左右吧，具体不太记得。）其次记住了元素周期表中的主族元素。副族的只要知道铁、铜、锌、银、锰基本上就可以了。再次就是了解每个化学反应的生成物和反应条件。（化学方程式就可以根据反应物和生成物自己写出来。）能做这几点相信你自己就能把无机化学的东西都联系到一起来了，更不会觉得它碎！对于计算题：2、就是你要对化学感兴趣，那样你做起题来才不会觉得无聊和想睡觉了，呵呵！！！！最后祝你学习进步！！！！

1.（1）追踪Cl原子，就可以得到稀HCl中的Cl全部转化为KCl，所以N(HCl)=N(KCl)=2.98/（39+35.5)=0.04mol，所以C（HCl)=0.04/0.1=0.4mol/L,(2）设KHCO3与K2CO3的物质的量分别为Xmol与ymol，分别为追踪C原子：x+y=0.03，追踪K原子：x+2y=0.0.4。联立得到;x=0.02,y+0.01;
(3)由于加热过程中K原子是中都在，因为最近加热得到的产物为K2CO3且CO3(2-)被完全沉淀，故有如下关系式：你n（K）=2n(K2CO3)=2n(CaCO3)，所以得到的沉淀质量M=100*0.02=2g
2.分别设Mg为Xmol，Al为Ymol,24X+27Y=10.2，2X+3Y=1，联立求解可得X=0.2，Y=0.2（1）开始沉淀即H+被完全消耗的时候，溶液中还剩余H+的物质的量为：1.2-1=0.2mol，故加入NaOH体积为：0.2/1=0.2L，（2）沉淀达到最大值即溶液显中性，故加入NaOH的体积为：0.6*2/1=1.2L，沉淀所增加的质量即使OH-的总质量，由电子守恒可知;2n(H2)=n(OH-），所以沉淀质量为10.2+17*1=27.2g。（3）由元素守恒可以得知n(Al)=n(Al(OH)3)=n(NaOH)从沉淀最大即为起点到不再变化消耗的NaOH 的体积为：0.2L，总体积为：1.4L
3，由反应过程知：混合气体的成分为H2与SO2，由得失电子守恒有：3n(Al)=2[n(H2)+n(SO2)]，故混合气体体积为：336mL，由溶液电荷守恒有：3n(Al3+）+n(H+)=2n(SO42-)，得到n(SO42-)=1.8mol，又根据S守恒有：n(SO2)+n(SO42-)=n(H2SO4)，故n(SO42-)=0.03mol，所以n(H2)=0.12mol，所以n(SO2)：n(H2)=1:4

1（1）易得剩余固体为KCl，由于为2.98克，算得n（KCl）=0.04mol
由原子守恒可得，n（HCl）=0.04mol c=n/V=0.4mol/L
(2)设KHCO3与K2CO3分别是xmol和ymol n（CO2）=0.03mol
x+y=0.03
x+2y=0.04（K守恒）得x=0.02mol y=0.01mol
(3)沉淀为碳酸钙 由加热碳酸氢钾，碳原子数减半故n（CaCO3）=0.02mol 即2g
2 n(H2)=11.2L/22.4mol/L=0.5mol
设镁和铝分别是xmol和ymol
24x+27y=10.2
x+1.5y=0.5 (H2)得x=y=0.2mol
消耗的HCl为 2x+3y=1mol 剩余HCl 0.2mol
（1) 中和HCL所需的氢氧化钠为0.2mol 故为0.2L
（2）生成氢氧化镁、氢氧化铝分别所需的氢氧化钠的物质的量为0.4mol和0.6mol
总共消耗氢氧化钠1.2mol 即1.2L m沉淀=0.2×（58+78）=27.2g
（3）0.2mol氢氧化铝溶解需氢氧化钠0.2mol 总共需氢氧化钠1.4mol即1.4L
3 n(Al)=0.1mol 设反应前和反应后的氢离子的物质的量分别为n1、n2
n1=18.3mol/L×0.1L×2=36.6mol
n2=0.01mol/L×3.3L÷1mL=33mol 消耗氢离子3.6mol
设产生氢气的铝和产生二氧化硫的铝分别是xmol和ymol
则由铝原子守恒 x+y=0.1mol
2Al+6H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O+3SO2
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
由氢离子可得 6x+3y=0.36
得x=0.02mol y=0.08mol 故n（SO2）=0.03mol
n(H2)=0.12mol 比值为1:4

好多题呀

太多了

题量好大，做完会加分么？

无机化学 理想气体计算题
答：瓶子的体积：（201.5－23.449）/1＝178.1立方厘米＝0.0001781m^3 瓶内空气的质量0.1781*1.293*（(373-100)/288.5)*(1.012*10^5/1.01*10^5)＝0.2177(pv=nrt)瓶内蒸汽质量23.720－（23.449－0.2177）＝0.4887g 所以摩尔质量M＝mRT/pv＝（0.4887/1000*8.314*373）/（1.012*...

无机化学 沉淀与溶解 计算题
答：5,7 CdS <===> Cd2+ + S^2- Ksp=[Cd2+]*[S^2-]H2S <===> 2H+ + S^2- Ka=[S^2-]*[H+]^2 CdS + 2H+ <===> Cd2+ + H2S K=Ksp/Ka Ksp/Ka=[Cd2+]*[H2S]/([H+]^2)=0.1*0.1/([H+]^2)把Ksp和Ka带入，求出达到平衡时的[H+]，盐酸初始浓度=...

无机化学计算题
答：体积功=-△nRT=-1*8.314*298.15=2478.8J=-2.48kJ △U=W+Q -180.3=-144-2.48+x x=180.3-（-144）-（-2.48）=-33.82kJ

无机化学的计算题谁会求解?
答：将上面两个表达式代入第一个表达式中，此时得到一个含有OH-、H+、HCOOH和HPO42-的表达式，又前两项浓度已知，所以得到甲酸和磷酸氢二根离子浓度的关系，随后再根据总体积1000ml来计算各需要多少质量的两种溶质 3、设反应了x的CO和H2O，所以反应达到平衡后CO为2-x，H2O为3-x，CO2和H2都是x，代入...

无机化学计算题,会的亲们帮个忙啊
答：（1）标准电动势 =1.51-0.771 ＞0, 反应能正向自发 （2）(＋)C|MnO4-，Mn2+||Fe3+，Fe2+|C(－) 标准电动势 Eθ=1.51-0.771=0.739V （3）能斯特方程：

【急】无机化学计算题
答：Zn(OH)2开始沉淀 KspΘ（Zn(OH)2）=[OH-]^2*[Zn2+]=[OH-]^2 * 0.010=6.86×10-17 [OH-]=8.28*10^-8 pOH=7.08 pH=6.92 Fe(OH)3沉淀时,一般认为[Fe3+]<10^-5mol/L就认为沉淀完全KspΘ（Fe(OH)32）=[OH-]^3*[Fe3+]=[OH-]^3 * 10^-5=2.64×10-39...

无机化学计算题
答：如图所示

无机化学 计算题
答：2AgNO3+H2S=Ag2S+2HNO3，cHNO3=cAgNO3=cH+=0.1molL-，H2S的饱和浓度为0.1molL-

这道无机化学计算题怎么做啊?
答：由于 AgBr 的 Ksp 比 [Ag(NH3)2]+ 的 K稳 要小得多，故可以认为AgBr在1mol/L氨水中的溶解度很小。也就是氨水的浓度基本不变，仍然为1mol/L. 而 c([Ag(NH3)2]+) / c(Ag+) =1.7*10^7 ① 故Ag+的分析浓度约等于c([Ag(NH3)2]+) 而Ag+的分析浓度又等于c(Br-)，c(Br-)*...

无机化学,求高手解答
答：很高兴能遇到这么多的计算题！一，这道题目很简单，首先要算出30g76.6%软猛矿石中MnO2的质量，继而算出MnO2的物质的量，最后根据反应关系式便可得出答案！反应方程式请提问者自己写出，这样可以得到锻炼！反应式中二氧化锰和盐酸和生成的氯气的计量比为：1:4:1，所以很容易得出答案。30g76.6%软猛矿石...