高中化学大题。
由于“C与水反应生成D和最轻的气体”，且C是金属，所以可以知道C 是钠，则D就是NaOH。又由于“D、H的焰色反应均呈黄色”，所以可以知道D和H中都有钠离子（也证实了D是NaOH），再往下看，题目中说：“在通常状况下E（氢氧化物）跟NaOH或盐酸均可发生复分解反应”。那么，氢氧化物可以既和酸又和碱反应的只有Al（OH）3了。
到此，D和E都知道是什么了，就可以根据图来推断了。
因为F是由D和CO2反应来的，又可以和Ca（OH）2反应返回成D。所以可以肯定F就是Na2CO3，所以Na2CO3继续和CO2和溶液里的水反应的产物就是NaHCO3，即H。
到此，可以返回去看看A是什么。
因为E是从A反应过来的，且A是一种金属，E中有铝离子，所以可以断定A应该是Al。Al和盐酸反应的产物是AlCl3，即B。同时验证，E和盐酸反应，确实生成的是B，AlCl3.所以推断是对的。那么，E和D，即NaOH反应的产物就是NaAlO2，所以G也推断出来了。
继续验证，G和二氧化碳反应，生成的也确实是H，即NaHCO3。
至此，所有的用字母代表的物质都推断出来了。就可以看下面的题目了，就可以得出答案：
（1）AlCl3；NaCO3
（2）Al（OH）3+OH- =AlO2- +2H2O （后面的减号是上标的负号。。。）
（3）2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O+CO2↑ （等号上面要加加热符号△~~）
希望你看了我的加大解答之后可以弄懂这道题，并希望你可以接纳我的解答~~
分析：氧化铝和氧化镁混合物溶于200ml盐酸中 MgO+2HCl====MgCl2+H2O Al2O3+6HCl====AlCl3+3H2O 加入的过氧化钠的物质的量从0到0.15mol无沉淀 Na2O2+2H2O===2Na(OH)2+O2 NaOH+HCl=H2O+NaCl 0.15到0.40mol沉淀增多 MgCl2+2Na(OH)2===Mg(OH)2+2Na 2AlCl3+3Na(OH)2====2Al(OH)3+6NaC 0.40到0.45mol沉淀消耗了一小部分 Al(OH)3+Na(OH)2====NaAlO2+2H2O 0.45mol后沉淀的物质的量不变没有可与NaOH反应的物质计算得氧化铝为0.1mol 氧化镁为0.1mol
（3）操作Ⅱ应为洗涤干燥等，这样固体为BaCO3,质量分数为197，用y/197得碳酸根物质的量，由于Na2CO3内碳酸根全部转化，Na2CO3质量分数为106，所以用y/197×106是Na2CO3质量，最后除总量x，得106y/197x
（4）标准状况，CO2物质的量为0.672/22.4=0.03mol，溶液中含0.05×1=0.05molKOH，若全部变为K2CO3，消耗CO2 0.025mol，生成K2CO3 0.025mol；
余下0.005molCO2将K2CO3反应为KHCO3，根据反应比例为1：1：2，消耗K2CO3 0.005mol，生成KHCO3 0.01mol，所以比为（0.025-0.05）：0.01=2:1
纯手打，求采纳
第一个
Ba(OH)2+Na2C03=BaC03+2NaOH
1molBa(OH)2与1molNa2C03反应生成1molBaC03固体
所以Na2C03的质量为(y/197)*106,质量分数为106y/197x
第二个
672mlCO2=672/22400=0.03molCO2，50mL1mol/LKOH=0.05mol
反应为2KOH+CO2=K2CO3+H2O和K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3
由于KOH不足，所以0.05molKOH先转化为0.025molK2CO3，消耗0.025molCO2
之后剩下的0.005molCO2与0.005molK2CO3反应生成0.01molKHCO3
所以最终生成0.02molK2CO3和0.01molKHCO3，因此是2:1
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答：高考化学作为高中化学课程的一种特殊形式,大题有哪些常考的知识点呢?接下来我为你整理了，一起来看看吧。：碳酸盐 1.一些碳酸盐的存在、俗称或用途。大理石、石灰石、蛋壳、贝壳、钟乳石—CaCO3;纯碱、苏打—Na2CO3;小苏打—NaHCO3可用于食品发泡，治疗胃酸过多症碳铵—NH4HCO3氮肥;草木灰的主要成分—K2...
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答：氯化铵和消石灰制备氨气化学反应 KAl(SO4)2*12H2o净水原理 明矾溶于水后电离产生了Al3+，Al3+与水电离产生的OHˉ结合生成了氢氧化铝，氢氧化铝胶体粒子带有正电荷，与带负电的泥沙胶粒相遇，彼此电荷被中和。失去了电荷的胶粒，很快就会聚结在一起，粒子越结越大，终于沉入水底。草木灰不宜与铵态氮肥...
答：解析：第五组数据增加了氢氧化钡的量，而沉淀量并没有增加，说明溶液中的碳酸根离子已耗完。根据碳酸钡沉淀的最大量7.88g（即0.04mol），可知碳酸根离子总量为0.04mol，这个碳酸根离子来自于两部分，一是碳酸钠直接提供，二是碳酸氢钠中的碳酸氢根与氢氧根反应得到（1个碳酸氢根反应获得1个碳酸根）。设...
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答：一、选择题中的“关键词”1.过量还是少量 2.化合物还是单质或混合物 3.请注意选择题“正确的是”，“错误的是或不正确的”两种不同要求。请注意，做的正确，填卡时却完全填反了，要十分警惕这种情况发生。4.排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的，“由强到弱”，“由高...
答：不足之处 联合制碱法也存在不足。较氨碱法而言，它的用氨量较大，在有些情况下不适用。（这句对比氨碱法的资料更易理解）发明原理：侯氏制碱法的原理是依据离子反应发生的原理进行的，离子反应会向着离子浓度减小的方向进行，也就是很多初中高中教材所说的复分解反应应有沉淀、气体和难电离的物质...
答：急！急！急！线上等道高中化学题，要详细解答过程的 AgNO3 +HCl ==AgCl +HNO3 c(H+)=0.01mol'L 即 c(HNO3) ==0.01 mol/L 则 反应的AgNO3 和HCl 都是 0.01*0.05==0.0005 mol 则 c(AgNO3)==0.0005/0.0045==0.111 mol/L 高中化学 第四题求详细解答过程！线上等 (...
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