高中化学题！本人高三，希望大家可以帮助我~
初三化学重点知识总结根据练习的一些题来说，物质的变化和性质。必考有2分！！！澄清石灰水变浑浊的化学方程式90%要让你书写！计算来说，溶液与化学方程式的综合计算，求反应后所得溶液的质量分数，考的可能较大的。这种计算。关键的就那么几点：反应前后质量差表示，产生气体或沉淀的质量。根据产生气体或沉淀的质量，参与反应的物质或反后生成溶质的质量。求溶液的质量，反应前的总质量减掉生成气体或生成沉淀的质量，就是反应后溶液的质量。 化学现在与生活结合得很紧密！
答:学生掌握简要而系统的有机化学基础知识，可以加深和拓宽对化学知识的全面理解。学好有机化学知识可以从以下几个方面加以强化。一、分类归纳推导物质的通式和通性（通过实验加深理解）有机物种类繁多，在学习的过程中依据每类有机物的结构
2、D：标准状况下22.4L氯气物质的量为1mol，从该反应双线桥表示来看，每mol氯气反应，转移电子为1mol，即6.02×10^23个。
3、D：1L 1mol/L 的Na2CO3溶液中含有Na2CO3物质的量为1mol，Na2CO3 = 2Na+ + CO32-（电离，完全），CO32- + H2O = HCO3- + OH-（可逆），HCO3- + H2O = H2CO3 + OH-（可逆，程度更小），CO32-有少部分水解为HCO3-、H2CO3，CO32-的物质的量将小于1mol。
4、D：如果是固体混合物，由于两者都是离子化合物，NaHSO4由Na+离子和HSO4-离子通过离子键结合，KHSO3由K+离子和HSO3-离子结合，NaHSO4和KHSO3的摩尔质量均为120g/mol，120g混合物NaHSO4和KHSO3的物质的量之和为1mol。
5、A：0.1molNa变成Na2O2失去0.1mol电子。
6好像你没有划线，我就不做了。
7、
A：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3（点燃）反应中Cl元素由0价变为-1价，表明每个Cl原子得到1个电子，1molCl2得到2mol电子。
B：Na2O2是由Na+离子和O22-（过氧离子）结合而成的，两者的个数比为2:1。7.8g，也就是0.1molNa2O2含有0.2molNa+和0.1molO22-离子。
C：丁烷分子中含有3个C-C键和10个C-H键，标准状况下2.24L丁烷物质的量为0.1mol，含有1molC-H键。
D：CO分子中含有6+8=14个质子，N2分子中含有7×2=14个质子。CO与N2的摩尔质量均为28g/mol，5.6g混合气含有CO和N2共0.2mol，含有质子为0.2mol×14=2.8mol。
2.
D.
Cl2中Cl既升价又降价,转移电子只考虑升价或降价
3.
D.
要考虑到水解问题
4.
D.
HSO3-不完全电离
5.
A.
此题目靠的就是O2(2-),O2(2-)是一个特殊的阴离子,把它看为一个整体(过氧根离子)
7
A.
(2/3)Fe+Cl2=(2/3)FeCl3
1molCl2与足量的Fe反应转移电子数2NA
假设题目改为1molFe,答案就是3NA
B.
此题目靠的就是O2(2-),O2(2-)是一个特殊的阴离子,把它看为一个整体(过氧根离子) ,
C.
丁烷分为正丁烷与异丁烷
正丁烷无支链,异丁烷存在支链
CH3-CH2-CH2-CH3存在10个C-H,
CH3
CH3-CH-CH3也存在10个C-H
D.
CO与N2的相对分子质量相等,质子数也一样,无论CO与N2怎样配比,他们混合气体所含的质子数等相同
2、歧化反应，只有一半....
3、存在水解
4、有亚硫酸了注定水解电离乱了去了，不会是整数
5、1molNa一共也才失1mol吧？另外的是过氧键
7、A 2 NA
B过氧根离子是一个阴离子，不是两个氧一离子，没这东西
C丁烷还是气体..这个应该没太大问题，记不清用排除法
D、C、N、O质子都是一半，所以5.6中有2.8是质子
（第七题是选不正确的，没看错吧？）
2、Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 其中氯气既做氧化剂又做还原剂，只有当中的Cl变价，所以只有1mol的电子转移
3、Na2CO3属于强碱弱酸盐，会水解显碱性：一个碳酸根水解出一个碳酸氢根和氢氧根（方程式自己写）所以碳酸根数目会小于Na个
4、因为两种物质的分子量均为120，所以硫酸氢钠和亚硫酸氢钾的总物质的量为1mol，设硫酸氢钠为xmol,亚硫酸氢钾为ymol,且x+y=1mol。硫酸氢钠为强酸的酸式盐，为强电解质，故电解出阴阳离子共3xmol；亚硫酸氢钾是弱酸的酸式盐，钾离子与亚硫酸氢根各ymol，但亚硫酸氢根会电离，所以出来的氢离子与亚硫酸根再加上亚硫酸氢根的总数小于2ymol，可设为zmol(z<2y)（此处需写方程式亚硫酸氢根的电离）。所以总数加起来是3x+y+z<3x+3y=3。
5、这个选项应该用守恒的思想，只有0.1mol的单质钠变成+1价的钠，所以只失掉0.1mol电子
7、A项还是用守恒，1mol氯气与足量铁反应，2mol零价的氯原子变成了2mol-1价的氯原子，所以只转移了2mol电子
B项7.8g的过氧化钠是0.1mol，由于过氧根是整体所以阴离子过氧根只有0.1mol
C项2.24L丁烷是0.1mol，也就有0.4mol碳原子和1mol的氢原子，氢原子全是与碳原子成碳氢键，一个氢原子提供一个电子成一个碳氢键，所以有1mol碳氢键。
D项一氧化碳和氮气的分子量均为28，故共有0.2mol分子，不放设一氧化碳xmol,氮气ymol，且x+y=0.2。xmol一氧化碳中共有14xmol的质子，ymol的氮气共有14mol的质子，总共有14（x+y）=14*0.2=2.8mol的质子。
2.转1mol电子（歧化）
3.水解
4.HSO3非全电离
5.只能失0.1mol（别被化学式骗了）
7.不完全电离
答：首先要知道化学平衡常数的计算公式，对于化学反应 mA+nB（可逆号）pC+qD 在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：k=[c(C)^p*c(D)^q]/[c(A)^m*c(B)^n]。代到这一题中，K= c（NH3)^1X c(HI)^1 因为NH4I是固体，所以不用代进去了。经过计算，达到化学平衡时，剩余的...
答：C. 放入的NAOH体积已知，所以NAOH浓度只与盐酸用量有关。而C中NAOH增加，盐酸用量增加，NAOH体积未变，所以测得NAOH浓度增加
答：使得氯气无法溶解进去，就可以收集起来了。3.若将过饱和的H4SiO4溶液长期放置，会有无定形的二氧化硅沉淀，为乳白色沉淀，并以胶态粒子、沉淀物或凝胶出现。凝胶中有部分水分蒸发掉，可得到一种多孔的干燥固态凝胶，即常见的二氧化硅凝胶。4.单看这题两解都对的，要看具体题目。
答：解析：得草图需要了解的相关化学背景：①乙炔在O₂里燃烧时，产生的氧炔焰的温度很高（3 000 ℃以上），可用来切割和焊接金属。2C2H2+5O2=点燃=4CO2+2H2O （氧炔焰）②侯氏制碱法又名联合制碱法：第一步：氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵，NH3+CO2+H2O=NH4HCO3。第二步：碳酸...
答：①根据燃烧热的定义:在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol.所以是以液态水为标准.②选A A.煤直接燃烧效率不高,转化成煤气或转化为甲醇等液体燃料能提高燃烧效率 B.煤脱硫是为了减少环境污染,不能提高燃料的燃烧效率 C.只需通入足...
答：C项就看截距列式计算即可（H+和Y-浓度同,HY当0.1，这里考查到差两个数量级就可忽略的问题）D项右边式子把Ka写出来，用初中数学知识约一约就柳暗花明了。看完解析，想必你答案就可选出了（此乃13浙江题，本人温州高三生，见此题已多次，觉得此题很典型，很妙）码字不易，望采纳 ...
答：由于升温，反应逆向进行，B. 错在一定。 也可以是Y为固体，X为气体。故B错。C.选项Y为固体，则平均质量在减小，而物质的量没变，故C正确，D.两者都为气体，那么平均质量也就不会变了，但是平均摩尔质量在增加，所以D也正确。对于高三的物理，化学， 的选择题一定要严格 根据公式来，这样...
答：1.选D 铜离子，三价铁离子都能将铁单质氧化成为二价铁离子 所以有铁剩余的话，溶液中不可能存在铜离子和三价铁离子 因此选D 2.选A 加入酸，碳酸钙会生成二氧化碳，有气泡产生。这个现象可以作为有碳酸钙的认定理由，而生石灰可以溶于酸，因此，如果有沉淀的活，说明有二氧化硅。但是不能加硫酸，...
答：之后便可以套公式算结果了 (14)难啊~不会 (15)这个元素是F,Cl F最高化合价是0 Cl最高化合价是+7 所以有两个答案:0和+7 (16)质量数很精确,他说的24是相对原子质量 (17)这题很眼熟,但没看懂是什么意思...(18)该原子为MR2我具个例子吧~~CaF2称为萤石,难溶于水.(19)HCl是强电解质,虽...
答：原电池和电解池：当年有一个口诀，负失氧，正得还。负极失去电子是氧化反应；正极得到电子是还原反应。1、第1题不难得出，答案是A。2、构成原电池的本质：1、能够发生氧化还原反应2、能够电子转移（即能够构成回路），你看一下它们哪些能够发生氧化还原反应，显然Zn、Cu都不能与CCl4发生反应，电子无法...
