高中化学问题，急！！
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-09
【求助】高中化学几道题
B项判断出HX酸性比HY弱，根据强酸制弱酸的规律，NaOH与HX恰好反应完时，HY也反应完了（你可以假设一下如果HY没反应完会怎样？那它就会继续反应了耶）接着再用一下越弱越水解的规律，就知道X-和Y-哪个多了
C项就看截距列式计算即可（H+和Y-浓度同,HY当0.1，这里考查到差两个数量级就可忽略的问题）
D项右边式子把Ka写出来，用初中数学知识约一约就柳暗花明了。
看完解析，想必你答案就可选出了（此乃13浙江题，本人温州高三生，见此题已多次，觉得此题很典型，很妙）
码字不易，望采纳
急!!!有关高中化学实验的问题
答：现在有三个问题:一、这个实验是在高中化学实验室中进行的,而且实验室里只有浓度为5%的双氧水,不知实验是否可行。若不可行,请说明如何改进。二、具体步骤如何安排,要用哪些器材,有哪些注意事项。三、实验是否有很大的危险性,要做哪些保护和预防措施。这不是考试题目,所以不能纸上谈兵——提醒一下。不要让我去问...
急!急!急!线上等道高中化学题,要详细解答过程的
答：急！急！急！线上等道高中化学题，要详细解答过程的 AgNO3 +HCl ==AgCl +HNO3 c(H+)=0.01mol'L 即 c(HNO3) ==0.01 mol/L 则 反应的AgNO3 和HCl 都是 0.01*0.05==0.0005 mol 则 c(AgNO3)==0.0005/0.0045==0.111 mol/L 高中化学 第四题求详细解答过程！线上等 (...
一道高中化学题!!急!在线等!
答：因为我们还要考虑有机物是否有O，按照产物计算的质量为9.24+2.16=11.4g，但是按照反应物的计算质量为3.24+0.27×32=11.88g,这样看来，你的题目似乎有点问题。可能是参加反应的有机物的质量没有凑好。如果按照这个题意来看，它是按照有机物里没有O来计算的，那么该有机物的最简式就是C7H8...
帮我做到化学题 高中的!!!急!!!
答：甲乙为体积相等的恒容密闭容器 甲和乙中充入的初始的A和B的物质的量都为2：1，和反应方程中AB的系数一致，也就是A和B的浓度比恒定为2：1 达到平衡甲乙的容器中C的体积分数均为0.4，也就是A和B的体积分数为0.4和0.2 1.甲乙两容器A的物质的量浓度相等，也就是A的物质的量相等，而且甲乙中...
三道高中化学题的疑问,急!
答：第一题中不能有硝酸根是因为硝酸根在有氢离子存在的条件下，硝酸根就含有很强的氧化性了，那么就相当于硝酸和铝发生反应，并不会产生氢气，而是产生一氧化氮或者是二氧化氮，所以没有硝酸根。第二题中，你应该知道过氧化钠固体在加入溶液中的时候会和水发生:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 说明溶液中多了...
一道高中化学题,很急!!!(100分)
答：结果又两种情况，即剩余气体可能为氧气或者NO。若剩余气体为氧气，则NO被完全反应。4NO+3O2+2H2O-->4HNO3 如此算来，20mlNO要消耗15mlO2，再加上剩余的4ml氧气，则氧气的通入量为19ml。第二种情况，剩余气体为NO，则反应掉的NO为16ml。还是上面的反应式，可算出O2 的体积为12ml。本题最关键的...
高中化学题目,请写出分析。 答案:A,D
答：结合 各步反应进行计算判断；分析：解：反应化学方程式为； Mg H 2 SO 4 =MgSO 4 H 2 ↑；2Al 3H 2 SO 4 =Al 2 （SO 4 ） 3 3H 2 ↑；MgSO 4 2KOH=Mg（OH） 2 ↓ K 2 SO 4 ；Al 2 （SO 4 ） 3 6KOH=2Al（OH） 3 ↓ 3K 2 SO 4 ；Mg（OH） 2 加热 . ...
一道高中化学题,急急急急急急
答：实验结论：氨极易溶于水，其水溶液显碱性（氨溶于水后形成碱性溶液，酚酞遇碱显红色）。实验本质原因：较大量的氨气溶于较小量的水中，使烧瓶内的气压明显小于瓶外气压，在大气压作用下，水迅速进入烧瓶，形成喷泉。注意问题：1烧瓶要干燥2氨气要充满3塞子要严密4由滴管内挤入的水不要太少 ...
高中化学题 急
答：首先 有 928kg=928000g FeCO3 所以 FeCO3的物质的量应为 928000/116=8000mol 8000mol的FeCO3有8000mol的Fe元素。设 生成了xmol的Fe2O3 和ymol的FeO 则根据 元素守恒 有 2x+y=8000 题目说得到633.6kg产品 所以有 160x+72y=633600 联立两个方程 得到x=3600 所以Fe2O3的质量为576000g=...
急!!一道高中化学难题,高手或老师请进
答：可以得出铁和硫酸铁反应每减少一摩尔铁生成三摩尔硫酸亚铁，固体质量减少56克，铁与硫酸铜反应每减少一摩尔铁生成一摩尔硫酸亚铁，固体质量增加8克。设于硫酸铁反应的铁为X摩尔，于硫酸铜反应的铁为y摩尔。得方程56X/3-8y=0.8 3x+y=0.1 解得x= 0.02y=0.04.所以5.2克固体中有铜0.04*64...
1.氢氧化镁不是强碱，镁离子在水中水解了一些
2.将两者的结构式写出来，每个分子中都有6个单键和1个碳氧双键，故相等
3.二氧化硅是原子晶体，一个硅连四个氧，4.5g为0.075mol，故有0.075*4=0.3mol
4.氧化钠与水会反应消耗一些水，所以溶液体积就小于1L了
5.没有说是几摩尔，无法比较
6.阳极不仅有铜，还有金银锌等其他物质，故不是64g
(手机打的，挺辛苦的，给点分吧)
还有的产物呢？因为要有化合价升高的元素的产物。
A项看截距（与Y轴的交点），知道酸的电离强度。B项判断出HX酸性比HY弱，根据强酸制弱酸的规律，NaOH与HX恰好反应完时，HY也反应完了（你可以假设一下如果HY没反应完会怎样？那它就会继续反应了耶）接着再用一下越弱越水解的规律，就知道X-和Y-哪个多了
C项就看截距列式计算即可（H+和Y-浓度同,HY当0.1，这里考查到差两个数量级就可忽略的问题）
D项右边式子把Ka写出来，用初中数学知识约一约就柳暗花明了。
看完解析，想必你答案就可选出了（此乃13浙江题，本人温州高三生，见此题已多次，觉得此题很典型，很妙）
码字不易，望采纳
答：现在有三个问题:一、这个实验是在高中化学实验室中进行的,而且实验室里只有浓度为5%的双氧水,不知实验是否可行。若不可行,请说明如何改进。二、具体步骤如何安排,要用哪些器材,有哪些注意事项。三、实验是否有很大的危险性,要做哪些保护和预防措施。这不是考试题目,所以不能纸上谈兵——提醒一下。不要让我去问...
答：急！急！急！线上等道高中化学题，要详细解答过程的 AgNO3 +HCl ==AgCl +HNO3 c(H+)=0.01mol'L 即 c(HNO3) ==0.01 mol/L 则 反应的AgNO3 和HCl 都是 0.01*0.05==0.0005 mol 则 c(AgNO3)==0.0005/0.0045==0.111 mol/L 高中化学 第四题求详细解答过程！线上等 (...
答：因为我们还要考虑有机物是否有O，按照产物计算的质量为9.24+2.16=11.4g，但是按照反应物的计算质量为3.24+0.27×32=11.88g,这样看来，你的题目似乎有点问题。可能是参加反应的有机物的质量没有凑好。如果按照这个题意来看，它是按照有机物里没有O来计算的，那么该有机物的最简式就是C7H8...
答：甲乙为体积相等的恒容密闭容器 甲和乙中充入的初始的A和B的物质的量都为2：1，和反应方程中AB的系数一致，也就是A和B的浓度比恒定为2：1 达到平衡甲乙的容器中C的体积分数均为0.4，也就是A和B的体积分数为0.4和0.2 1.甲乙两容器A的物质的量浓度相等，也就是A的物质的量相等，而且甲乙中...
答：第一题中不能有硝酸根是因为硝酸根在有氢离子存在的条件下，硝酸根就含有很强的氧化性了，那么就相当于硝酸和铝发生反应，并不会产生氢气，而是产生一氧化氮或者是二氧化氮，所以没有硝酸根。第二题中，你应该知道过氧化钠固体在加入溶液中的时候会和水发生:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 说明溶液中多了...
答：结果又两种情况，即剩余气体可能为氧气或者NO。若剩余气体为氧气，则NO被完全反应。4NO+3O2+2H2O-->4HNO3 如此算来，20mlNO要消耗15mlO2，再加上剩余的4ml氧气，则氧气的通入量为19ml。第二种情况，剩余气体为NO，则反应掉的NO为16ml。还是上面的反应式，可算出O2 的体积为12ml。本题最关键的...
答：结合 各步反应进行计算判断；分析：解：反应化学方程式为； Mg H 2 SO 4 =MgSO 4 H 2 ↑；2Al 3H 2 SO 4 =Al 2 （SO 4 ） 3 3H 2 ↑；MgSO 4 2KOH=Mg（OH） 2 ↓ K 2 SO 4 ；Al 2 （SO 4 ） 3 6KOH=2Al（OH） 3 ↓ 3K 2 SO 4 ；Mg（OH） 2 加热 . ...
答：实验结论：氨极易溶于水，其水溶液显碱性（氨溶于水后形成碱性溶液，酚酞遇碱显红色）。实验本质原因：较大量的氨气溶于较小量的水中，使烧瓶内的气压明显小于瓶外气压，在大气压作用下，水迅速进入烧瓶，形成喷泉。注意问题：1烧瓶要干燥2氨气要充满3塞子要严密4由滴管内挤入的水不要太少 ...
答：首先 有 928kg=928000g FeCO3 所以 FeCO3的物质的量应为 928000/116=8000mol 8000mol的FeCO3有8000mol的Fe元素。设 生成了xmol的Fe2O3 和ymol的FeO 则根据 元素守恒 有 2x+y=8000 题目说得到633.6kg产品 所以有 160x+72y=633600 联立两个方程 得到x=3600 所以Fe2O3的质量为576000g=...
答：可以得出铁和硫酸铁反应每减少一摩尔铁生成三摩尔硫酸亚铁，固体质量减少56克，铁与硫酸铜反应每减少一摩尔铁生成一摩尔硫酸亚铁，固体质量增加8克。设于硫酸铁反应的铁为X摩尔，于硫酸铜反应的铁为y摩尔。得方程56X/3-8y=0.8 3x+y=0.1 解得x= 0.02y=0.04.所以5.2克固体中有铜0.04*64...
