三道高中化学题的疑问，急！
1 a 无色溶液变蓝色
2.下列有关实验方法正确的是（ B ）
A．用铜片和浓硝酸反应制NO ， 用稀的
B．加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物制取NH3
C．用浓硫酸干燥NH3 会反应
D．用排水法收集NO2 会反应
3.某氯碱工厂的氯气管道发生泄漏，以下采取的措施正确的是 ac （填序号）。
A．将人群向高处疏散 B．将人群向低处疏散 氯气密度比空气大
C．关闭氯气管道，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位
D．关闭氯气管道，用饱和NaCl溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位 除不了
好吧= = 这是我多事以及啰嗦的解释，最后一题我就确定A是对的。。C感觉怪怪的
如果是高三的同学你就看楼上人的解释吧
第一题，答案 C
AB 俩个选项错误在同一个地方，那就是都没有注意到浓度！浓度是 物质的量除以体积。 A 求的反应速率的方法是 C\T 而 0.158 仅仅是 物质的量除以时间。B 也是直接用减少的物质的量除以时间。
D 可以用 X Y 减少的物质的量和Z增加的量 放在一起成比例相消（好吧= = 我也不知道要怎么形容，大概是 0.79：0.79：1.58= 1：1：2 ）所以 应该是 X+Y=2z（那个可逆符号我打不出来，将就吧）
顺便提一句 C的算法大概就是 Y减少的物质的量 除以 初始的总量
第二题，答案是B
话说，做化学题一定要先写出反应方程式或者离子方程式，以便于考虑生成物的问题或者是物质间的计算
这种题呢，看要求。 他要求的是 加快反应速率而且不影响氢气的生成，说明 不能影响 氢离子的物质的量
怎么判断出来的呢，首先要知道怎么加快物质的反应速率， 加快溶液里粒子的反应速率的方法只有两种，一种是增加反应物的浓度，一种是增加催化剂。这里面，要求氢气的生成量不变，说明，要求的氢离子的物质的量不改变（按照离子方程式你就知道，反应生成氢气的来源主要靠氢离子提供）
这样在锌是过量的时候，就只能加催化剂来增加反应速率了。（所以 ，A就排除了）
然后有一个知识点是，原电池会增加反应速率，有时候会被拿出来做催化剂。这里，锌会和铜离子形成原电池，会加速反应进行，从而选着滴入氯化铜溶液。
至于C选项，就是会减慢反应速率的，氢离子的浓度都降低了，D嘛，也是会降低氢离子浓度（这个，深夜解释好耗时间= = ，如果你不懂就留言再问吧）
第三题，答案是A
A对于 可逆反应而言，当正反应速率等于逆反应速率时，说明化学平衡。
因为，C的生成速率等于反应的正反应速率，C的分解速率等于C的逆反应 速率 所以，A说明了该反应化学平衡
B 在同一侧的物质，生成速率本来就是按系数比生成的，平不平横AB的生成速率都是一样的
C大概浓度不能说是不改变吧- - 不是动态平衡么
D分子数相等和化学平衡没啥关系
第二题中，你应该知道过氧化钠固体在加入溶液中的时候会和水发生:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 说明溶液中多了氢氧化钠，（没有发生其他氧化还原反应的时候）就假设增加的NaOH恰好为1mol,切其他的四种物质也为1mol，那么我们分析HCO3-，[Na+}+{OH-｝+｛HCO3-｝={Na+}+｛CO3 2-｝+{H2O} 过程如上述的方程式，那么离子量由原来的HCO3-1mol变为Na+、CO3 2-的2mol，同理｛Al3+｝+3OH-=Al（OH）3 那么1mol的氢氧根离子消耗了1/3mol的Al离子，剩余的溶液中的离子就变成了1（钠离子的浓度）+2/3（剩余Al浓度）=5/3mol 同理OH-不和AlO2-反应，所以最后的浓度变成3mol，所以B，C，D三项中排除了B、D两项，下面考虑第一项，我们知道I-具有还原性，而Na2O2在与水反应过程中，是Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2, 2H2O2=2H2O+O2(未配平)那么生成H2O2就会氧化I-离子，H2O2+2I-=2OH-+I2，而碘还会和溶液中的碱NaOH反应，3I2+6NaOH====5NaI+NaIO3+3H2O ，整个过程的离子浓度浓度1（Na离子）+1（OH离子）+1（含碘的各种离子）=3mol所以综上，变化最小的就是Al3+答案为C
第三题中，从图中很明显可以看出，沉淀是在你加入了一定量的盐酸之后才产生的，说明里面的NaOH是过量的，那么溶液中的Al全部是以偏铝酸根形式存在，所以才出现了随着酸的增加，沉淀由没有，到逐渐增加，增加到最高的时候说明里面的偏铝酸根全部变成Al（OH）3沉淀析出了，在加酸Al（OH）3就开始溶解，计算我估计你应该会吧！
1、氢离子与硝酸根离子共存时，就是稀硝酸，就不会放出氢气。
2、过氧化钠有氧化性，生成的氢氧化钠有碱性，所以既不会被氧化，也不和氢氧根离子反应的，就是答案。答案是D。
3、我没有看到图，所以给你解释一下你的疑问。在氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液时，由于氢氧化钠过量，铝离子全部变成了AlO2 - ，由于盐酸是滴入的，所以会在中和完过量的氢氧化钠以后，继续发生反应：H+ + AlO2 - + H2O = Al(OH)3↓ ，当把偏铝酸根离子全部变为氢氧化铝沉淀后，继续加入的盐酸就开始溶解氢氧化铝，直到沉淀恰好全部溶解时，有加入的HCl与NaOH物质的量相等，计算答案就是根据这一点算的。
第一个问题：当溶液为酸性时，肯定有H+和Cl-、可能有K+、Mg2+，因为根据电荷守恒，阴离子中碳酸根、氢氧根与氢离子，硝酸与铝反应不放氢气，放出的是NO；当溶液为碱性时，肯定有OH-、K+，可能有NO3-、CO32-。
第二题：过氧化钠具有强氧化性，会氧化A，与生成的氢氧化钠与B、C均能反应，与D不反应，故答案为D。
HNO3氧化铝，生成氧化膜
离子浓度变化最小的是（D）AlO2-不与NaOH反应
NaAlO2与盐酸产生沉淀Al(OH)3加了盐酸后沉淀量反而增加
答：硫酸镁可溶，碳酸镁微溶 记住钾盐、钠盐，铵盐、硝酸盐都溶，硫酸盐中只有硫酸钡是不容，银和钙都是微溶，亚硫酸根也一样 金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒带正电荷，非金属氧化物、金属硫化物带负电 溶液已经是饱和的了，碳酸氢钠也有晶体存在。Na2CO3+CO2+2H2O=2NaHCO3 溶液中的水也减少所以有晶体...
答：2、没有什么特殊的条件，遇到具有还原性的物质就可以了。3、SO2与Na2O2的反应，严格讲，两个都有，而且以氧化还原反应，即第一个为主 SO2 + Na2O2 = Na2SO4 2SO2 + 2Na2O2 = 2Na2SO3 + O2 有没有水不是主要问题。4、Cu与硝酸反应 浓，Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O...
答：5.12克铜是0.08MOL,那么,由于在这个反应中,Cu的化合价变化为2,那么整个过程中转移的电子数为0.16MOL 2.24L(S.T.P)气体则为0.1MOL,若全是NO,那么,转移的电子数应该是0.3MOL,比0.16大,显然不可能;若全是NO2,则转移的电子数为0.1MOL,比0.16小,显然也不行,那么,气体只能是NO 和NO2...
答：方法一：此环境下压强和体积有关，而体积和物质的量成正比，阿佛加德罗方程pV=nRT(仔细看)所以这里体积和物质的量有关 故CO和CO2的物质的量之和为：1 mol/4=0.2 5mol CO和CO2的物质的量分别为X,Y 由质量守恒有：28X+44Y=9 由原子守恒有：X+Y=0.25 解得：X=0.125 Y=0.125 方法...
答：设混合物中有xmolNa2CO3，ymolNaHCO3，zmolNaOH，则106x+84y+40z=2.5（1）OA处反应为zNaOH+zHCl=zNaCl+zH2O，xNa2CO3+xHCl=xNaCl+xNaHCO3，没有CO2生成，共耗费（x+z）molHCl，故x+z=25*0.001=0.025，z=0.025-x（2）AB处反应为（x+y）NaHCO3+（x+y）HCl=（x+y）NaCl+（x+...
答：1，情况是这样子的，原来就有Na+离子啊，因为悬浊液体是由于Fe3+水解产生白色沉淀，由于混合溶液的酸性不够强，所以产生浑浊，以Fe3+浓度1mol/L计算大约pH=2就开始沉淀，pH=3.7就沉淀完全，由滴加硫酸使得溶液澄清可以看出当pH降到2以下时候，水解产生的Fe(OH)3全部溶解。2因为这个里面可能是一...
答：1：SO3并只有一部分凝结为固体，还是会有大量的气体进入下一环节。这里仪器的作用是先凝结出一部分来证明有SO3的生成 2：引出两条导管是起比较作用，来说明SO3只能用浓硫酸来吸收 3：玻璃丝起阻挡作用，防止管内的粉末被气流冲散堵塞导管
答：0.3mol Cu被硝酸完全溶解后。Cu失去的电子数是（0.6 NA）个 因为Cu被氧化为Cu2+，失去2e-，所以0.3 mol Cu失去0.6 mol电子 如果得到的NO和NO2物质的量相同 则参加反应的硝酸的物质的量是（ 0.6 mol ）写出化学方程式：2 Cu + 6 HNO3 = 2 Cu(NO3)2 + NO + NO2 + 3 H2O 可见...
答：Fe、Zn分别与H+的置换反应就是较高的化学能转变为较低的化学能，同时产生热量、分子势能等。一般来说，高能状态不如低能状态稳定，因而反应可以进行。我们又知道化学反应是通过原子或分子之间的电磁作用而进行的，所以可以进行的反应必然有原子或分子之间电势的变化，即电势差（高中生可以理解为电压差）。...
答：Na2CO3不是不能和所有碱反应，碱的阴离子都是OH-，不和Na+反应，但阳离子可能与CO32-反应啊，比如钙离子、钡离子。2、道理与1相同，反不反应不是看所带电性，又不是物理。碳酸氢根与氢氧根反应好像中和嘛，氢氧根中和了碳酸氢根里的氢。3、这个在化学里叫“同离子效应”，就是气体与水反应生成的...
